Rikkihappo on historiallinen nimi: katkeruus.Tutkimus happo alkoi muinoin, kirjoituksissaan, se on kuvattu: kreikkalainen lääkäri Dioscorides, roomalainen luonnontieteilijä Plinius vanhempi, islamilainen alkemisti Geber, Razi ja Ibn Sina ja muut.Sumerilaisten olemassa luettelo katkeruus luokitellaan värin aineen.Meidän aikanamme, sana "katkeruus" yhdistää kristalli hydraatit kaksiarvoisen metallin sulfaatteja.
17-luvulla, Saksan ja Hollannin kemisti Johann Glauber sai rikkihappo polttamalla rikkiä ja kaliumnitraatin (KNO3) läsnä vesihöyryä.Vuonna 1736, Joshua Ward (apteekista Lontoosta), tätä menetelmää käytetään tuotannossa.Tällä kertaa voidaan pitää vertailukohtana kun suuressa mittakaavassa on tullut tuottanut rikkihappoa.Sen kaava (H2SO4), kuten yleisesti uskotaan, perustettiin Ruotsin kemisti Berzelius (1779-1848) Silent myöhemmin.
Berzelius käyttämällä kirjaimia (nimetty alkuaineita) ja alemman numeerinen indeksi (osoitettu useissa molekyylissä, atomit lajit) todettiin, että yhden molekyylin sisälsi yhden atomin rikkiä (S), kaksi vetyatomia (H) ja 4happiatomien (O).Siitä lähtien tullut tunnetuksi laadullinen ja määrällinen koostumus molekyylin, eli kielen kemian kuvattu rikkihappoa.
rakennekaava, joka esittää graafisesti suhteellista asemaa atomien molekyylin ja kemiallisten sidosten välillä (ne ovat yleensä merkitty riviä), ilmoittaa, että molekyylin keskellä on rikkiatomi, joka on kaksinkertainen sitoutunut kahteen happi-.Muiden kaksi happiatomia, joista kukin on kiinnitetty vetyatomi, rikkiatomi on kytketty yksinkertaisilla sidoksilla.
ominaisuudet
Rikkihappo - väritöntä tai hieman kellertävä, viskoosi neste, liukenee veteen kaikissa pitoisuuksissa.Se on vahva mineraalihappo.Happo on erittäin syövyttää metalleja (tiivistetty ei reagoi raudan ilman lämmitystä ja passivoi sitä), kiviä, eläimen kudoksiin tai muita materiaaleja.Se tunnusomaista korkea ja lausutaan hygroskooppisia ominaisuuksia vahva hapettava aine.Lämpötilassa 10,4 ° C happoa kiinteytyy.Kuumennettuna 300 ° C: lähes 99% happoa menettää rikkitrioksidia (SO3).
sen ominaisuudet muuttuvat pitoisuus vesiliuosta.On yleisnimet happoliuokset.Laimeaa happoa pidetään jopa 10%.Ladattava - 29-32%.Pitoisuuksina alle 75% (määritelty ISO 2184), sitä kutsutaan torni.Jos pitoisuus on 98%, niin se on väkevää rikkihappoa.Kaava (kemiallinen tai rakenteelliset) kaikissa tapauksissa säilyy ennallaan.
Kun liuotetaan väkevää rikkihappoa, rikkitrioksidia muodostettu oleumia tai savuavaa rikkihappoa, sen kaava voidaan kirjoittaa: H2S2O7.Puhdasta happoa (H2S2O7) on kiinteä aine, jonka sulamispiste on 36 ° C: ssaRikkihappo hydratointireaktion ominaista lämmön vapautuminen suuria määriä.
laimeaa happoa reagoi metallien kanssa, vastauksena, jossa esiintyy voimakas hapetin ominaisuuksia.Tämä palauttaa rikkihappo muodostunut kaavan aineet sisältävät alennetaan (4, 0 tai -2), rikkiatomi, voi olla: SO 2, S tai H2S.
Reagoi ei-metalleja, kuten hiili tai rikki:
2 H2SO4 + C → 2 SO 2 + CO2 + 2 H 2O
2 H2SO4 + S → 3 SO 2 + 2-H 2O
Reagoi natriumkloridi:
H2SO4+ NaCI → NaHSO4 + HCI:
Sille on ominaista elektrofiilisellä substituutioreaktiolla vetyatomin kiinnittynyt bentseenirenkaaseen aromaattisen yhdisteen ryhmää -SO3H.
Getting
Vuonna 1831 otettiin yhteyttä patentoitu tapa saada H2SO4, joka on tällä hetkellä tärkein.Nykyään suurin osa rikkihappo on valmistettu tällä menetelmällä.Käytetyt raaka-aineet sulfidimalmit (yleensä rauta pyriittiä FeS2), joka poltetaan erityisissä uuneissa, jolloin muodostuu kalsinoitua kaasua.Koska kaasun lämpötila on yhtä suuri kuin 900 ° C: ssa, se jäähdytettiin rikkihappoa, jonka pitoisuus on 70%.Kaasun syklonin ja sähkösuodattimen puhdistetaan pölystä pesu- tornia happopitoisuutta 40 ja 10% katalyyttimyrkyistä (As2O5 ja fluori), märkä sähkösuodattimia happoa aerosoli.Seuraavaksi, kalsinoitu kaasua, joka sisälsi 9% rikkidioksidin (SO 2), kuivattiin ja syötettiin kontakti laitteiston.Jälkeen käydään läpi 3 kerrosta vanadiinikatalyyttiä, SO2 hapettuu SO3.Purkaa muodostetun rikkitrioksidin, väkevää rikkihappoa käytetään.Kaava ratkaisu rikkitrioksidia (SO3) vedettömässä rikkihappo on H2S2O7.Tässä muodossa oleumia terässäiliöissä välittyy kuluttajalle jossa se laimennetaan haluttuun pitoisuuteen.
Hakemuksen
johtuen erilaiset kemialliset ominaisuudet, H2SO4 on laaja valikoima sovelluksia.Tuotannossa hapon elektrolyyttinä lyijyakkuja valmistaa eri puhdistusaineita, se on myös tärkeä reaktantti kemianteollisuudessa.Sitä käytetään myös tuotannossa alkoholien, muovien, väriaineiden, kumi, eetteri, liimat, räjähteiden, saippua ja pesuaineet, lääkkeet, sellu- ja paperiteollisuuteen, öljy-.
