en chimie théorique et pratique, et il ya deux importance pratique de concepts tels que moléculaire (il est souvent remplacé par le concept de poids moléculaire est pas correct), et la masse molaire.Ces deux valeurs sont dépendantes de la composition d'une substance simple ou complexe.
Comment faire pour déterminer la masse molaire ou moléculaire?Ces deux grandeurs physiques est impossible (ou presque impossible) de trouver une mesure directe de, par exemple, la question de pesée dans la balance.Ils sont calculés à partir de la formule chimique du composé et les masses atomiques de tous les éléments.Ces valeurs sont numériquement égaux, mais diffèrent en dimension.Le poids moléculaire est exprimée en unités de masse atomique, qui sont la valeur nominale et sont marqués.e m, ainsi que un autre nom -.. "daltons".Unités exprimées en masse molaire en g / mol.
Les poids moléculaires des substances simples dont les molécules sont constituées d'un seul atome, égal à leurs masses atomiques, qui sont spécifiées dans le tableau périodique.Par exemple, pour:
- sodium (Na) - 22,99 ainsi.. e m.;
- fer (Fe) - 55.85 un.. e m.;
- soufre (S) - 32 064 a.. e m.;
- argon (Ar) - 39 948 a.. e m.;
- potassium (K) - 39 102 a.e. m.
En outre, les poids moléculaires des substances simples dont les molécules se composent de plusieurs atomes d'un élément chimique est calculée comme le produit de la masse atomique de l'élément dans le nombre d'atomes dans la molécule.Par exemple, pour:
- oxygène (O2) - 16 2 = 32 • a.. e m.;
- azote (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.;
- chlore (Cl2) - 35 2 = 70 • a.. e m.;
- ozone (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Calculer le poids moléculaire de la substance, ajouter le produit de la masse atomique par le nombre d'atomes dans une molécule qui fait partie de chaque élément.Par exemple, pour:
- acide chlorhydrique (HCl) - 35 + 2 = 37 a.. e m.;
- de monoxyde de carbone (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.;
- dioxyde de carbone (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Mais comment trouver masse molaire de la substance?
Il est facile à faire, car il est le poids de la quantité unitaire d'une substance particulière, exprimé en moles.Autrement dit, si le poids moléculaire calculé de chaque substance est multiplié par une valeur constante égale à 1 g / mole, il tournera sa masse molaire.Par exemple, comment trouver la masse molaire du dioxyde de carbone (CO2)?Il devrait être (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, à savoir MSO2 = 44 g / mol.Pour les substances simples, des molécules qui contiennent un seul atome de l'élément, cet indicateur exprimée en g / mol est numériquement égale à la masse atomique de l'élément.Par exemple, MS de soufre = 32 064 g / mol.Comment trouver la masse molaire d'une substance simple, dont la molécule est composée de quelques atomes, on peut considérer l'exemple de l'oxygène: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Il y avait des exemples de substances simples ou complexes spécifiques.Mais si, et comment trouver la masse molaire du produit, qui se compose de plusieurs éléments?Comme le moléculaire, la masse molaire du mélange à plusieurs composants est une quantité d'additif.Il est la somme des produits du composant de masse molaire de sa part dans le mix: M = ΣMi • Xi, qui est, peut être calculé comme la masse molaire moléculaire moyenne et moyenne.
Par exemple l'air, qui comprend environ 75,5% d'azote, 23,15% d'oxygène, 1,29% d'argon, 0,046% de dioxyde de carbone (les impuretés restantes sont contenus en petites quantités, peut être ignoré): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 = 29,08424 • 0,00046 g / mole ≈ 29 g / mol.
Trouver la masse molaire de la substance, si la précision des poids atomiques spécifiée dans le tableau périodique, différente?Pour certains éléments qu'il contient jusqu'à un dixième, à d'autres dans centièmes, millièmes à la troisième, et comme le radon - pour autant que pour le manganèse pour les dix-millièmes.
Lors du calcul de masse molaire n'a pas de sens pour effectuer des calculs avec une précision supérieure au dixième près, car ils ont une utilisation pratique, lorsque la pureté des produits chimiques eux-mêmes ou des réactifs va faire une grande erreur.Tous ces calculs sont approximatifs.Mais partout où les chimistes doivent une grande précision, en utilisant certaines procédures doit être modifié en conséquence: Réglez le titre de la solution, faites échantillons standard d'étalonnage, et plus encore.
