binaarinen kuparikloridi yhdiste (monohydrokloridi), jonka kaava CuCI, se on suola suolahappoa.Tämä jauhe on yleensä valkoinen tai vihreä, erittäin huonosti veteen.Vihertävä sävy monokloridia kiteitä koska läsnä kaksiarvoisten epäpuhtauksien ainetta nimeltä kuparikloridin ii.
ensimmäistä kertaa se saatiin suuri kemisti Robert Boyle.Tämä tapahtuma sattui kauan sitten, vuonna 1666, ja tiedemiehille käyttää yksinkertaista metallisen kuparin ja kaksiarvoisen elohopean kloridi.Sitten, vuonna 1799, Joseph Louis Proust erikseen mainita monohydrokloridi kiteitä kloridi.Tämä reaktio on prosessi kuumentamisen vähitellen liuos saatu kuparikloridi (II) menettää jonkin verran klooria, noin puolet sen saatavuus.Branch dikloridi monokloridia suoritettiin tavallisella pesulla.
kupari monokloridia - on valkoista kiteistä ainetta, joka on lämpötilassa, joka on 408 ° C: ssa muuttaa muotoa kidehilan.Koska tämä yhdiste ja sulaa ja kiehuu olennaisesti heikentymättä sen kemiallinen kaava on joskus kirjoitetaan Cu2Cl2.Monohydrokloridi, mutta koska muut kupariyhdisteet, myrkyllisiä.
kuparikloridi yhdiste, jonka kaava kirjoitetaan CuCl2, on ulkoisesti tummanruskea yksittäinen kiteitä kiilamainen.Vuorovaikutus jopa hyvin pieni määrä vettä kiteiden yhdisteen väri muuttuu: tummanruskea, hän jatkuvasti menee vihreä ja sitten sininen.Kiinnostavaa, jos tällainen vesiliuosta lisätä melko vähän suolahappoa, kiteet palaa yksi välitiloja - tulee vihertävä.
aine Sulamispiste on yhtä suuri kuin 537 ° C: ssa, ja lämpötilassa, joka on 954-1032 ° C: ssa, se kiehuu.Yhdiste on liukoinen materiaalit, kuten vesi, alkoholi, ammoniakkia.Sen tiheys on 3,054 g / cm3.Tasaisessa laimennus liuosta ja pitämällä lämpötila 25 ° C: ssa molaarinen johtavuus aine on 265,9 cm 2 / mol.
saatu altistamalla kuparikloridi ja kuparikloridi, ja suorittamalla reaktio kuparisulfaatin (II) rikkihapon kanssa.Teollinen tuotanto perustuu ampumisen seokset kuparisulfidien kanssa natriumkloridia.Tässä tapauksessa reaktion lämpötila on varmistettava 550-600 ° C: ssa, jolloin, lukuun ottamatta aine itsessään, paljastaa läsnäolo kaasumaisten komponenttien, kuten HCI, arseenin kaasut ja rikkiyhdisteet.Tunnetut teollisuudessa, jossa saaminen kuparikloridi suoritetaan käynnistämällä vaihto reaktio kuparisulfaattia ja BaCl2.
lämpötilassa 993 ° C: ssa, aine hajoaa 2Cl ja CuCI, sen liukoisuus vesiliuoksiin, tunnettu siitä, että:
- kun liuotetaan vesipitoiseen liuokseen, jossa oli 25-asteen lämpötila on täysin liuennut 100 grammaa vettä, 77,4 grammaa kuparia kloridi;
- kun liuoksen lämpötila nousee 100 ° C: ssa se on liuennut, 120 g ainetta.Molemmissa tapauksissa oletetaan, että tiheys CuCl2 oli samanlainen.
Kuparikloridi on laajalti käytetty kemiallinen katalyyttikomponentin pyroteknisiä seoksia tuotannon eri mineraaliväriaineita.Kuten ammoniakkiliuosta käytetään savukaasujen analysaattori, helpottaa konsentraation laskeminen ja taso hiilidioksidia.Sopivia dikloridi ja kantajana hapen eri vaiheissa kemiallisia valmistus, kuten teknologia, esimerkiksi tuotannossa yhteisen orgaanisten väriaineiden.
Sol kuparikloridia, ollenkaan niukkaliukoinen, joka kykenee muodostamaan sarjan kiteistä.Väkevä liuos aineella on kyky yhteyden typpioksidia, joka on myös laajalti käytetty huumeiden tuotantoon ja kemianteollisuudessa.
