, contrairement homogène représente un système physico-chimique dans lequel il y a différentes phases de propriétés physiques.Autrement dit, il ya des parties qui sont différents états d'éléments de l'agrégation et de la structure.Une phase d'un tel système est séparée de l'autre limite de l'autre côté qui est un saut qualitatif dans l'évolution des propriétés physico-chimiques (matière).Ces paramètres variables peuvent être la forme et la structure du réseau cristallin, la densité de la matière, sa composition, le champ électromagnétique et d'autres.
Ainsi, dans un système hétérogène, il y a, au moins, une séparation mécanique des phases.Des exemples de tels systèmes sont la vapeur et l'eau, qui sont différents états d'agrégat et de l'eau, de l'huile, qui sont dans le même récipient, ont des compositions différentes et d'autres.Très souvent, il est impossible de faire la distinction entre les systèmes homogènes et hétérogènes, car il est difficile d'établir la frontière même de la transition entre les phases.Par exemple, dans les suspensions mécaniques de la frontière occuper colloïdes, et ils ont les plus petites particules de soluté.D'une part - ce système homogène, car la taille des particules est si petite que leur taille peut être négligé.D'autre part, au moins au niveau atomique, mais la substance-ils encore présents dans ce cas, un tel système peut être considéré comme un hétérogène.
paramètre le plus important caractérisant le principe d'hétérogénéité sont l'équilibre hétérogène.Considérons la signification de ce phénomène sur l'exemple de solutions aqueuses.Ils sont à l'équilibre des propriétés hétérogènes, qui sont à transporter les particules à travers la limite de la limite de phase, au moins en deux phases adjacentes.Nous allons traiter dans cette spécification seulement une petite gamme de ces phénomènes qui sont les plus importants en termes de son application pratique.Les propriétés de l'équilibre hétérogène sont très diverses, et se produisent donc dans les procédés chimiques, et sont d'un intérêt du point de vue de l'analyse théorique en chimie physique.
Dans intérêt pratique sont, avant tout, des systèmes tels que le solide - phase liquide (précipité - une solution saturée).Ce système est important car dans la pratique, de nombreuses technologies chimiques sont basés sur la séparation d'un matériau à un autre.En outre, les processus importants et inverse où l'équilibre hétérogène jouent un grand rôle.Ceux-ci comprennent le transfert de la réaction de composés peu solubles dans les solutions.
autre système - phase solide - solution liquide est basé sur le phénomène de l'échange d'ions.Ce phénomène est courant dans les technologies de purification chimique de solutions aqueuses de divers types d'impuretés, et utilisé lorsqu'il est nécessaire de séparer les uns des autres substances.Dans ce cas, il y a équilibre hétérogène dans des solutions d'électrolyte sont importants parce que les méthodes usuelles pour séparer les composés chimiques sont inefficaces.La mise en œuvre pratique de ces transitions est fournie par échange d'ions, qui a lieu sur la surface de résines échangeuses d'ions dans la réaction électrolytique.
troisième commune des systèmes à l'étude - un système de liquide - phase liquide, il est un solvant avec différentes compositions de matières.Ce cas est appliqué lorsque deux solutions non miscibles contenus dans chacun d'autres substances ayant des caractéristiques différentes de solubilité, à savoir, il n'y a isolé équilibre hétérogène.L'utilisation pratique de ce phénomène est appelé extraction.Dans le procédé de production et d'extraction de l'industrie chimique se présente comme la méthode la plus efficace pour la séparation de substances.
