Kalsium ... Mitä tiedät hänestä?"Tämä metalli", - vain vastata moniin.Ja mitä kalsium yhdisteet ovat?Tässä vaiheessa jokainen alkaa naarmuuntumisen pään.Kyllä, harva tietoa menneisyydestä, ja itsestään kalsiumia liikaa.Okei, puhua siitä myöhemmin, mutta nyt Katsotaanpa vähintään kolme sen yhdisteiden - karbonaatti, kalsiumhydroksidi ja natrium-.
1. Kalsiumkarbonaatti
Hän on suola, joka on muodostettu kalsium- ja hiilihappo jäännös.Kaava karbonaatin - CaCO3.
ominaisuudet
on valkoisena jauheena, joka on liukenematon veteen ja etyylialkoholia.
Getting kalsiumkarbonaattia
Se muodostuu kalsinoinnin aikana kalsiumoksidia.Jälkimmäisen, lisättiin vettä, ja sitten läpi kalsiumhydroksidiliuosta suoritetaan hiilidioksidia.Reaktion tuotteet ovat haluttua karbonaattia ja vettä, jotka ovat helposti erotettavissa toisistaan.Jos se on lämmitetty, se jakaa, joiden tuotteet ovat hiilidioksidi ja kalkkia.Liuetessa karbonaattia ja hiilimonoksidin (II) voidaan valmistaa veteen kalsiumvetyfosfaatti.Jos yhdistetään hiili- ja kalsiumkarbonaattia, Tämän reaktion tuotteet ovat kalsiumkarbidin ja hiilimonoksidia.
Application
Tämä karbonaatti - liitu se, että tapaamme säännöllisesti kouluissa ja muissa perusasteen ja korkea-asteen koulutuksen.Myös ne ovat kalkittu katot, maalata puunrungot keväällä ja tehtiin emäksinen maaperän puutarha-alan.
2. Natrium Kalsium
on suola hiilihapon.On kaava Ca (HCO 3) 2.
ominaisuudet
vesiliukoisia, kuten kaikki hiilivedyt.Kuitenkin, se on, kun tekee siitä vaikeaa.Eläviin organismeihin, kalsium- vetykarbonaatti, ja joitakin muita suola jäännös samalla sakeudensäätölaitteisiin on tehtävä reaktioiden veressä.
Getting
Se valmistetaan saattamalla hiilidioksidia, kalsiumkarbonaattia ja vettä.
Hakemuksen
Se löytyy juomaveden, jossa sen pitoisuus voi olla erilainen - 30-400 mg / l.
3. Kalsiumhydroksidi
kaava - Ca (OH) 2.Tämä yhdiste on emäs.Eri lähteet voi olla soittaa sammutettua kalkkia tai "fluff".
Getting
muodostuu, kun kalsiumoksidi vuorovaikutuksessa ja vettä.
ominaisuudet
Se on eräänlainen valkoista jauhetta, vähän veteen liukeneva.Lämpötilan noustessa, numeerinen arvo viimeisen liukoisuus vähenee.Se on myös kyky neutraloida happoa reaktion aikana muodostuneen vastaavan kalsium- suolaa ja vettä.Jos niitä lisätään se liuotetaan veteen, hiilidioksidia, saadaan kaikki samaa vettä, ja jopa kalsiumkarbonaattia.Jos jatkat tapahtua barbotatsii CO2 muodostumista kalsiumbikarbonaatti.
Application
Ne kalkittu huone, puinen aidat, sekä päällystetty orret.Tämän hydroksidi valmis kalkkilaasti, valkaisuaine, erikois- lannoitteiden ja kalkin betoni, ja jopa poistaa karbonaattikovuuden (pehmennetty viimeinen).Aine suorittaa kaustisointi- kaliumkarbonaatti ja natrium desinfioida root kanavat, ruskettunut iho ja parantaa joitakin kasvitauteja.Kalsiumhydroksidi tunnetaan myös elintarvikkeiden lisäaineena E526.
Päätelmä
Nyt ymmärrät miksi tässä artikkelissa päätin kuvata näiden kolmen aineen?Koska nämä yhdisteet "tavata" toisensa laajenemisen aikana ja toimituksen jokainen niistä.On monia muita liity asiaan, mutta puhutaanpa niistä toisen kerran.
