acide monobasique forte, ce qui est un liquide incolore de condition standard qui vire au jaune lors du stockage peut être dans un état solide, caractérisé par deux modifications cristallines (de monocliniques ou treillis orthorhombique), à des températures inférieures à moins de 41,6 ° CCette substance avec la formule chimique - HNO3 - l'acide nitrique est appelé.Il a une masse molaire de 63,0 g / mol, et elle correspond à la masse volumique de 1,51 g / cc.Le point de l'acide égale à 82,6 ° C d'ébullition, accompagné d'un processus de décomposition (partielle): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Solution acide avec une fraction de la masse de la substance de base à 68% revient à une température de 121 ° CL'indice de réfraction de la substance pure correspond à 1,397.L'acide peut être mélangé avec l'eau en toutes proportions et, étant un électrolyte solide se dissocie presque complètement en ions H + et NO3-.Forme solide - trihydrate et monohydrate ayant la formule: HNO3 • • 3H2O HNO3 et H2O, respectivement.L'acide nitrique
- substances corrosives, toxiques et oxydant puissant.Dès le Moyen Age connaît le nom, comme "l'eau-forte» (Aqua fortis).Alchimistes qui ont découvert l'acide dans le 13ème siècle, a été donné le nom, assurez-vous qu'il est propriétés inhabituelles (corrodé tous les métaux sauf l'or), dépassant un million de fois la puissance de l'acide acétique, qui à l'époque était considéré comme le plus actif.Cependant, même après trois siècles, il a été trouvé que corrosion, même or peut être un mélange d'acides nitrique et tels que l'acide chlorhydrique dans un rapport en volume de 1: 3, ce qui, pour cette raison appelé «eau régale".L'apparition d'une coloration jaune lors du stockage en raison de l'accumulation d'oxydes d'azote qui s'y trouvent.Acide plus souvent à une concentration de 68% de vente, alors que la teneur de la substance de base plus de 89%, il est appelé "fumage".
propriétés chimiques de l'acide nitrique se différencient à partir d'une sulfurique dilué ou de l'acide chlorhydrique plus fort que HNO3 oxydant, si jamais un atome d'hydrogène libérés dans des réactions avec des métaux.Grâce propriétés oxydantes comme il réagit avec beaucoup de non-métaux.Et dans les deux cas est toujours formée de dioxyde d'azote NO2.La réaction de réduction d'oxydo-réduction de l'azote se produit à des degrés divers: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, qui est déterminée par la concentration d'acide et l'activité du métal.Les molécules des composés formés contient de l'azote à l'état d'oxydation +5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, respectivement.Par exemple, le cuivre est oxydé avec de l'acide concentré de nitrate de cuivre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, et le phosphore - jusqu'à l'acide métaphosphorique: P → + 5HNO3 5NO2 + 2H2O + HPO3.
autrement diluer l'acide nitrique réagit avec les non-métaux.Par exemple, la réaction avec du phosphore: 3P + 2H2O + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO vu que l'azote est réduit à l'état ferreux.Ceci produit du monoxyde de carbone, d'azote et de phosphore est oxydé à l'acide phosphorique.Acide nitrique concentré dans un mélange d'acide chlorhydrique dissout l'or: Au + 4HCl + HNO3 → NON + H [AuCl4] + 2H2O et de platine: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Dans ces réactions, d'abord, de l'acide chlorhydrique est oxydé avec séparation nitrique de chlore, puis former un complexe chlorures métalliques.L'acide
nitrique est obtenu à l'échelle industrielle de trois façons principales:
- premier - réaction de sels d'acide sulfurique: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Auparavant, il était la seule méthode, mais avec l'avènement d'autres technologies, il est actuellement utilisé dans des conditions de laboratoire pour produire l'acide fumant.
- deuxième - est la méthode de l'arc.Tout en insufflant de l'air à travers l'arc électrique à une température de 3000 à 3500 ° C, une partie de l'azote de l'air réagit avec l'oxygène pour former le monoxyde de carbone, d'azote: N2 + O2 → 2NO, qui, après refroidissement, est oxydé en dioxyde d'azote (monoxyde à haute température avec de l'oxygène n'a pas d'interaction): O2 + 2NO → 2NO2.Ensuite, la quasi-totalité du dioxyde d'azote avec un excès d'oxygène dissous dans l'eau: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- troisième - cette méthode d'ammoniac.L'ammoniac est oxydé à un catalyseur au platine pour le monoxyde d'azote: 4NH3 + 5O2 → 4 NO + 6H2O.Les gaz nitreux résultant sont refroidis, et le dioxyde d'azote formé, qui est absorbée par l'eau.Par ce procédé, la concentration en acide de 60 à 62%.L'acide nitrique
est largement utilisé dans l'industrie pour la préparation de médicaments, des colorants, des explosifs, des engrais azotés et des sels d'acide nitrique.En outre, il est utilisé pour la dissolution de métaux (par exemple, le cuivre, le plomb, l'argent) qui ne réagit pas avec d'autres acides.L'entreprise de bijoux est utilisé pour déterminer alliage d'or (ce qui est la méthode principale).
