Erään luokituksista käytetään kuvaamaan kemiallisten prosessien, on olemassa kahdenlaisia vastakkaisia reaktioita - palautuvia ja palautumattomia.Palautuva reaktio ei mene loppuun, tsmitään aineita, jotka ovat tehneet sen, ei kuluteta täysin ja ei muuta keskittymää.Tämä prosessi päättyy perustamisen kemiallisen tasapainon tai tasapainon, joka edustavat ⇌.Kuitenkin, eteen- ja taaksepäin reaktioita edetä pidemmälle pysähtymättä, joten saldo on nimeltään dynaaminen tai liikkuvia.Polkeminen kemiallinen tasapaino osoittaa, että suora reaktio tapahtuu samalla nopeudella (V1), ja että käänteinen (V2), V1 = V2.Jos paine ja lämpötila ovat vakioita, tasapaino järjestelmä voi jatkua loputtomiin.
kvantitatiivinen kemiallinen tasapaino on kuvattu tasapainovakio, joka on suhde suoran vakioita (K1) ja reverse (K2) reaktioita.Laske se voidaan määritellä seuraavasti: K = K1 / K2.Suorituskykyä tasapainovakio riippuu koostumuksesta reaktanttien ja lämpötila.
tilavuus kemiallisen tasapainon tapahtuu periaatteen Le Chatelier, joka kuuluu seuraavasti: "Jos järjestelmä, joka on tasapainossa, vaikutus ulkoiset tekijät, tasapaino häiriintyy ja siirtymään vastakkaiseen suuntaan tämän muutoksen."
Harkitse kemiallisen tasapainon ja olosuhteet sen siirtymän esimerkki ammoniakin muodostuminen molekyylien: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Ottaen yhtälö reaktion sarja:
-
suora reaktio - reaktio yhdiste, koska.2 yksinkertaisia aineiden muodostama kompleksi 1 (ammoniakki), ja päinvastoin - hajoaminen;
-
suora reaktio on muodostumista lämpöä, joten se on - eksoterminen, sen vuoksi, käänteinen - ja mukana on endoterminen imeytymistä lämpöä.
Nyt pitää tätä yhtälö edellyttää muutoksia tiettyjen parametrien:
-
muutos pitoisuus.Jos kasvatat pitoisuus alkuaineiksi - typpi ja vety - ja vähentää ammoniakin, tasapaino on siirtynyt oikealle muodostumista NH3.Jos haluat siirtää sitä vasemmalle, lisätä ammoniakin pitoisuus.
-
Lämpötilojen kohoamisen siirtyy tasapaino sivureaktiota jossa lämpö imeytyy, ja vähenevien - vapautetaan.Näin ollen, jos lämpötilan nousu synteesissä ammoniakin, tasapaino on siirtynyt kohti lähtöaineita, sovasemmalle, ja kun lämpötila - oikealle, reaktiotuotteeseen puolella.
-
Jos lisäät painetta, tasapaino siirtyy puolelle, jossa määrä kaasumaisten aineiden vähemmän, ja kun paine laskee - siihen suuntaan, jossa kaasun määrä kasvaa.Synteesissä NH3 4 mol N2 ja 3H2 muuttuu 2 NH3.Näin ollen, jos lisätä painetta, tasapaino siirtyy oikealle, muodostumista NH3: a.Jos painetta alennetaan, tasapaino on siirtynyt kohti lähtöaineita.
Olemme päätellä, että kemiallinen tasapaino voi häiriintyä, jos lisäys tai vähennys:
-
lämpötila;
-
paine;
-
Aineiden.
käyttöönotto katalyytin mitään reaktiota tasapaino ei muutu, elikemiallinen tasapaino ei häiriinny.
