méthane est un composé chimique gazeux avec la formule chimique CH4.Ceci est le représentant le plus simple des alcanes.Un autre nom pour ce groupe de composés organiques: limite hydrocarbures saturés ou paraffiniques.Ils sont caractérisés par une liaison simple entre les atomes de carbone dans la molécule, et tous les valences restantes des atomes de carbone de chaque saturés avec des atomes d'hydrogène.Pour alcanes la réaction la plus importante est la combustion.Ils brûlent pour former un gaz de dioxyde de carbone et vapeur d'eau.En conséquence, il libère des quantités massives d'énergie chimique, qui est convertie en chaleur ou en électricité.Le méthane est un liquide inflammable et le composant principal du gaz naturel, ce qui en fait un carburant intéressant.À l'utilisation généralisée des ressources naturelles est la réaction de combustion du méthane.Étant donné qu'il est normalement un gaz, il est difficile de transporter sur de longues distances de la source, de sorte qu'il est souvent pré-liquéfié.Processus de combustion
est la réaction entre le méthane et de l'oxygène, à savoir dans le plus simple oxydation alcanes.Ce produit du dioxyde de carbone, l'eau et beaucoup d'énergie.Brûler le méthane peut être décrit par l'équation: CH4 [de gaz] + 2O2 [de gaz] → CO2 [gaz] + 2H2O [paires] + 891 kJ.Autrement dit, une molécule de méthane par réaction avec deux molécules de molécules de dioxyde formes de l'oxygène de carbone et deux molécules d'eau.Cela libère de l'énergie thermique égale à 891 kJ.Le gaz naturel est le plus propre fossile brûlant pour que le charbon, le pétrole et d'autres combustibles plus complexes dans la composition.Par conséquent, quand ils sont isolés dans l'air de combustion de divers produits chimiques nocifs.Depuis le gaz naturel principalement composé de méthane (environ 95%), puis le brûler guère produit des sous-produits ou de leurs tours sont beaucoup plus petits que dans le cas des autres combustibles fossiles.
caloricity méthane (55,7 kJ / g) est supérieure à ses homologues, tels que l'éthane (51,9 kJ / g), le propane (50,35 kJ / g), le butane (49,50 kJ /d) ou d'autres combustibles (bois, charbon, pétrole).Combustion du méthane donne plus d'énergie.Pour fournir pendant un an des ampoules à incandescence de 100 watts avec besoin de brûler 260 kg de bois, ou 120 kg de charbon, ou 73,3 kg de kérosène, ou seulement 58 kg de méthane, ce qui correspond à 78,8 mètres cubes de gaz naturel.
simple alcane est une ressource importante pour la production d'électricité.Cela se produit par la combustion en tant que combustible dans une chaudière pour produire de la vapeur qui entraîne une turbine à vapeur.En outre, la combustion de méthane utilisé pour produire des gaz chauds de combustion, l'énergie qui fournit la turbine à gaz (combustion est effectuée à la turbine ou de la turbine).Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans la maison pour le chauffage domestique et la cuisine.Comparé à d'autres types de carburant hydrocarboné combustion du gaz naturel a une faible émission de dioxyde de carbone et une grande quantité de chaleur produite.
méthane combustion est utilisée pour atteindre des températures élevées dans des fours de diverses industries chimiques, par exemple, usine d'éthylène de grande capacité.Le gaz naturel mélangé à l'air fourni aux brûleurs du four de pyrolyse.Lors de la combustion des gaz de combustion sont formées à une température élevée (700-900 ° C).Ils chauffent tuyau (situé dans le four) dans lequel le mélange d'alimentation est fourni avec de la vapeur (afin de réduire la formation de coke dans les tubes de four).Sous l'action de températures élevées, la pluralité de réactions chimiques, qui donnera les composants cibles (éthylène et propylène) et sous-produits (résine pyrolyse lourd, hydrogène et de méthane fractions, l'éthane, le propane, les hydrocarbures, C4, C5, Pirocondensate; chacun d'eux a son applicationPar exemple, Pirocondensate utilisé pour produire du benzène ou le moteur essence composants).
méthane Brûler est un phénomènes physiques et chimiques complexes sur la base d'une réaction d'oxydoréduction exothermique, caractérisé par un débit élevé et la libération d'énormes quantités de transfert de chaleur et de la chaleur et des processus de transfert de masse.Par conséquent, la détermination de la température calculée du mélange de combustion est une tâche complexe, car en plus de rapport air-carburant grande influence sur la pression et la température initiale.Grâce à leur augmentation de l'élévation de température de combustion et le transfert de chaleur, et les processus de transfert de masse contribuer à sa réduction.Méthane température de combustion dans les processus de conception et d'appareils de production chimique déterminée par le calcul, et les installations existantes (par exemple, dans les fours de pyrolyse), elle est mesurée en utilisant des thermocouples.
