Comme vous le savez, chaque corps a sa propre structure unique, qui est déterminée par sa composition chimique et la structure.Dans le même temps, les particules qui composent cette structure sont mobiles, ils interagissent les uns avec les autres, et ont donc une certaine quantité d'énergie interne.Les matières solides des particules qui composent la structure du corps, forte, de sorte que leur interaction avec les particules qui composent la structure des autres organes difficiles.
Tout à fait autrement, il semble en liquides ou des gaz, où les liaisons moléculaires sont faibles, mais parce que les molécules peuvent se déplacer assez librement interagir avec les particules et autres substances.Dans ce cas, montrant par exemple les propriétés de solubilité.
Ainsi, l'énergie interne du gaz est un paramètre qui détermine l'état de gaz, autrement dit, l'énergie du mouvement thermique des micro-particules, qui sont des molécules, des atomes, des noyaux, et ainsi de suite .. De plus, ce concept caractérise également l'énergie de leur interaction.
la transition de la molécule d'un état à un autre, l'énergie interne du gaz, qui est une formule - WU = dQ - dA - montre que le processus de changement de l'énergie interne.Il est en fait parce que le voir d'après la formule, il est toujours caractérisé par la différence entre sa valeur au début et à la fin de la transition de la molécule d'un état à un autre.Le chemin de la transition à ce, qui est, sa valeur n'a pas d'importance.Cet argument fait suite à la conclusion de base plus, qui décrit le phénomène - l'énergie interne du gaz est déterminée uniquement par l'indicateur de température du gaz et ne dépend pas de la valeur de son volume.Pour l'analyse mathématique de cette découverte est importante en ce sens que de mesurer directement la quantité d'énergie interne est pas possible, vous pouvez définir et moyens mathématiques actuelles ne le changer (ce qui est souligné par la présence dans le caractère de formule - W ).
pour leur corps physique est assujettie à la dynamique de l'énergie interne (changement) que lorsque l'interaction de ces organismes avec d'autres organismes.Dans le même temps, il ya deux façons de base pour changer cela: le travail (effectué par le frottement, choc, compression, etc.) et le transfert de chaleur.Cette dernière méthode - Transfert de chaleur dynamique -otrazhaet de variation de l'énergie interne lorsque le travail ne se fait pas, et l'énergie est transférée, par exemple, avec des organismes instances supérieures de température avec moins de sa valeur.
Dans ce cas, de distinguer ces types de chaleur comme:
- conductivité thermique (particules d'échange d'énergie directe exécution mouvement chaotique);
- convection (intérieur de l'énergie de l'écoulement de gaz est transférée à eux);
- rayonnement (énergie est transférée au moyen d'ondes électromagnétiques).
Tous ces processus sont reconnus par la loi de conservation de l'énergie.Si cette loi est considérée en relation avec les processus thermodynamiques qui se produisent dans les gaz, elle peut être formulée comme suit: l'énergie interne d'un gaz réel - ou plutôt, son changement est un montant cumulé de la chaleur qui lui a été transféré à partir de sources externes, et du travail qui a étécommis sur le gaz.
Si l'on considère l'effet de cette loi (première loi de la thermodynamique) par rapport à un gaz parfait, on peut voir ces modèles.Dans le procédé, la température qui reste constante (procédé isotherme), l'énergie interne est aussi toujours constante.
Dans le processus isobarique, qui se caractérise par des changements dans la température du gaz, augmentation ou diminution, menant, respectivement, pour augmenter ou diminuer l'énergie interne du gaz et de l'exécution des travaux.Ce phénomène, par exemple, illustre l'expansion d'un gaz sous chauffage et la capacité du gaz à propulser agrégats de vapeur.
Lorsque l'on considère le processus isochore, dans lequel le réglage de son volume reste la même, l'énergie interne des changements de gaz que sous l'influence de la quantité de chaleur transférée.Il
et le processus adiabatique, qui ont tendance à manquer de gaz de transfert de chaleur à partir de sources externes.Dans ce cas, la valeur de son énergie interne diminue, donc - le gaz se refroidit.
