cours de chimie de l'école est un guide d'introduction à la science complexe.Dès le début, les élèves tentent de comprendre comment résoudre le problème de conception.Supposons que dans les premiers stades qu'ils ont peu d'utilité pratique, mais si l'élève a appris, par exemple, la façon de trouver un grand nombre de substances ayant pas réagi, il peut se qualifier pour des réalisations importantes.
Considérons un exemple simple du problème, sur la base de laquelle vous pouvez apprendre à résoudre plus complexe.Supposons que pour une combustion complète du monoxyde de carbone (II) vous avez besoin de 11,2 litres.Combien de grammes de CO2 vous avez réussi à obtenir?
1. Nous former l'équation pour la réaction.
CO + O2 = CO2
2. égalisation oxygène.Il ya certaines règles qui, dans la plupart des cas peuvent vous aider.Commencer à placer les coefficients des substances, le nombre d'atomes qui est impair.Dans ce cas, l'oxygène de la molécule de CO.Pour mettre un facteur de 2. Depuis la gauche formé de deux atomes de carbone, et le droit - l'un à l'avant et ensuite mis CO2 2. Ainsi, nous obtenons:
2CO + O2 = 2CO2
Comme vous pouvez le voir, les côtés droit et de quatre à gauche etun atome d'oxygène.Le carbone est également en équilibre.Par conséquent, nous avons égalisé droite.
3. Ensuite, vous devez trouver la quantité de O2.La détermination du poids moléculaire pour les étudiants trop lourdes et difficiles à retenir, donc nous utilisons une méthode différente.Rappelons qu'il existe une quantité molaire qui est égale à 22,4 l / mole.Vous devez trouver le nombre de moles (n) est entré dans la réaction: n = V / V m Dans notre cas, n = 0,5 mole..
4. Maintenant élaborer une proportion.La quantité d'oxygène qui n'a pas réagi dans la moitié n (CO2).Cela découle du fait que 0,5 mol / mol x = 1/2.Un simple rapport des deux valeurs a contribué à créer le droit équation.Quand nous trouvons x = 1, nous pouvons obtenir une réponse à la question de savoir comment trouver beaucoup.
5. Vrai pour démarrer le rappel ont une autre formule: m = M * n.La dernière variable trouvée, mais que faire avec M?Masse molaire - est expérimentalement défini par rapport à l'hydrogène.Qu'il est désigné par la lettre M. Maintenant, nous savons que m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 qui a obtenu une réponse.Comme vous pouvez le voir, il n'y a rien de difficile.
Cette tâche est très facile sur une variété de d'autres.Mais la chose principale - pour comprendre comment trouver beaucoup.Imaginez une molécule d'une substance.Il est connu depuis longtemps que la taupe a 6 x 10 23 molécules.Dans le même temps dans le système périodique, des éléments montés bas poids pour 1 mole.Parfois, il est nécessaire de calculer la masse molaire de la substance.Supposons M (H20) = 18 g / mol.Autrement dit, une molécule d'hydrogène a M = 1 gramme / mol.Mais l'eau contient deux atomes de H. Aussi, ne pas oublier la présence d'oxygène, ce qui nous donne un 16 grammes supplémentaires.En résumé, nous obtenons 18 grammes / mole.
calcul théorique de la masse sera ensuite de l'utilisation pratique.Surtout pour les étudiants qui attendent atelier chimique.Ne pas avoir peur de ce mot, si vous étudiez à l'école non-core.Mais si la chimie - votre profil sujet, il est préférable de ne pas exécuter les concepts de base.Donc, maintenant vous savez comment trouver beaucoup.Rappelez-vous que dans la chimie est très important d'être cohérent et homme attentionné qui non seulement connaît certains algorithmes, mais aussi sait comment les utiliser.
