composés chimiques NH4 + se manifeste comme un cation seule charge de métal alcalin positive.Lors de l'interaction avec des anions d'acides sont formés substances structure cristalline c - les sels d'ammonium: NH4N03 nitrate, chlorure NH4C1, sulfate (NH4) 2S04, qui se composent de l'anion acide et le groupe ammonium.Les sels d'ammonium
obtenus au cours de la réaction de neutralisation, qui se produit au cours de la réaction de l'ammoniac avec un acide.Les sels d'ammonium
, tels que, en principe, la plupart des métaux alcalins, peut dissocier (divisé en cations et anions) en ions en solution aqueuse: sels d'ammonium, les sels de métaux alcalins se dissocient en ions:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Pendant le chauffage, les sels d'ammonium sec sont décomposés en ammoniac et d'acide;Ce processus est appelé dissociation thermique.
l'acide formé (par exemple, l'acide chlorhydrique) avec NH3 et évapore lors du refroidissement se lie avec l'ammoniac pour donner un sel.Il convient de noter qu'il est possible et le processus est la décomposition réversible: HCl
NH3 + ↔ NH4CI
Ainsi, l'ammoniac volatilisé par chauffage, cependant, après un certain temps sur le dessus du tube apparaît de nouveau revêtement blanc de chlorure d'ammonium.À la suite de la formation de sels d'acides non volatils, par exemple, (NH4) 2S04, pendant le chauffage uniquement NH3 est volatilisé, et le reste de l'acide.Ce processus est appelé la décomposition irréversible.Alcalis
Tous les sels d'ammonium sont bien décomposés (lorsqu'il est chauffé) avec la libération d'ammoniac:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Cette réaction est utilisé pour la détection d'engrais minéraux avec une forme d'ammonium de l'azote.
L'interaction de carbonate d'ammonium avec des acides organiques et minéraux, dégage du dioxyde de carbone.Le sulfate d'interaction ou le chlorure d'ammonium ou avec AgNO3 BaCl formé précipite couleur blanche caractéristique.
sels d'ammonium: Exemples
sels d'ammonium sont largement utilisés dans l'agriculture.Ceci est un excellent matériau pour installations de préparation de minéraux (par exemple, le sulfate d'ammonium - (NH4) 2S04).Il est connu de plantes d'azote peut absorber que dans une forme liée (NO3, NH4).Par conséquent, les composés d'azote sont très efficaces.D'une grande importance est le nitrate d'ammonium, qui contient du nitrate d'ammonium NH4 NO3- azote.
phosphate et acide d'ammonium dihydrogène, connu sous les noms de MAP et DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 contiennent deux éléments chimiques de la nutrition des plantes - de l'azote et du phosphore.Les sels d'ammonium font partie des engrais mixtes.
Dans la réaction de l'ammoniac avec de l'oxyde de carbone (IV) a été synthétisé à l'urée ou l'urée NH2-CO-NH2.Chlorure
ammonium (NH4C1) ou de l'ammoniac sont utilisés dans des cellules électrochimiques, dans la teinture et sittsepechatanii, étamage et la soudure.Mise en contact avec un métal chauffé, l'ammoniaque est décomposé en chlorure d'hydrogène et d'ammoniac.De l'acide chlorhydrique réagit avec l'oxyde, de contaminer la surface du métal, dans lequel le sel volatil est formé.
Il convient de noter que sur la surface nettoyée est très bonne soudure de bâton.NH4NO3 (nitrate d'ammonium), ainsi que les sels d'aluminium et de carbone font partie de l'explosif - ammonal.Ces composés sont utilisés dans le développement de rochers.Bicarbonate d'ammonium (NH4NSO3) est très souvent utilisé dans l'industrie alimentaire et de la confiserie.Ce composé est également utilisé comme conservateur pour les différents types de flux.NH4HCO3 a des propriétés denitrofitsiruyuschimi pour accélérer la maturation.
réaction qualitative à des sels d'ammonium.Après chauffage de la solution de sels d'ammonium formés avec l'hydroxyde alcalin, l'hydroxyde d'ammonium, qui est clivé avec la sortie de l'ammoniac.
La présence d'ammoniac peut être jugé par une odeur spécifique, ainsi que l'utilisation d'indicateurs de papier de couleur.Pour réaliser cette réaction, il est nécessaire de prendre 1,0 cm3 de solution de sel d'ammonium a ajouté 0,5 cm3 de solution d'hydroxyde de sodium et on chauffe.Pendant le processus de chauffage, de l'ammoniac est relâché, produit une odeur caractéristique, le papier de tournesol rouge devient bleu.
