kineettinen energia on energia, joka määräytyy nopeutta eri kohdissa, jotka kuuluvat tähän järjestelmään.Näin ollen on erotettava toisistaan energiaa, joka luonnehtii etenevä liike ja pyörimisliikkeen.Näin ollen, keskimääräinen liike-energia - tämä on keskimääräinen ero kokonaisenergia koko järjestelmän ja sen levätä energia, eli lähinnä, sen suuruus on keskiarvo potentiaalienergia.
Sen fysikaalinen suure lasketaan kaavalla 3/2 kT, jossa on merkintä T - lämpötila, K - Boltzmannin vakio.Tämä arvo voi olla kriteerinä vertailussa (benchmark) varten sisältämä energia eri lämpöliikkeeseen.Esimerkiksi keskimääräinen kineettinen energia kaasun molekyylien tutkimus siirtoliikkeen, on 17 (- 10) NJ kaasun lämpötilassa 500 C. Pääsääntöisesti suurin energian liike eteenpäin elektronien hallussaan, mutta energia neutraalien atomien ja ionien on paljon pienempi.
Tämä arvo, jos ajatellaan mitään ratkaisua kaasu tai neste, pidettiin tässä lämpötilassa on vakioarvo.Tämä toteamus pätee kolloidisia liuoksia.
tilanne on hieman erilainen kuin kiinteät aineet.Näissä aineita, keskimääräinen kineettinen energia tahansa hiukkanen on liian pieni voittaa voimia molekyyli vetovoima, mutta koska se voi vain tehdä jotain liikettä ympäri pisteen joka ehdollisesti vahvistetaan tietty tasapainotilan hiukkasen yli pitkän ajan kuluessa.Tämä ominaisuus mahdollistaa kiinteiden aineiden riittävän vakaana muoto ja tilavuus.
Jos otamme huomioon olosuhteet: eteenpäin liikkumisen ja ideaalikaasun, on keskimääräinen liike-energia ei ole arvo riippuu molekyylipainosta, ja määritellään näin ollen arvo on suoraan verrannollinen absoluuttiseen lämpötilaan.
Kaikki nämä tuomiot olemme antaneet tarkoituksenaan osoittaa, että ne ovat voimassa kaikentyyppisten yhdistämistä valtioiden asia - missä tahansa näistä lämpötila toimii tärkeimmät ominaisuudet, mikä dynamiikka ja voimakkuus lämpöliikkeeseen elementtien.Ja tämä on pohjimmiltaan molekyyli-kineettinen teoria ja sisällön käsitteen lämpötasapainon.
Kuten tiedätte, jos kaksi fyysistä elimet joutuvat kosketuksiin toistensa kanssa, niiden välillä on lämpöä vaihtamiseksi.Jos laitos on suljettu järjestelmä, eli ei yhteisvaikutuksia minkään laitokset, sen lämmönsiirto prosessi kestää niin kauan kuin on tarpeen tasoittaa lämpötilan kehon ja ympäristön.Tämä tilaa kutsutaan termodynaamisen tasapainon.Tämä johtopäätös on toistuvasti vahvistanut kokeellisia tuloksia.Määrittää keskimääräinen kineettinen energia, pitäisi viitata ominaisuuksiin lämpötilan kehon ja sen lämmönsiirron ominaisuudet.
On myös tärkeää ottaa huomioon, että mikro-prosessit kehossa, ja ei pääty, kun keho tulee lämpötasapainon.Tässä tilassa, liikkuminen tapahtuu kehossa molekyylien muuttaa nopeudet, iskuja ja törmäyksiä.Näin ollen, se suoritetaan vain yksi monista meidän väitteitä - rungon tilavuuden, paine (kun kyseessä on kaasu) voi vaihdella, mutta lämpötila pysyy edelleen vakiona.Tämä osoittaa jälleen, että ilmoitus siitä, että keskimääräinen kineettinen energia lämpöliikkeen eristetyissä järjestelmissä määräytyy yksinomaan lämpötilan merkkivalo.
Tämä laki perustettu kurssin kokeiden Jean Charles vuonna 1787.Kautta kokeiluja, hän huomasi, että lämmitys elimet (kaasut) saman verran, paine muutosten mukaisesti suoraan verrannollinen lakia.Tämä havainto oli mahdollista luoda monia hyödyllisiä laitteita ja kohteita, erityisesti - kaasu lämpömittari.
