Le dioxyde de soufre

(IV) a un nom, également utilisé dans la chimie officiellement - le dioxyde de soufre, en outre, cette substance est également appelé dioxyde de soufre ou de dioxyde de soufre.Oxyde de soufre (IV) dans des conditions normales - est un gaz qui n'a pas de couleur, avec une odeur désagréable distinctive qui ressemble à l'odeur du match au moment de l'incendie.Le gaz est liquéfié

lorsque la pression augmente, la température ne peuvent pas différer de chambre normale.La substance est soluble dans l'eau pour former de l'acide sulfureux instable.La solubilité du dioxyde de soufre dans de l'eau à une température de 20 C 11,5 grammes d'agent pour 100 g d'eau.Fait intéressant, lorsque la température augmente, le niveau de la solubilité du composé diminue.Outre l'eau, le dioxyde de soufre est soluble dans l'éthanol et l'acide sulfurique.La nature du dioxyde de soufre, dont la formule est SO2, est l'un des éléments constituant le gaz volcanique.

la production industrielle du dioxyde de soufre sur la base de la combustion directe de soufre peuvent également être préparés par cuisson des sulfures, en particulier de gaz, tels que la pyrite.

gaz de sulfure est produit et par des méthodes de laboratoire.Pour ce réagi exposition aux sulfites acides forts.Comme la substance de base utilisée dans les laboratoires et hydrosulfites.Cette réponse prend la forme de l'équation: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Le résultat de la réaction, comme on peut le voir à partir de l'équation, est l'acide sulfurique, qui à cause de son instabilité se décompose immédiatement en dioxyde de soufre et de l'eau.Moins

matériau est utilisé pour un procédé dans lequel incidence sur les métaux moins actifs avec de l'acide sulfurique dilué, et la réaction doit se produire lors du chauffage de la solution de travail.

propriétés chimiques de base de dioxyde de soufre comme suit.

dans le domaine de l'ultraviolet du spectre.Il est classé comme un oxyde acide.Comme déjà indiqué, le dioxyde de soufre est soluble dans l'eau dans une réaction chimique réversible.

Dès l'entrée dans le gaz de réaction sont obtenus avec des sulfites alcalins En général, si nous caractérisons la réactivité du gaz, il est nécessaire de reconnaître assez élevé.Au cours de réactions se manifestent le plus souvent des propriétés de récupération de la matière et le niveau d'oxydation du soufre dans la réaction, il devient plus élevé.

oxydatif propriétés des expositions de dioxyde de soufre pendant les réactions accompagnées par des agents réducteurs forts.Par exemple, dans le secteur industriel pour la production de la méthode de soufre est utilisé, son déformé monoxyde de carbone de recouvrement (II).Oxyde de soufre

(IV) dans l'industrie chimique principalement utilisé pour produire de l'acide sulfurique.En général, son utilisation est très large et ambiguë.Le fait que le dioxyde de soufre est toxique.Lorsqu'il est inhalé, il peut obtenir des symptômes d'intoxication sont les maux de gorge, écoulement nasal, toux.En cas d'inhalation des lésions du dioxyde de soufre apporte le plus grand plus la concentration de la substance a été.A des concentrations élevées peut produire de graves conséquences, jusqu'à l'étouffement, troubles de la parole, et oedème pulmonaire.Oxyde de soufre

(IV) est utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier, il est présent dans des boissons slaboalkogolnyh conservateur.Dans l'industrie textile, il est utilisé en tant qu'élément constitutif de moyens pour blanchir une variété de matériaux qui ne peuvent être blanchis avec des composés de chlore.

dans l'industrie et les laboratoires de recherche oxyde de soufre (IV) sert comme solvant indispensable, mais dans ce cas il faut se rappeler que le gaz peut contenir des impuretés de l'eau et SO3, qui mogtst affecte la pureté et l'exactitude lors de la réaction en présence dedioxyde.Par conséquent, dans ces cas, le gaz est purifié par passage à travers un filtre contenant du H2SO4 concentré, toujours dans un récipient fermé.

En raison de l'utilisation extensive des actes de dioxyde de soufre en tant que l'un des principaux polluants atmosphériques.Émissions particulièrement dangereuses produites par la combustion de notre énergie habituelle - charbon, gaz naturel et de pétrole.En règle générale, la plupart des effets nocifs est par précipitation, parce que l'eau de pluie - le produit final est la présence de la substance sous forme d'aérosol.

Actuellement, la plus forte concentration de ce gaz est observé dans l'hémisphère nord, en particulier sur les Etats-Unis, l'Ukraine, l'Europe occidentale et dans les régions occidentales de la Russie.