d'une même espèce peuvent faire partie de différentes substances.Pour un élément, désigné par le symbole «O» (de Lat. Oxygenium des noms), deux largement connu dans la nature des substances simples.La formule de l'un d'entre eux - O2, la seconde - O3.Cette modification allotropique de l'oxygène (allotropes).Il ya d'autres composés sont moins stables (O4, et O8).Comprendre la différence entre ces formes aidera la comparaison des molécules et des propriétés des substances.
Quelle modification allotropique?
de nombreux éléments chimiques peuvent exister dans deux, trois ou plus de moyens.Chacune de ces modifications est formé par des atomes d'une espèce.Scientifique J. Bertsellius en 1841 décrit d'abord le allotropism phénomène.Ouvrir droit initialement appliquée que pour caractériser la structure moléculaire des substances.Par exemple, deux connus modification allotropique d'atomes d'oxygène qui forment des molécules.Plus tard, les chercheurs ont constaté que des modifications peuvent être parmi les cristaux.Selon les concepts modernes, allotropie est l'un des cas de polymorphisme.Les différences entre les formes causées par les mécanismes de la formation de liaisons chimiques dans les molécules et les cristaux.Cela est particulièrement évident dans les éléments de base 13-16 du Tableau Périodique.
combinaison Comment différent d'atomes affecte les propriétés de la matière?La modification apportée par
d'oxygène et d'ozone sont formés par des atomes de l'élément de numéro atomique 8 et le même nombre d'électrons.Mais ils sont différents dans leur structure, qui a donné lieu à une différence significative dans les propriétés.
| Signes | d'oxygène | ozone |
| la molécule | 2 atomes d'oxygène | 3 atomes d'oxygène la structure |
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| Apparence etcouleur | de gaz incolore transparent ou bleu pâle liquide | Bleu gaz, liquide, bleu, violet foncé solide |
| Smell | Aucune | forte, qui rappelle d'un orage, foin fauché |
| Point de fusion (° C) | -219 -193 points | |
| ébullition (° C) Densité | -183 -112 | |
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(g / l) | 14 | 2,1 |
| Solubilité dans l'eau | Non | solubleMieux que l'oxygène |
| Réactivité | Dans des conditions normales stable | décompose facile à former | d'oxygène
de comparaison modification allotropique de l'oxygène ne diffèrent pas de la composition qualitative.La structure des molécules affecte les propriétés physiques et chimiques des substances.
sont la quantité de l'oxygène et de l'ozone dans la nature?
substance dont la formule O2, se trouve dans l'atmosphère, l'hydrosphère, la croûte et les organismes vivants.Environ 20% de l'atmosphère formée de molécules diatomiques oxygène.Dans la stratosphère à une altitude d'environ 12-50 km de la surface de la Terre est une couche appelée "bouclier d'ozone".Sa composition reflète la formule O3.Ozone protège notre planète absorbant intensément rayons nocifs du spectre rouge et ultraviolet du soleil.La concentration de la substance est en constante évolution, et sa valeur moyenne est faible - 0,001%.Ainsi, O2 et O3 - modification allotropique de l'oxygène, avec des différences significatives dans la propagation dans la nature.
Comment obtenir l'oxygène et l'ozone?
de l'oxygène moléculaire - la substance simple le plus important sur Terre.Formé dans les parties vertes des plantes à la lumière dans le processus de la photosynthèse.Lorsque des décharges électriques d'origine molécule diatomique naturelle ou artificielle des pauses d'oxygène.La température à laquelle le processus est démarré, est d'environ 2000 ° CRadicaux partie, découlent connecté à nouveau à former de l'oxygène.Certaines espèces actives réagissent avec les molécules diatomiques d'oxygène.Dans cette réaction, on obtient l'ozone qui réagit aussi avec les radicaux libres de l'oxygène.Voici la molécule diatomique.Réaction réversible se traduit par le fait que la concentration en ozone atmosphérique en constante évolution.La formation de couche stratosphérique constituée de molécules de O3, lié à un rayonnement UV solaire.Sans ce bouclier les rayons dangereux pourraient atteindre la surface de la Terre et de détruire toutes les formes de vie.
modification allotropique de l'oxygène et le soufre
Chemical éléments O (Oxygenium) et S (soufre) situé dans le même groupe dans le tableau périodique, elles sont caractérisées par la formation de allotropes.De molécules avec différents nombres d'atomes de soufre (2, 4, 6, 8) dans des conditions normales, le plus stable - S8, à la forme de la couronne.Rhombique et le soufre monoclinique sont construits de telle molécule 8-atome.
A une température de 119 ° C, la forme monoclinique de brun jaune formes de masse visqueuse - modification plastique.L'étude des modifications allotropiques de soufre et de l'oxygène est important en chimie théorique et des activités pratiques.
utilisé à l'échelle industrielle des propriétés oxydantes de différentes formes.L'ozone est utilisé pour la désinfection de l'air et de l'eau.Cependant, à des concentrations supérieures à 0,16 mg / m3 de ce gaz est nocif pour les humains et les animaux.L'oxygène moléculaire est requise pour la respiration, il est utilisé dans l'industrie et la médecine.Un rôle important dans l'activité économique a joué allotropes de carbone (diamant, le graphite), le phosphore (blanc, rouge) et d'autres éléments chimiques.
