pitoisuus ratkaisuja - käsite, joka on melko yleinen tieteellinen liikevaihdon ja kotitalouksien sanasto - luonnehtii kvantitatiivinen rakenne koostumus mitään ratkaisua.Mukaisesti standardien ja määritelmät IUPAC (kansainväliseen rekisteriin kemiallisten yhdisteiden) nojalla pitoisuus viittaa suhde massojen asiasta ja ratkaisun.Mittaus tämän suhteen tehdään yksiköissä mol / l tai g / L.
Jos ajatellaan asiaa, osuus, joka voidaan ilmentää samantyyppistä arvot (esimerkiksi paino paino), ne on tehty vastaamaan suhde osakkeiden, mutta käytäntö oli laaja käyttö käsite on pitoisuus ratkaisuja.
On olemassa useita tapoja, joilla voit heijastaa pitoisuus.Ratkaisujen yleisimmin käytetty ilmaus liuoksessa rakenteessa massan ja tilavuuden (neste) prosenttiosuus voi ilmaista pitoisuus mol, lisäksi, konsentraatio ratkaisuista voidaan ilmaista grammaekvivalenttia.Joissakin tapauksissa, käyttämällä variantti harkinta pitoisuus käyttäen molaarista tiitteri tai toimenpiteen.
Tyypillisesti konsentraatio ratkaisuja, jotka eivät vaadi suurta tarkkuutta sen ilmaisu, joka osoittaa painoprosenttia.Kuitenkin, jos korkea tarkkuus on välttämätön, koi, otsikoita, tai gram-vastineet.
Käytettäessä painoprosenttia pitäisi soveltaa sääntöä, jonka mukaan pitoisuus ilmaisun määritelty samoina yksikköinä, esimerkiksi, kuinka monta grammaa sisältämän aineen tietty määrä grammaa liuosta.Ei voi yhdistää näy grammaa tilavuusyksikköä (esimerkiksi: monta grammaa ainetta 100 ml liuosta).
esimerkiksi, jos on ilmaista koostumus on 10% liuos, jossa oli tavallisen suolan NaCI kaavaa, joka, se tulisi ymmärtää siten, että sisältää 100 g liuosta, jossa oli 10 g suolaa ja 90 g vettä.Siinä tapauksessa, jos konsentraatio on ilmoitettu suhteen prosentteina aineen (esim 25% liuos), ja tarve käyttää määrä liuosta, että se oli juuri tietyn määrän ainetta (esim. 5 g), liuos olisi toteutettavapaino (tässä esimerkissä - 20 g).
Kunkin vaihtoehdon on oma heijastus pitoisuus kaava.Joten, jos käytät prosentteina liuoksen pitoisuus, kaava on seuraava:
C = M1 / m, jossa m1 - aineen massa liuotetaan liuokseen ja grammoina tai kilogrammoina, m - massa ratkaisu, ilmaistuna samassayksikköä.
molaarinen konsentraatio liuoksessa määritetään kaavalla: C (M) = n / V, jossa n - aineen määrästä mol, V - liuoksen tilavuus litroina.Käyttämällä gram-vastineet kaava on muodoltaan: C (N) = z / V, missä V - liuoksen tilavuus, joka ilmaistaan litroina, z - määrä vastaavuuden.
Niissä tapauksissa, joissa liuoksen tiheys on tunnettu, se on kätevä heijastaa sen tilavuudesta.Mutta tämä on vain silloin, kun kyse melko väkevällä ratkaisuja (alle 1%), koska virhe tässä tapauksessa saattaa olla merkityksetön.
ilmaistuna moolimäärä keskittyminen kemian kutsutaan myyrät.Kun sanomalla "Yksi molaarista liuosta", se tarkoittaa, että 1 litra nestemäistä sisälsi 1 mol aineen.Tällainen ratkaisu on nimeltään "mol".
Jos pitoisuus ilmaistuna määrä gramma-ekvivalenttia, jotka sisältyvät yksikköön määrä nestettä, tässä tapauksessa, ilmaisu "Normaali", joka osoittaa, että, esimerkiksi, 1 litrassa nestettä on 1 gramma vastaava.Useimmiten tällainen ratkaisu on yksinkertaisesti kutsutaan normaalia.
artikkeli käsittelee vain joitakin perusasioita tapoja ilmaista keskittyminen.Muissa tapauksissa, kun se tulee kehittyneitä ratkaisuja voidaan käyttää tähän ja muihin yksiköihin.
