appelé procédé d'électrolyse, caractérisé propriétés redox en ce qui concerne les éléments constitutifs de sels et d'autres composés présents dans la masse fondue ou la solution, en faisant passer un courant électrique à travers eux.
par électrolyse peuvent être obtenues non-métaux et métaux avec un haut degré de pureté chimique.Cette réaction se caractérise par la simplicité et l'accessibilité, il est même possible de simuler à la maison.Il faudra pour cela une source de courant continu, une paire d'électrodes et un électrolyte préparé à l'avance.La propriété la plus fondamentale d'électrolytes est leur capacité à conduire l'électricité.
Distinguer solutions d'électrolyse et les sels fondus, avec une similitude globale, ils ont quelques différences significatives.Par électrolyse de solutions devraient être impliqués dans le solvant de processus et des ions.L'électrolyse de bains fondus est caractérisé par la présence d'ions uniquement de la substance elle-même.
pour obtenir le produit désiré (que ce soit le métal, le gaz, ou tout non-métal) devrait être préoccupé par la sélection d'une électrode appropriée et l'électrolyte de la préparation respective.Matériaux
pour électrodes peuvent servir de tout conducteur de courant électrique.Dans la plupart des cas, les métaux et alliages, y compris les non-métaux de bonnes performances comme une électrode peut montrer des barres de graphite (carbone).Il est très rare, mais des solutions technologiques connus, qui sont utilisés pour le liquide de matériau d'électrode.
Tout est prêt à effectuer l'électrolyse de solutions salines.L'électrode positive nommé l'anode.Pour une électrode négative désignation - cathode.Grâce à la solution d'électrolyse, l'anode est oxydé (dissous), et la cathode est rétablie.Il est important que "dissolution" de l'anode n'a pas affecté le processus chimique qui se produit en solution (en fusion).Sinon - la principale condition pour l'anode est son inertie.Idéalement, il peut être fait de platine, mais le graphite anode (carbone) également très efficace.
cathode convient à presque toute plaque métallique (il ne se dissoudra).Cuivre, laiton, carbone (graphite), zinc, fer, cathodes en aluminium sont largement utilisés dans l'industrie moderne.
Grâce à des solutions d'électrolyse dans la maison, à partir de matériaux de récupération pratiquement substances disponibles tels que l'oxygène, de chlore, de l'hydrogène, le cuivre, ou de l'acide alcali faible, le soufre.Vous ne devez pas abuser les expériences avec du chlore - il est toxique!Pour
oxygène et d'hydrogène est soumis à l'électrolyse de la solution de bicarbonate de soude (une alternative - carbonate de sodium).Près électrode "+" (anode) est isolé sous la forme de bulles d'oxygène à la cathode («-») - un atome d'hydrogène.Lorsqu'on lui a demandé pourquoi il y avait une restauration de l'hydrogène au lieu du sodium comme vous vous en doutez, vous pouvez trouver la réponse dans la série électrochimique de Na métallique est laissée de H2, respectivement, à la compétition des deux cations hydrogène défait sodium.L'exemple de cette réaction, nous avons assisté à la solution d'électrolyse, en fait, transformé en l'électrolyse du solvant (eau).
en utilisant comme électrolyte une solution de sulfate de cuivre, on obtient sur la plaque cathode rouge foncé, qui est un métal pur, de récupérer le cuivre.
Selon les résultats de deux expériences sur l'électrolyse peut faire quelques généralisations.Anode positive devient un lieu pour la récupération d'anions, dans les deux cas ci-dessus, ils ont considéré l'oxygène certifié.A la cathode, la récupération des cations dans nos expériences étaient hydrogène - dans le premier cas, le cuivre - dans le second.En règle générale, les cations des métaux ou un atome d'hydrogène, mais dans certains cas, elles peuvent se révéler être des non-métaux et les gaz.L'état de l'élément d'oxydation joue un rôle important dans le processus de récupération.
