Hyvin usein se on aine nimeltä kaliumkloraatin suola, kemisti, jonka nimi Ranska - Berthollet, joka löysi kaliumkloraattia, kaava, joka kirjataan KClO3.Berthollet niiden kokeissa vastaanottaa materiaalin toiminta kloorin emäksisessä liuoksessa korkeassa lämpötilassa reaktion aikana.Seurauksena tällaisten reaktio tuottaa kaliumkloridi, kaliumkloraattia ja kolme vesimolekyylejä.Jos analysoimme kaava aineen, olisi kiinnitettävä huomiota mitä bertoletova suolaa erittäin runsaasti happea.Ulkoisesti
bertoletova suola on värittömät kiteet, joiden tiheys on 2,32 grammaa kuutiosenttimetriä kohti lämpötilassa 356oS alkaa sulaa ja 400 ° C: ssa - hajottamiseksi.Liukoisuus aine on 3,25 grammaa sataa grammaa vesiliuosta lämpötilassa 0 ° C: ssaLämpötilan noustessa, liukoisuutta kaliumkloraattia kasvaa samoin.
Riittävällä kuumennuslämpötila, se on erittäin helppo "erosivat" happiatomeilla, jotka voidaan näyttää tässä yhtälössä: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Tyypillisesti kaliumkloraattia saatetaan reagoimaan, jossa kloorikaasua johdetaan alla pakotetaan ilmanpaineen läpi korkeassa lämpötilassa kaliumhydroksidin - hydroksidin tai karbonaatti.
aikana reaktio hydroksidien, kloorin virtaus ohjataan 30% kaliumhydroksidin, ja kun sitä käytetään suodattimena karbonaatit, säädökset konsentroitiin tasolle 45% kaliumkarbonaattiliuosta.
On tärkeää, että tällainen toimenpide, muodostuneet kiteet aineita ei täynnä aukko polkuja, joten kannattaa harkita reaktio alonzha.
Sitten, kaliumkloraattia, kiteinä olisi suodatetaan lasivillan, ja hyvin kuivattiin.Tulee välttää soveltaminen teknologian suodatinpaperin materiaalit koska bertoletova suola voi reagoida sisältämät kuidut paperi, ja aiheuttaa räjähdyksen.
On monia tapoja, joilla voit saada kaliumkloraattia suolaa.Kerrotaan joitakin niistä.
Pentue pulloon Wurtz 5-10 grammaa permanganaatin, sitten käyttää suppilo, joka oli aiemmin työnnetään pullo ratkaisu, sivusaalis noin 30-70 millimetriä väkevää suolahappoa.On parempi tehdä se tippua, koska näin tehokkaammin säännellä nopeus kloorin reaktion aikana.Get
kaliumkloraatti ja voidaan sähkösinkitty.Tehdä tämän, konsentroitu liuos tavallisen suolan hajottamiseksi sähkövirta.Tämä reaktio suoritetaan seuraavasti.Se vie jonkin verran suolaa, paras karkea ja ei-iodized.Laatu käyttämiä laitteita kahden elektrodin grafiitti, lasi, sähköjohtoja, dekantterilasiin, pohjaton pulloon Wurtz.Johdot liitetty askel alaspäin muuntaja läpi tasasuuntaaja joka muuntaa AC DC.Elektrolyysi suoritettiin liuoksen lämpötilassa 70-80 astetta.
muodostettu saattamalla kaliumkloridin, joka on paljon enemmän liukeneva veteen kuin bertoletova suolaa.Näin ollen, sen jälkeen kun reaktion kulkua, kaliumkloraatti seinämiin astian ja kaliumkloridi liuotetaan veteen.
suorittaessaan erilaisia kokeiluja ja reaktioita aine on tarpeen kiinnittää huomiota siihen, että seokset, erityisesti orgaanisten aineiden - erittäin räjähtävä, sekä "herkkä" vastaamaan kaikenlaisia iskuja, altistuminen korkeille lämpötiloille.Aktiivisimmat yhdisteet, jotka reagoivat kaliumkloraatin suolaa sisältävät rikkiä, antimonia, tavallinen nokea, punainen fosfori, jopa tärkkelystä ja sokeria.
erityisen vaaran on kaliumperkloraatin - perkloraattia kalium.Tällä yhdisteellä on erittäin vahva räjähtävä, niin käytetään "working ainetta" on kranaatti, kuoret ja kaivokset.Aikana Pitkän säilytyksen, tämä yhdiste voi syttyä itsestään.
