soufre distribué dans la croûte de la terre, entre autres éléments, prend la seizième place.Il se trouve à l'état libre et sous forme liée.Propriétés non métalliques sont caractéristiques de cet élément chimique.Son nom latin «Soufre», est désigné par S. L'élément appartient à divers composés d'ions contenant des formes d'oxygène et / ou d'hydrogène de nombreuses substances appartenant aux classes de sels acides et plusieurs oxydes dont chacun peut être considéré comme un oxyde de soufre avec l'ajout decaractères représentant la valence.État d'oxydation, qui affiche en différents composés 6, 4, 2, 0, -1, -2.Oxydes de soufre connus avec différents états d'oxydation.Le plus commun - et ce dioxyde de trioxyde de soufre.Moins bien connus sont le monoxyde de carbone, du soufre et supérieur (sauf SO3) et les oxydes inférieurs de cet élément.
monoxyde de composés inorganiques de soufre
appelé oxyde de soufre II, SO, en apparence la substance est un gaz incolore.Au contact de l'eau, il ne se dissout pas, et réagit avec elle.Ceci est un composé très rare que l'on trouve uniquement dans l'environnement de gaz raréfié.Thermodynamiquement instable SO molécule est convertie initialement S2O2, (appelé disulfure de dioxyde de soufre ou de peroxyde).En raison de la rareté de l'oxyde de soufre dans l'atmosphère et une faible stabilité de la molécule sont difficiles à identifier totalement le danger de cette substance.Mais, dans la forme d'oxyde ou plus concentré condensé il se transforme en peroxyde qui est relativement non toxique et corrosif.Ce composé est également hautement inflammable (qui rappelle cette propriété méthane), est obtenu à partir de la combustion de dioxyde de soufre - un gaz toxique.Oxyde de soufre a été trouvé autour de 2 Io (une des lunes de Jupiter) dans l'atmosphère de Vénus et dans le milieu interstellaire.On suppose que sur Io, il est le résultat de processus volcaniques et photochimiques.Réactions photochimiques de base sont les suivantes: O + S2 → S + SO et SO2 Dioxyde → SO + O.
soufre
oxyde de soufre IV, ou du dioxyde de soufre (SO2) est un gaz incolore à odeur piquante suffocante.À une température de moins 10 ° C, il va dans un état liquide et à une température de moins 73 solidifie C.A 20 ° C dans 1 litre d'eau se dissout à environ 40 volumes de SO2.
Cet oxyde de soufre se dissout dans l'eau, il se forme de l'acide sulfureux, comme son anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Il interagit avec des bases et des oxydes de base: 2NaOH + SO2 + H2O → Na2SO3 et SO2 + CaO → CaSO3.
pour l'anhydride sulfureux et propriétés caractéristiques de l'oxydant et réducteur.Il est oxydé par l'oxygène atmosphérique en trioxyde de soufre en présence d'un catalyseur: + O2 → SO2 2SO3.Avec des agents réducteurs forts, tels que l'hydrogène sulfuré, joue le rôle d'un oxydant: H2S + SO2 + H2O → S.Dioxyde
Le soufre est utilisé dans l'industrie principalement pour la production d'acide sulfurique.Le dioxyde de soufre est produit par la combustion de la pyrite de soufre ou de fer: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.Anhydride sulfurique
soufre oxydes VI, ou trioxyde de soufre (SO3) est un produit intermédiaire, et n'a pas de signification indépendante.En apparence, il est un liquide incolore.Son point d'ébullition à une température de 45 ° C et au-dessous de 17 C se transforme en une masse cristalline blanche.Cet oxyde de soufre plus élevé (avec un degré d'oxydation de l'atome de soufre + 6) à hygroscopicité différent.Avec de l'eau, il forme de l'acide sulfurique: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Dissous dans l'eau, émet de grandes quantités de chaleur et, sinon ajouter progressivement, une fois un grand nombre d'oxyde, elle pourrait exploser.Le trioxyde de soufre est facilement soluble dans l'acide sulfurique concentré pour former l'oléum.La teneur en SO3 dans le oléum est de 60%.Pour ce composé de soufre est caractérisée par toutes les propriétés d'un oxyde acide.
oxydes de soufre supérieure plus élevées et des oxydes de soufre inférieures
sont un groupe de composés chimiques avec le SO3 de formule + x, où x peut être 0 ou 1. SO4 oxyde monomère contient peroxo (OO) et est caractérisé en tant queoxyde SO3, le degré d'oxydation du soufre 6.Cet oxyde de soufre peut être réalisé à basse température (au-dessous de 78 C) dans la réaction de SO3 et de l'oxygène atomique ou photolyse de SO3 dans le mélange avec de l'ozone.Des oxydes de soufre
inférieures constituent un groupe de composés chimiques, qui comprend:
- SO (dioxyde de soufre et son dimère S2O2);
- S2O;Monoxydes de soufre
- SnO (sont composés cycliques comprenant des cycles formés par des atomes de soufre, dans lequel n peut être de 5 à 10);
- S7O2;
- oxydes de soufre polymère. intérêt
en oxydes inférieurs de soufre augmente.Cela est dû à la nécessité d'étudier leur contenu dans des atmosphères terrestres et extraterrestres.
