Aujourd'hui, parmi les piles galvaniques sont des sources de courant chimiques les plus courants.Malgré leurs lacunes, ils sont largement utilisés dans les équipements électriques et sans cesse amélioré.
Principe de fonctionnement
L'exemple le plus simple de l'opération de la cellule ressemble.Dans un bocal en verre avec une solution aqueuse d'acide sulfurique a été immergé deux plaques: une - le cuivre, la deuxième - zinc.Ce sont les pôles positif et négatif de la cellule.Si ces pôles pour connecter le conducteur d'obtenir un circuit électrique simple.A l'intérieur du courant va circuler de la plaque de zinc ayant une charge négative au cuivre chargé positivement.Dans le mouvement de la chaîne externe de particules chargées dans la direction inverse.
Sous l'influence d'un courant d'ions d'hydrogène et le résidu acide d'acide sulfurique se déplacer dans des directions différentes.Hydrogène donnera ses frais une plaque de cuivre, et les résidus d'acide - zinc.Ainsi, aux bornes de la tension d'élément est maintenue.Dans le même temps sur la surface de la plaque de cuivre réglera bulles d'hydrogène, qui affaibliront l'effet de la cellule.L'hydrogène crée en même temps que la plaque de métal en outre tension qui force électromotrice est appelé polarisation.La direction de cette charge est opposée à la cellule de charge de fem fem.Bubbles créent eux-mêmes élément de résistance supplémentaire.
nous avons examiné l'article - un exemple classique.En réalité, ces cellules ont tout simplement pas utilisé en raison de la forte polarisation.Qu'il ne se produit pas dans la fabrication d'éléments dans leur formulation est une substance spéciale qui absorbe les atomes d'hydrogène, qui est appelé le dépolariseur.Typiquement, cette médicaments contenant de l'oxygène ou de chlore.
de cellules électrochimiques modernes
cellules galvaniques modernes sont faites de matériaux différents.Le type le plus commun et familier - un des éléments carbone-zinc utilisés dans les batteries penlight.Ces avantages incluent un coût relativement faible, à la baisse - une petite durée de vie et faible puissance.
option plus confortable - il est pile alcaline.Ils sont aussi appelés zinc-manganèse.Il n'y a pas de type d'électrolyte matière sèche du charbon, et une solution alcaline.Déchargée, ces éléments ne dégagent pratiquement gaz, de sorte qu'ils peuvent être faites hermétique.La durée de conservation de ces éléments est supérieur au zinc-carbone.Éléments
Mercury structure similaire à l'alcalin.Il utilise l'oxyde de mercure.Ces sources d'alimentation sont utilisés, par exemple, des équipements médicaux.Leurs avantages - résistance aux hautes températures (jusqu'à 50, et dans certains modèles jusqu'à 70 C?), Stabilité de la tension, une résistance mécanique élevée.Inconvénient - les propriétés toxiques du mercure, en raison de laquelle les éléments d'échappement vie doivent être manipulés très soigneusement et envoyés au recyclage.
Certains éléments sont utilisés pour la fabrication de cathodes à oxyde d'argent, mais en raison du coût élevé des métaux les utiliser non économique.Plus d'éléments communs avec anodes de lithium.Ils sont aussi assez cher, mais qui ont la plus grande puissance de tous les types de cellules électrochimiques ci-dessus.
Un autre type de cellules de la batterie - une cellule de concentration.Dans leur processus de déplacement des particules peut procéder à la cession et aucun transfert d'ions.Le premier type - est un élément dans lequel deux électrodes similaires immergés dans des solutions d'électrolyte de concentration différente séparées par une membrane semi-perméable.Dans de tels éléments EMF est dû au fait que les ions sont transférés dans une solution avec une concentration plus faible.Les éléments de la seconde électrodes de type en métaux différents, et la concentration stabilisée par des procédés chimiques qui ont lieu à chacune des électrodes.La force électromotrice de ces éléments est supérieure à celle des éléments du premier type.
