isobaarinen prosessi on eräänlainen izoprotsessa, joka on termodynaaminen.Hänen aineen massa ja yksi sen (paine, lämpötila, määrä) säilyvät ennallaan.Sillä isobaarinen prosessi on jatkuva paine.
isobaarinen prosessi ja laki Gay-Lussac
Vuonna 1802, läpi sarjan kokeita, ranskalainen tiedemies Joseph Louis Gay-Lussac toi säännöllisyys että vakiopaineessa, suhde kaasun lämpötilan tietyn aineen massa on vakio arvo.Toisin sanoen, kaasun määrä on suoraan verrannollinen sen lämpötila on vakio paineessa.Venäläisessä kirjallisuudessa, laki Gay-Lussac on kutsunut lakia volyymit ja Englanti - laki Charles.
kaava, joka antoi Ranskan fyysikko alle isobaarinen prosessi sopii ehdottomasti mitään kaasu- ja höyry-neste kun läpäissyt kiehumispiste.
Isobaari
näyttäminen Näiden prosessien graafisesti käyttäen ilmanpainekäyristä, joka on suorassa linjassa kaksiulotteisessa koordinaatistossa.On kaksi akselia, joista toinen - kaasun tilavuus, kun taas toinen vastaa painetta.Nousu yhdellä parametrit (lämpötila tai tilavuus) suurenee suhteessa ja toisen indikaattorin, joka tarjoaa erillisen linjan kaavio.
esimerkki isobaarinen prosessi jokapäiväisessä elämässä on lämmittää vettä kattilassa liedellä, kun ilmanpaine on vakio.
Isobaari voi poistua pisteeseen koordinaattiakselien.
työtä isobaarinen prosessi kaasun
Johtuen siitä, että kaasun hiukkaset ovat jatkuvassa liikkeessä, kaasu, vastaavasti, ovat jatkuvasti paineita astian seinämän, jossa se on tehty.Nostamalla lämpötilaa kaasun liikkeen tulee nopeammin ja näin ollen vahvempia voimaa, jolla hiukkaset alkavat pommittaa seinämät.Jos lämpötila alkaa laskea, tässä tapauksessa prosessi on päinvastainen.Jos yksi seinä astian on liikkuva, niin vastaava lämpötilan nousu johtuu, - kun voima paineita sisäseinämän kaasusäiliön on suurempi kuin vastus voima, - seinän alkaa liikkua.
koululaisille selittää tätä ilmiötä esimerkiksi lämmitys tulella lasipullo vedellä ja rajattu, kun jälkimmäinen korkeammissa lämpötiloissa lentää ulos.Tämä opettaja sanoo aina, että ilmakehän paine on vakio.
Mekaniikassa pitää liikettä kehon suhteessa tilaan, ja termodynamiikan tutkii liikkeen osien kehon suhteessa toisiinsa, kehon nopeus pysyy nollan.Kun puhumme työn termodynamiikan, ensinnäkin, tarkoitamme muutosta sisäinen energia taas mekaaninen olemme tekemisissä muutos kineettinen energia.Työkaasun isobaarinen prosessi voidaan määrittää kaavalla, jossa paine kerrottuna erotus määrät: alun ja lopun.Paperilla, kaava on seuraava: = pi (O1-O2), jossa - tehdä työtä, p - paine - vakioarvoja, kun puhutaan prosessi isobaarinen, O1 - lopullinen tilavuus, O2 - alkutilavuuden.Siksi, kun on puristus kaasun, toimenpide meillä negatiivinen arvo.
tarkoitus avata Gay-Lussac alussa 19th century, ominaisuudet kaasuja, voimme siirtyä autojen jos moottori sisällytetty periaatteita isobaarinen, nauti viileys että kuuma päivä me esittelyyn moderni ilmastointi.Lisäksi tutkimus isobaarinen prosessi tapahtuu tänään, ja jotka tekevät työtä parantamiseen käytettävien laitteiden energia-alalla.
