mot «l'oxydation» implique d'abord l'interaction spécifique d'une substance avec l'oxygène pour former un oxyde, que l'oxygène a été historiquement reconnu comme le premier oxydant.En rejoignant l'oxydation d'oxygène comprise, et en cours de restauration - hors de lui.Donc le terme "oxydation - restauration» a fonctionné à long chimie.Les réactions d'oxydoréduction est venu plus tard pour être pris en considération de tels procédés qui entraînent le transfert d'électrons d'un atome à l'autre, de sorte que ce terme a un sens plus large.Par exemple, lorsque la combustion du magnésium dans de l'oxygène: O2 → 2Mg + 2MgO produit de transfert d'électrons à l'oxygène magnésium.Réactions d'oxydo-réduction
sont caractérisés par le fait qu'ils interagissent avec les réactifs, appelées les oxydants et les agents réducteurs.Les substances dont les atomes donner des électrons, réduisant considérés.Chemicals, qui acceptent des électrons des atomes appelés oxydants.Dans la réaction ci-dessus, le magnésium est un agent réducteur lui-même est oxydé, à savoir donne un électron.L'oxygène est restauré - prend un électron et un oxydant.Un autre exemple: CuO + H2 → Cu + H2O.Lorsque l'oxyde de cuivre est chauffé dans un courant d'hydrogène ions cuivre accepter des électrons de l'hydrogène.Comme un oxydant, ils sont réduits à cuivre élémentaire.Les atomes d'hydrogène donnent des électrons, en tant qu'agent réducteur, l'hydrogène et est oxydé.
Ainsi, les procédés d'oxydation et de réduction ont lieu simultanément: agents réducteurs oxydé et oxydants sont réduits.Les réactions d'oxydoréduction sont appelés ainsi qu'entre les processus réciproques sont inextricablement liés.Autrement dit, si il ya des atomes qui donnent des électrons, assurez-vous il ya ceux qui prennent ces électrons.Ici comme dans l'oxydant et le réducteur à l'état d'oxydation varie.Il en résulte que des composés chimiques peut être formé avec n'importe quel type d'atomes dans les molécules.
principaux types de réactions d'oxydoréduction:
- Intermolecular - oxydant et restaure les atomes font partie des molécules de produits chimiques différents, tels que: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - agent réducteur, l'hydrogène cation - oxydant).
- intramoléculaire - oxydant et restaure les atomes font partie des molécules de la même substance chimique, tels que: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (dans la molécule de chlorate de potassium de l'oxygène - agent réducteur, le chlore - oxydant).
- auto-oxydation auto-guérison ou de dismutation - même élément chimique dans la réaction est l'agent réducteur et oxydant, par exemple: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (l'azote dans l'acide nitrique est à la fois un agent réducteur et un agent oxydant, le produit d'oxydation -est l'acide nitrique, le produit de réduction - monoxyde d'azote).
- comproportionation ou reproportsionirovanie - même élément chimique présent dans la molécule, degrés d'oxydation différents, résultant dans un état d'oxydation unique, par exemple: NH4NO3 → N2O + 2H2O.Réactions
redox sont présentés sous une forme générale ou par voie électronique.Vous pouvez voir un exemple d'interaction chimique: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Ici, l'atome de fer est un agent oxydant, car il faut un électron et changer l'état d'oxydation de +3 à +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion soufre réducteur est oxydé, il donne un électron et changer l'état d'oxydation de -2 à 0: s² - e → S °.Méthodes d'électron-électron ou l'équilibre d'ions sont utilisées pour le placement des coefficients stoechiométriques dans l'équation.Réactions
redox sont fréquents et sont importants parce qu'ils sous-tendent les processus de combustion, la pourriture, la pourriture, la respiration, le métabolisme, l'assimilation du dioxyde de carbone par les plantes, ainsi que par d'autres processus biologiques.Ils sont également utilisés dans diverses industries pour la production de métaux et non-métaux à partir de leurs composés.Par exemple, ceux-ci sont basés sur l'ammoniac, les acides sulfurique et nitrique, des matériaux de construction, des médicaments et de nombreux autres produits importants.Ils sont également utilisés en chimie analytique pour la détermination des différents composés chimiques.
