kaasun hajua on kaikkien tiedossa - voit tuntea sen heti, kun avaat purkin ammoniakin.Jotain sen ominaisuuksista, meille kerrottiin koulussa.On myös tunnettua, ja se, että hän on yksi tärkeimmistä tuotteista kemianteollisuuden: on helpompi kääntyä typpeä, joka ei halua tehdä kemiallisia reaktioita.Ammoniakki - on ensimmäinen kohde, joka alkaa tuotanto monien typpiyhdisteiden: eri nitriitti ja nitraatti, räjähteiden ja aniliini väriaineita, lääkkeitä ja muovia ...
Background
aineen nimi on johdettu kreikan "hals ammoniakos», jokaSe on käännettynä ammoniakkia.Ammoniakki-molekyyli on eräänlainen pyramidi, yläosassa, joka on typpiatomi, ja juuressa - kolme vetyatomia.Kaava Tämän yhdisteen - NH3.Normaaleissa olosuhteissa, ammoniakki - väritön kaasu, jonka tukahduttavaa pistävä haju.Sen tiheys -33,35 ° C: ssa (kiehumispiste) on 0,681 g / cm3.Aine sulatetaan -77,7 ° CMoolimassa ammoniakkia yhtä suuri kuin 17 grammaa per mooli.Paine 0.9 MPa huoneenlämmössä aiheuttaa ammoniakin kutistua.Valmistettu teollisuus paineella kautta katalyyttinen synteesi vetyä ja happea.Nestemäistä ammoniakkia - erittäin keskittyneet lannoitetta, kylmäainetta.Tämän aineen pitäisi olla varovainen, koska se on myrkyllistä ja räjähtävää.
Mielenkiintoisia
Nestemäinen ammoniakki on melko epätavallinen ominaisuuksia.Ulkoisesti se muistuttaa pelkkää vettä.Samoin H2O sen täydellisesti liukenee monia orgaanisia ja epäorgaanisia yhdisteitä.Useimmat suolat siinä dissosioituvat ioneja, kun liuennut.Samaan aikaan, kemiallisia reaktioita, toisin kuin vesi, se tapahtuu hyvin eri tavalla.
| ZnCl2: | BaCI 2 | KCI | NaCI | KI: | Ba (NO 3) 2 | Agl | ||
|
Liukoisuus 20 ° C: ssa 100 grammaa liuotinta | ammoniakin | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| vettä | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Taulukon tiedot johtaa ajatukseen, että nestemäistä ammoniakkia - ainutlaatuinen ympäristö tiettyjen aineenvaihdunnan reaktioihin, jotka vesiliuokset eivät ole mahdollisia.Esimerkiksi:
2AgCl + Ba (NO 3) 2 = 2AgNO3 + BaCI 2.
Koska NH3 vahva protoniakseptori, etikkahappoa, vaikka sitä pidetään heikkona prodissotsiiruet kokonaan, aivan samoin kuin happo.Erityisen kiinnostavia ovat ratkaisuja nestemäisessä ammoniakissa, alkalimetalli.Jopa vuonna 1864, kemistit ovat huomanneet, että jos annat heille aikaa, ammoniakki haihtuu, ja sedimenttiin on puhdasta metallia.Lähes sama asia tapahtuu suolojen vesiliuoksia.Erona on, että alkalimetallit, vaikka pieniä määriä, mutta silti reagoida ammoniakin kanssa, jolloin muodostuu suolan kaltaisia amidit:
2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2: ta.
Viimeksi mainitut ovat hyvin stabiili aine, vaan veden kanssa kosketukseen heti romahtaa:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
Tutkimuksessa ominaisuuksien nestemäistä ammoniakkia kemistit ovat huomanneet, että kun liuenneet metallit on se, liuos tilavuuden tulee suuremmaksi.Lisäksi, sen tiheys pienenee.Tämä on toinen ero katsotaan liuotin tavallista vettä.On vaikea uskoa, mutta väkevöidään ja laimennetaan liuos tahansa alkalimetallin nestemäisessä ammoniakissa eivät sekoitu toisiinsa, huolimatta siitä, että metalli on molemmat saman!Kautta kokeilut jatkuvasti löydetty uusia hämmästyttäviä tosiasioita.Siten todettiin, että jäädytettiin nestemäisessä ammoniakissa natrium- on hyvin pieni vastus, ja näin ollen, NH3 voidaan käyttää tuottamaan suprajohtavien järjestelmään.Ei ole yllättävää, että tätä kaasua ja sen ratkaisut ovat edelleen kiinnostuneita mielissä sekä fyysikkojen ja kemistien.
