aine kaliumdikromaatilla on useita nimiä, jotka enemmän tai vähemmän taajuus, käytetään sen mukaan alalla aineen käytöstä itse.Perinteisesti kemiallinen teoria yleisimmin käytetyt nimet kaliumdikromaatilla tai kalium bichromate kalium.Kun se tulee teollisuuden käyttöön, yhteys kutsutaan Chrompick.On hyvin tärkeää ymmärtää, mitä tahansa yhteys kysymyksessä, koska jokapäiväisessä käytössä Chrompick edelleen nimeltään natriumdikromaatti kaavan Na2Cr2O7 * 2H2O.Kemiallinen kaava kalium bikromaattia - K2Cr2O7.
fysikaaliset ominaisuudet kalium bikromaattia seuraavat.Ulkonaisesti tämä aine on oranssi kristalli, kidehilan joka on muuttuva vaikutuksen alaisena lämpötilan.Kun sen arvo on 257 ° C: trikliininen hila on muodoltaan yhden kiteet, ja kun lämpötila nousee yli 257 ° C, se muuttaa mieltä monokliininen.
kaliumdikromaatti aineen sulamispiste on 396 ° C: n, jossa on enemmän kuin 500 ° C: hajoaa K2CrO4 aineen, Cr2O3 ja happea.Ominaispaino kalium bikromaattia on 2,69 g / cm3.Kaliumdikromaatti on erittäin liukoinen vesiliuoksiin:
- 0 ° C: ssa, 100 g vettä oli täysin liuennut 4,6 grammaa kaliumia bikromaattia;
- lämpötilassa 25 ° C, sama määrä vettä voidaan täysin liuennut jo 15,1 grammaa, ja kun lämpötila nousee 50 ° C: ssa - on 37,7 grammaa.
Vuonna alkoholit, esimerkiksi etanoli, niukkaliukoinen kaliumdikromaatilla.
kaliumdikromaatti muodostaa eutektisen - komposiitti liete, joka kiteytyy pienin lämpötilassa tämän ryhmän aineiden rakenteellisesti koostumuskaava joista - H2O - sisältö bikromaattia K2Cr2O7 on 4,30 paino-%.Sulamispiste tämä yhdiste on vain 0,63 ° C: ssa, ja se kiehuu 104,8 ° C: ssa (kaliumpitoisuus bikromaattia liuoksessa - 52 paino-%).
, joissa aineita kuten kaliumdikromaatti, reaktio etenee happamassa ympäristössä, jos se esitetään vesiliuoksessa.Aine on myös vahva hapettava aine, esimerkiksi, reaktiolla rikin ja kaliumin bikromaattia saatu suola K2SO4 ja kromioksidia.
vuorovaikutusta rikki- ja typpihappoa, kaliumdikromaatilla polihromaty muotoja.Kun lämmitys sisältävät seokset tätä yhdistettä ja vetyperoksidia saadaan helposti räjähtävä kiteitä peroksidia, joka puolestaan on tärkeä osa räjähteitä.
teollisuustuotanto kaliumia bichromate toteutetaan vaihto reaktio Na2Cr2O7 KCl, jossa liuos kuumennetaan valtava lämpötilat - noin 1000-1300 ° C
käytetään kaliumdikromaatti, kemialliset ominaisuudet, jotka on kuvattu edellä tuotannon eri värit tekstiili- ja nahkaTeollisuudessa käytetään parkitukseen nahkaa.Hajautettu sovelluksia puunjalostus ja valmistuksessa ottelut, valmistus pyroteknisten seosten kuvia.Jos kalium Chrompick liuotetaan rikkihappoon, erittäin tehokas ratkaisu puhdistukseen lasilaitteita laboratorioissa.Osana kalium kalium bichromate kuiviin elektrolyyttejä sekä metallurgian kuin ruosteenestoainetta metallien ja niiden seokset.
Chrompick kalium - erittäin myrkyllistä yhdistettä.Tippaa sen ratkaisun, putoaminen altistuneet alueet ihmiskehon, tuhota ihoa.Jopa pienten pitoisuuksien tätä ainetta voi aiheuttaa vakavia vaurioita hengitysteihin ja vaurioittaa rustoa ligamenttikudoksen.On ollut tapauksia munuaisvaurioita, maksan ja ruoansulatuskanavassa.Siksi tuotanto toimii kaliumdikromaattia olisi tarkasti noudatettava varotoimia.Erityistä varovaisuutta suojelemiseksi hengityselimiä ja ihoa.
