moolimassa ilmaistuna massojen summa atomien molekyylin aineen.Yleensä se ilmaistaan amu (atomimassayksikköä), joskus kutsutaan myös Dalton ja merkitään D. 1 amuantoi tänään 1/12 paino C12 hiiliatomia painoyksikköinä yhdenvertaisen 1,66057.10-27 kg.
Siten atomipaino vedyn yhtä suuri kuin 1 osoittaa, että vetyatomi H1 12 kertaa kevyempi kuin hiiliatomin C12.Kertomalla moolimassa kemiallisen yhdisteen 1,66057.10-27 saada arvon massan molekyylin kilogrammoina.
Käytännössä, kuitenkin, on helpompi koko bunt = M / D, jossa M - massa molekyylin samassa yksikössä massa, ja D. moolimassa happea, ilmaistuna hiilen yksiköissä on 16 x 2 = 32 (kaksiatomiseksi happi molekyyli).Samoin kemialliset laskelmat ja lasketaan moolimassa muita yhdisteitä.Moolimassa on vety, joka on kaksiatomisen molekyyli ja on yhtä suuri kuin, vastaavasti, 2 x 1 = 2.
moolimassa - ominaisuus keskimääräinen massa molekyylin, se ottaa huomioon isotooppikoostumusta elementtejä, jotka muodostavat kemiallisia.Korko voidaan määrittää sekoitus useita aineita, joiden koostumus tunnetaan.Erityisesti, moolimassa ilma voidaan ottaa olevan 29.
aiemmin käytetty käsite kemian mol.Nykyään tämä käsite korvataan mooli - ainemäärä, joka sisältää hiukkasten lukumäärä (molekyylien, atomien, ionien), sama avogadron vakio (6,022 x 1023).Kunnes tänään, perinteisesti käytetään myös termiä "molaarinen (molekyyli-) paino."Mutta, toisin kuin paino, joka riippuu maantieteelliset koordinaatit massa - on vakio parametri, niin silti se on oikein käyttää tätä termiä.
moolimassa ilma ja muut kaasut, löytyy käyttämällä lain Avogadron.Tämä laki toteaa, että samoissa olosuhteissa samassa kaasun tilavuus on läsnä sama määrä molekyylejä.Näin ollen, tietyissä lämpötila ja paine, moolia kaasun miehittää saman tilavuuden.Koska tämä laki tiukasti voimassa ihanteellinen kaasujen mol sisältävää kaasua 6.022 x 1023 molekyylejä kestää 0 ° C ja 1 ilmakehän paineessa ja tilavuus 22,414 litraa.
moolimassa on ilmaa tai mitä tahansa muuta kaasua komponentit on seuraava.Se määrittää massan tunnettu tilavuus kaasua tietyssä paineessa ja lämpötilassa.Sitten tehtiin muutos epäideaalisuuden todellinen kaasun käyttämällä Clapeyronin yhtälön PV = RT tarjoaa tilavuus olosuhteisiin paineessa 1 ilmakehä ja 0 ° C: Sitten, tietäen tilavuus ja paino näissä olosuhteissa ihanteellinen kaasun, se on helppo laskea painoa ja 22,414 litraa kaasumaisten aineiden tutkittueli sen moolimassa.Ja näin määrittää moolimassa ilmaa.
Tämä menetelmä antaa melko tarkan arvoja molekyylipainot, joita joskus jopa käytetään määrittämään atomipainot kemiallisten yhdisteiden.Saat karkea arvio moolimassa kaasun se pidetään yleisesti erinomainen, ja muita säätöä ei tehdä.
edellä mainittua menetelmää käytetään usein määrittämiseksi moolimassa haihtuvia nesteitä.
