Kemialliset reaktiot voivat tapahtua eri nopeuksilla.Jotkut heistä valmistuvat muutamassa sekunnissa, kun taas toiset voivat jatkaa tunteja, päiviä tai jopa vuosikymmeniä.Määrittää suorituskyvyn ja koon tarvittavat laitteet sekä määrää valmistettu tuote, on tärkeää tietää nopeuden, jolla kemialliset reaktiot tapahtuvat.Se voi olla eri arvoja riippuen:
reaktanttien konsentraatio;
on systeemin lämpötila.
ruotsi tiedemies S. Arrhenius myöhään yhdeksästoista vuosisata oli peräisin yhtälö, joka nopeus kemiallisen reaktion tätä indikaattoria, aktivaatioenergia.Tämä luku on vakio ja määräytyy luonne kemiallinen vuorovaikutus aineiden.
Kun tiedemies reagoimaan toistensa kanssa voi tulla vain ne molekyylit, jotka muodostuvat tavallisuudesta ja ovat liikkeessä.Tällaiset hiukkaset on kutsuttu aktiivisia.Aktivaatioenergia - se on voima, joka tarvitaan siirtymän tavanomaisten molekyylien tilassa, jossa niiden liikkeitä ja reaktiot ovat nopein.
prosessissa kemiallisen vuorovaikutuksia ainehiukkasten tuhotaan ja muut syntyy.Tämä muuttuva suhde heille, että on, elektronitiheys on uudelleen.Nopeus kemiallisen reaktion, jossa vuorovaikutusta vanhassa olisi täysin tuhottu, olisi hyvin vähäinen.Kun tämä määrä energiaa on välitettävä korkea.Tieteelliset tutkimukset ovat osoittaneet, että aikana aineiden keskinäinen vaikutus tahansa järjestelmä on aktivoitu monimutkainen, joka sen välitilassa.Samalla vanhat siteet ovat heikentyneet, ja uusia vain pääpiirteittäin.Tämä aika on hyvin pieni.Se on murto-osa toisen.Romahdettua monimutkainen on muodostumista lähtöaineiden ja tuotteiden kemiallista vuorovaikutusta.
siirtymäkauden komponentti nousi tarvetta tehdä toimintaa järjestelmän.Tähän tarpeeseen ja aktivaatioenergia kemiallisen reaktion.Koulutus siirtyminen monimutkainen määritellään voima, hallussa molekyyli.Partikkelien lukumäärä järjestelmässä riippuu lämpötilasta.Jos se on tarpeeksi suuri, osuus aktiivisia molekyylejä on suuri.Suuruus voimien vuorovaikutuksen yli tai yhtä suuri kuin indeksi, kutsutaan "aktivaatioenergia".Näin ollen, riittävän korkeissa lämpötiloissa, lukumäärä molekyylejä, jotka kykenevät muodostamaan siirtymistä kompleksin korkea.Näin ollen reaktionopeus kasvaa.Toisaalta, jos aktivointi energia on suuri merkitys, osuus partikkelien, jotka kykenevät reagoimaan pieni.
läsnäolo energian korkea este on este kemiallisia reaktioita alhaisissa lämpötiloissa, vaikka todennäköisyys on olemassa.Eksoterminen ja endotermisiä vuorovaikutus on erilaisia ominaisuuksia.Ensimmäinen näistä tapahtuu, jolla on alhaisin aktivaatioenergia ja jälkimmäinen - eniten.
käytti tätä käsitettä fysiikassa.Aktivaatioenergia puolijohde on pienin voima, joka on nopeuttaa elektronit siirtyä johtuminen bändi.Tämän prosessin aikana rikkoo sidoksia atomien.Lisäksi, elektronin täytyy kulkea valenssivyöstä että johtuminen alalla.Lämpötilan nousu on syy vahvistuksen lämpö hiukkasten liikettä.Tässä osassa elektronin menee vapaaseen varauksenkuljettajia.Sisäiset kytkennät voidaan myös rikkoa sähkökenttä, valo, jne.Aktivaatioenergia on huomattavasti suurempi määriä luontainen puolijohteiden verrattuna epäpuhtaus.
