Typpihapoke - heikko yksiemäksinen happo, joka voi olla olemassa vain laimeiden liuosten sininen väri muodossa kaasua.Suoloja tämän hapon kutsutaan nitriittiä tai nitriittejä.Ne ovat myrkyllisiä ja vakaampi kuin itse happoa.Kemiallinen kaava aineen on seuraava: HNO2.
Fysikaaliset ominaisuudet:
1. moolimassa yhtä suuri kuin 47 g / mol.
2. suhteellinen moolimassa 27 amu
3. tiheys on 1,6.
4. sulamispiste on 42 astetta.
5. kiehumispiste on 158 astetta.
kemialliset ominaisuudet typpihapokkeen
1. Jos ratkaisu typpihapokkeella kuumennetaan, tapahtuu kemiallinen reaktio:
3HNO2 (typpihapoke) = HNO3 (typpihappoa) + 2NO (typpioksidin vapautuu kaasu) + H2O(vesi)
2. vesiliuosta dissosioituu ja helposti siirretty suolat Vahvemmat hapot:
H2SO4 (rikkihappo) + 2NaNO2 (natriumnitriitti) = Na2SO4 (natriumsulfaatin) + 2HNO2 (typpihapoke)
3. Pidetään yhteyttäAine voi esiintyä sekä hapettavia ja vähentää ominaisuuksia.Kun se altistetaan voimakkaat hapettimet (esimerkiksi kloori, vetyperoksidi H2O2, kaliumpermanganaattia) hapettuu typpihappoa (joissakin tapauksissa suolojen muodostumiseen typpihappoa):
vähentäminen ominaisuudet:
HNO2 (typpihapoke) + H2O2: ta (peroksidivety) = HNO3 (typpihappoa) + H2O (vesi)
HNO2 + 2CI (klooria) + H2O (vesi) = HNO3 (typpihappoa) + 2HCl (suolahappoa)
5HNO2 (typpihapoke) + 2HMnO4 = 2 miljoonaa (NO3)2 (mangaani nitraatti, typpihappoa suola) + HNO3 (typpihappoa) + 3H2O (vesi)
Hapettavuus:
2HNO2 (typpihapoke) + 2HI = 2NO (oksidi happea kaasu) + I2 (jodi) + 2H2O (vesi)
valmistus typpihapokkeen
Tämä yhdiste voidaan saada useilla tavoilla: 1.
liuenneen typen oksidien (III) vedessä:
N2O3 (typpioksidin) + H 2O (vesi) = 2HNO3 (dityppioksidihappo)
2. liukenemista typen oksidien (IV) vedessä:
2NO3 (typpioksidin) + H 2O (vesi) = HNO3 (typpihappo) + HNO2 (typpihapoke)
Sovellus typpihapoke:
- diatsotointiin primaarisia aromaattisiaamiineja;
- tuotanto diatsoniumsuolojen;
- synteesissä orgaaniset yhdisteet (esimerkiksi tuotannon orgaanisten väriaineiden).
vaikutus typpihapokkeen elimistössä
Tämä aine on myrkyllistä, mutageenisia vaikutuksia on silmiinpistävää, koska on luonnostaan deaminiruyuschim agentti.
Mitä
nitriitti nitriitti - eri suolaa typpihapokkeen.Vaikutuksiin lämpötila, ne ovat vähemmän stabiileja kuin nitraatteja.Tarvitaan tiettyjä tuotannonaloja väriaineita.Niitä käytetään lääketieteessä.
hankittu erityinen merkitys ihmisen natriumnitriittiä.Tämä aine on kaava NaNO2.Sitä käytetään säilöntäaineena elintarviketeollisuuden tuotteiden valmistukseen kalasta ja lihasta.Se on jauhe puhtaan valkoinen tai hieman kellertävä.Natriumnitriittiä on hygroskooppinen (lukuun ottamatta puhdistetun natriumnitriitin) ja on erittäin liukoinen H2O (vesi).Ilmassa pystyy hitaasti hapetu natriumnitriittiä, on vahva uusiutumiskykyä ominaisuuksia.
Natriumnitriitti käytetään:
- kemiallinen synteesi: sillä diatso-amino- yhdisteitä poistaa ylimääräinen natriumatsidia, tuottaa happea, natriumoksidi ja natriumoksidi, että hiilidioksidin absorptio;
- elintarvikkeiden (elintarvikelisäaineen E250) antioksidanttina ja antibakteerista ainetta;
- Rakentaminen: kuten pakkasnestettä lisäaineena betonirakenteiden valmistukseen rakennusalan tuotteiden ja, synteesissä orgaaniset yhdisteet kuin ilmakehän syöpymisenestoaineena, valmistuksessa kumit, poppers, lisäaine ratkaisu räjähteitä;Metallien jalostus poistaa kerros tinaa ja fosfatointi;
- kuvina: antioksidanttina ja reagenssin;
- biologian ja lääketieteen: vasodilator, antispasmodic, laksatiivinen, keuhkoputkia;koska vastalääke myrkytys eläinten tai ihmisten syanideja.
myös tällä hetkellä käytetään, ja muut suolat typpihapokkeen (kuten kalium nitriitti).
