alcalins - France, césium, de rubidium, de potassium, de sodium, de lithium - ainsi nommés en raison du fait que la forme de l'alcali par réaction avec de l'eau.En raison de la forte capacité de réaction de ces éléments doivent être stockés sous une couche d'huile minérale ou du kérosène.Les plus actifs de toutes ces substances est considérée comme la France (radioactivité a).Métaux alcalins
- substances douce, couleur argentée.Fraîchement coupé leur surface a un éclat caractéristique.Les métaux alcalins sont fondus et ébullition à basse température, ont une grande conductivité thermique et électrique.Ils ont également une faible densité.
Les propriétés chimiques de métaux alcalins
substance est une forte exposition des agents réducteurs dans les composés de l'état d'oxydation (seul).Avec l'augmentation de poids atomique des métaux alcalins et augmente la résilience.Pratiquement tous les composés sont solubles dans l'eau, ils sont ionique.
avec chauffage modéré métaux alcalins enflammer à l'air.En combinaison avec les agents hydrures d'hydrogène formant un sel.Les produits de combustion sont généralement des peroxydes.
oxydes de métaux alcalins sont des solides jaunes (oxydes de rubidium et potassium), blanc (oxydes de sodium et de lithium) (oxyde de césium) et couleurs orange.Ces oxydes sont capables de réagir avec de l'eau, des acides, de l'oxygène, de l'acide et des oxydes amphotères.Ces caractéristiques fondamentales sont inhérents à chacun d'eux et avoir un caractère prononcé.Peroxydes
de métaux alcalins - poudre de couleur blanc-jaune.Ils sont capables de réagir avec le dioxyde de carbone et des gaz de monoxyde de carbone, des acides, non-métaux, de l'eau.Hydroxydes
de métaux alcalins sont solubles dans l'eau, solides blancs.Dans ces composés sont montré des propriétés de base (assez vives) d'alcali.De la France à la puissance des bases de lithium et de la solubilité dans l'eau augmente.Hydroxydes considéré assez électrolytes forts.Ils réagissent avec des sels, des hydroxydes et des oxydes amphotères, non-métaux, des oxydes acides individuels.Sauf pour le composé de lithium avec tous les autres stabilité thermique d'exposition.Calcination de l'hydroxyde de lithium est sa décomposition en eau et d'oxydes.Ces composés sont obtenus par électrolyse de solutions de chlorure aqueux, un certain nombre de réactions métaboliques.Les hydroxydes sont également obtenus par réaction de (composants ou des oxydes) et de l'eau.
Presque tous les sels décrit métaux (à l'exception de certains sels de lithium) en bon soluble dans l'eau.Formé par des acides faibles, des solutions salines ont un milieu réactionnel (alcaline) due à l'hydrolyse du sel formé par les acides forts ne sont pas hydrolysés.Le sel commun est le sel de pierre (tableau), de la colle silicate (verre d'eau), le nitrate de potassium, sel bertoletova, permanganate de potassium, de la soude potable soude et d'autres.
Toutes les composés de métaux alcalins ont la capacité de changer la couleur de la flamme.Il est utilisé dans l'analyse chimique.Ainsi, les ions de flamme rouge carmin colorés en violet lithium - ions potassium, en jaune - sodium, blanchâtre rose - rubidium, rouge pourpre - césium.
En raison du fait que toutes les cellules sont des agents alcalins les plus puissants réducteurs, on peut obtenir par l'électrolyse de sel fondu.
L'utilisation de métaux alcalins éléments
sont utilisés dans les différentes sphères de l'activité humaine.Par exemple, le césium est utilisé dans des cellules solaires.Le métal de palier est utilisé comme catalyseur de lithium.Le sodium est présent dans les lampes à décharge, des réacteurs nucléaires en tant que liquide de refroidissement.L'activité de recherche est utilisé rubidium.
