kemiallisen reaktion metallin happo on spesifinen näiden yhdisteiden luokista.Aikana sen protonin ja vety otetaan talteen yhdessä hapon anionin korvataan metallikationi.Tämä on esimerkki, jolloin muodostuu suola, vaikka on olemassa useita erilaisia vuorovaikutuksia eivät noudata tätä periaatetta.Niitä esiintyy redox ja mukana ei ole vedyn vapautuminen.
Reaktio periaatteet happojen kanssa metallien
Kaikki reaktiot epäorgaanisen hapon johtaa muodostumista metallin suoloja.Poikkeuksena on, ehkä, vain reaktio jalometallin kanssa kuningasvettä, seosta kloorivety- ja typpihappoa.Mitä tahansa muuta vuorovaikutusta happojen kanssa metallien johtaa muodostumista suolaa.Jos happo ei ole väkevää rikki- tai typpihappoa, tuote pilkotaan, kuten molekulaarista vetyä.
Mutta kun saattamalla väkevää rikkihappoa, reaktio etenee metallien periaatteen mukaisesti redox-prosessin.Koska se oli kokeellisesti tunnistettu kaksi Metallien ja vuorovaikutusten tyypillistä vahvojen epäorgaanisten happojen:
- vuorovaikutusta metallien laimealla hapot;
- vuorovaikutus väkevällä hapolla.
reaktiot ensimmäisen tyypin esiintyä kaikissa hapolla.Ainoa poikkeus on väkevää rikkihappoa ja typpihappoa keskittymään.Ne vastaavat toisen tyypin ja johtaa muodostumista suolojen, vähentäminen tuotteiden rikin ja typen.
Tyypillisiä happoja, jotka reagoivat metallien
metallin sijaitsee vasemmalla vetyä standardin sähkökemiallisen sarjan saatetaan reagoimaan laimealla rikkihapolla ja muut hapot eri pitoisuuksia lukuun ottamatta typen kanssa muodostavat suolan ja eristämällä molekulaarista vetyä.Metallit sijaitsevat aivan sarjassa vety elektronegatiivisuus voi reagoida edellä mainittujen happojen ja vuorovaikutuksessa vain typpihapon riippumatta keskittymän, jossa väkevää rikkihappoa ja kuningasvesi.Tämä on tyypillinen reaktio hapon metallien kanssa.
metalli reaktioita väkevän rikkihapon kanssa
Kun sisältö rikkihapon liuoksessa yli 68%, katsotaan konsentroitiin ja saatettiin reagoimaan metallin vasemmalle ja oikealle vetyä.Periaate reagoidessa metallien eri toimintojen on esitetty kuva alla.Täällä, hapetin on rikin sulfaattianioni.Se pelkistetään rikkivetyä, 4-lenssi oksidi tai molekyyli- rikkiä.
reaktioita laimealla typpihapolla
laimeaa typpihappoa reagoi metallien sijaitsee vasemmalle ja oikealle vetyä.Reaktion aikana, jossa aktiiviset metallit tuottaa ammoniakkia, joka välittömästi liukenee ja reagoi nitraattianioni muodostamiseksi toiseksi suolaksi.With Metals keskimääräinen aktiivisuus happo reagoi julkaisun molekyyli typpi.Vähemmän aktiivinen reaktio tapahtuu julkaisun kanssa 2-Valence oksidi typpeä.Useimmissa tapauksissa, useita muotoja rikin vähentäminen tuotteiden yhdessä reaktiossa.Esimerkkejä reaktioista ehdotettujen grafiikka sovellus alla.
Reagoi väkevän typpihapon kanssa
Tässä tapauksessa, hapettava aine toimii myös typpeä.Kaikki reaktiot loppuvat suolanmuodostuksella ja typpioksidin vapautumisen.Järjestelmät redox reaktioita ehdotettu grafiikka sovellus.Tämä reaktio ansaitsee erityistä huomiota kuningasvesi vähemmän aktiivisia elementtejä.Tällainen vuorovaikutus happojen metallien epäspesifinen.
Reaktiivisuus
Metallit reagoidessaan happojen varsin mielellään, vaikka siellä on enemmän inerttejä aineita.Tämä jalometallit ja elementtejä, joilla korkeatasoinen sähkökemiallinen potentiaali.On olemassa useita metallien, joka on rakennettu tämän perusteella indikaattorin.Sitä kutsutaan elektronegatiivisuus.Jos metalli on sijoitettu siihen vasemmalla vetyä, se voi reagoida laimealla hapolla.
On vain yksi poikkeus: rauta ja alumiini johtuen muodostumista pinnalle 3-valenssin oksideja ei voi reagoida hapon kanssa ilman kuumennusta.Jos seos kuumennetaan, se aluksi reagoimaan metallioksidin kalvo, ja sitten se liuotetaan itse happoa.Metallit sijaitsee oikealla vedyn sähkökemiallisen sarjan aktiivisuutta ei reagoi epäorgaanisen hapon kanssa, kuten rikkihapon ja laimeaa.Kaksi poikkeusta sääntöön: näiden metallien liuotetaan väkevään ja laimennettua typpihappoa ja kuningasvesi.Jälkimmäinen voidaan liuottaa vain rodium, rutenium, iridium ja osmium.
