oksidit - aine, jonka molekyylit koostuvat happeen hapetusaste - 2 ja atomien toisen elementin.
oksidit muodostetaan välinen suora reaktio hapen ja toisen aineen tai epäsuorasti - hajottamalla emäksiä, suoloja, happoja.Tällaiset yhdisteet ovat hyvin yleisiä luonnossa, ja voi esiintyä kaasun, nestemäisiä tai kiinteitä.Maankuoren ovat myös oksideja.Esimerkiksi, hiekka, ruoste, hiilidioksidi, ja jopa tavallista, vesi - ovat kaikki esimerkkejä oksideja.
on, kuten suolan muodostavia ja nesoleobrazuyuschie oksideja.Suolan muodostavat kemiallisen reaktion saannon suoloja.Näitä ovat epämetallit ja metallioksidien jotka reagoivat veden kanssa muodostaen happoa, ja reaktiolla emäksen - suola, normaali ja hapan.Jonka suolan muodostavia ovat esimerkiksi, kuparioksidia.
Näin ollen, jotta saadaan suola nesoleobrazuyuschih mahdotonta.Kuten esimerkiksi hiilidioksidia, dityppioksidia ja typen oksidien.
suolan muodostavia oksideja jaetaan puolestaan perus, hapan ja amfoteeriset.Puhumme enemmän yksityiskohtaisesti tärkein.
Näin ollen tärkein oksidit - on joidenkin metallien oksidit, hydroksidit aiheellista, jotka kuuluvat luokkaan emäksiä.Se on, antamalla sen reagoida hapon tällaisia aineita muodostaen vettä ja suolaa.Esimerkiksi se K2O, CaO, MgO, ja niin edelleen. Normaaliolosuhteissa perus oksidit ovat kiinteitä kiteisiä kokoonpanoissa.Asteen oksileniya metalli tällaiset yhdisteet on yleensä enintään kaksi tai kolme harvinaisia.
kemiallisten ominaisuuksien perus- oksidien
1. Reaktio hapon kanssa
Se oli reaktiolla hapon oksidi saa aikaan emäksisiä ominaisuuksia, joten tällaisia kokeita voi osoittaa yhden tai toisen tyyppinen oksidi.Jos suolan muodostamiseksi ja vettä - niin tämä on tärkein oksidi.Happamat oksidit tällaisen vuorovaikutuksen happomuodossa.Voi olla amfoteerinen tai happamia tai emäksisiä ominaisuuksia - se riippuu edellytyksistä.Nämä ovat tärkeimmät erot nesoleobrazuyuschih oksideja.
2. Reaktio veden kanssa
Vuorovaikutuksessa vedellä syöttää näiden oksidien metalleja, jotka on muodostettu useita jännite, päin magnesiumia.Reaktiossa veden kanssa, ne muodostavat liukoisen emäksiä.Tämä ryhmä maa-alkalimetallien oksidien ja alkalimetallien (bariumoksidia, litiumoksidia, jne.).Hapan oksidit veteen, jotta muodostuu happo, ja amfoteerinen vesi eivät reagoi.
3. Reaktio hapolla oksidien ja amfoteeriset
vastapäätä niiden kemiallisesta luonteesta oksidien reagoivat toistensa kanssa muodostaen suolan.Esimerkiksi perus metallioksidit voi reagoida hapon mutta eivät vastaa muille jäsenille ryhmän.Aktiivisimmat ovat oksideja alkalimetallien, maa-alkalimetallien ja magnesium.Jopa normaalioloissa, ne fuusioidaan vankka auksiliaariset, kiinteiden ja kaasumaisten happoa.Kun reaktio happaman oksidit muodostavat vastaava suola.Mutta
perus- muiden metallien oksideja vähemmän reaktiivisia ja tuskin reagoi kaasumaisen oksidien (hapan).He voivat vain tehdä additioreaktiolla seostamalla kiinteällä happamalla oksideja.
4. Redox ominaisuudet
aktiivinen alkalimetallioksidien eivät näy selvästi elpynyt tai hapettavat ominaisuudet.Sen sijaan, oksidit eivät ole yhtä aktiivisia metalleja talteen hiili vedyn, ammoniakin tai hiilimonoksidi.
Getting perus oksidien
1. hydroksidit hajoamistuotteet: Kuumennettaessa, liukenematon emäs hajoaa vettä ja perus oksidi.
2. hapetus Metallien: alkalimetallin palamisen aikana hapen muodostaa peroksidia, joka sitten muodostaa vähentäminen perus- oksidi.
