en aldéhydes sont des composés organiques, qui sont caractérisés par une double liaison entre les atomes de carbone et d'oxygène et deux liaisons simples au même atome de carbone d'un radical hydrocarboné représenté par la lettre R et un atome d'hydrogène.Groupe d'atomes & gt; C = O est appelé le groupe carbonyle, il est caractéristique de toutes les aldéhydes.Beaucoup aldéhydes ont une odeur agréable.Ils peuvent être préparés à partir d'alcools par déshydrogénation (élimination d'hydrogène), de manière connue collectivement - aldéhydes.Les propriétés sont déterminées par la présence du groupe aldéhyde carbonyle, son emplacement dans la molécule, et la longueur et l'espace ramifiés radical hydrocarboné.En effet, connaissant le nom de la substance reflète sa formule développée, il est possible de s'attendre à certaines propriétés physiques et chimiques d'aldéhydes.
Il ya deux principales façons de nommer aldéhydes.La première méthode est basée sur le système utilisé par l'Union internationale des télécommunications (IUPAC), on l'appelle souvent la nomenclature systématique.Il est basé sur le fait que la plus longue chaîne, qui est attaché à un atome de carbone du groupe carbonyle, forme la base du titre de l'aldéhyde, à savoir son nom vient du nom de l'alcane est associée en remplaçant le suffixe suffixe -an -Al (méthane - matanal, éthane - éthanalpropane - propanal, le butane - butanal et ainsi de suite).Un autre procédé utilise la formation de nom aldéhydes dans le titre de l'acide carboxylique, qui, par suite de l'oxydation de la tour correspondante (méthanal - aldéhyde formique, de l'éthanal - aldéhyde acétique, le propanal - aldéhyde est le propionaldéhyde, le butanal - Huile d'aldéhyde et ainsi de suite).
principales différences structurelles entre les alcanes et les aldéhydes, les propriétés physiques des aldéhydes, est la présence dans le passé du groupe carbonyle (& gt; C = O).Ce groupe est responsable des différences de propriétés physiques et chimiques des substances ayant le même nombre d'atomes de carbone ou le même poids moléculaire.Ces différences sont dues à la polarisation du groupe carbonyle & gt; + = Oδ- Sδ.Autrement dit, la densité d'électrons d'atomes de carbone est déplacée dans le sens d'un atome d'oxygène, ce qui rend la partie partielle d'oxygène électronégatif et électropositif carbone.Pour indiquer la polarité du groupe carbonyle est souvent utilisé de lettre grecque delta (δ), ce qui indique une charge partielle.La fin négatif d'une molécule polaire est attiré vers l'extrémité positive d'une autre molécule polaire.Ceux-ci peuvent être des molécules de même si une autre substance.Aldéhydes cétones diffère de celle dans le dernier carbone du groupe carbonyle est relié par des liaisons simples avec deux radicaux hydrocarbonés.Dans ce contexte, il est également intéressant de comparer les propriétés physiques des aldéhydes et des cétones.Il
groupe polaire & gt; C = O affecte les propriétés physiques des aldéhydes: point de fusion, point d'ébullition, solubilité, le moment dipolaire.Des composés hydrocarbonés ne contenant que des atomes de carbone, faire fondre et faire bouillir à basse température.Dans les composés ayant un groupe carbonyle sont nettement plus élevés.Par exemple, le butane (CH3CH2CH2CH3), le propanal (CH3CH2CHO) et d'acétone (CH3SOSN3) ont la même masse moléculaire de 58 et un point d'ébullition dans le butane est de 0 ° C, tandis que pour le propanal est 49 ° C, tandis que l'acétone est56 ° CLa raison de la grande différence réside dans le fait que les molécules polaires ont plus de possibilités d'être attirés les uns aux autres que les molécules non-polaires, donc ils doivent être plus gap d'énergie et nécessite donc une température plus élevée pour faire fondre les composés ou bouilli.
Avec l'augmentation de poids moléculaire modifier les propriétés physiques des aldéhydes.Formaldéhyde (HCHO) est une substance gazeuse dans des conditions normales, l'acétaldéhyde (CH3CHO) revient à la température ambiante.D'autres aldéhydes (sauf ceux du haut poids moléculaire) dans des conditions normales sont des liquides.Molécules polaires sont pas facilement mélangés avec non polaire, car les molécules polaires sont attirés les uns aux autres, non polaire et non capable de se faufiler entre eux.Par conséquent, les hydrocarbures ne sont pas solubles dans l'eau, étant donné que les molécules d'eau sont polaires.Les molécules d'aldéhydes de nombre de carbone inférieur à 5, sont dissous dans l'eau, mais si le nombre d'atomes de carbone supérieur à cinq, la dissolution se produit.Bonne solubilité des aldéhydes de faible poids moléculaire en raison de la formation de liaisons hydrogène entre l'atome d'hydrogène de la molécule d'eau et l'oxygène de l'atome du groupe carbonyle.
molécules polaires formées par des atomes différents, peuvent être exprimés quantitativement par un nombre, appelé un moment dipolaire.Les molécules formées atomes identiques ne sont pas polaire et ont un moment dipolaire.Le moment dipolaire vecteur est dirigée vers l'élément debout dans le tableau périodique (pour une période) vers la droite.Si la molécule est composée d'atomes d'un sous-groupe, la densité d'électrons est décalé de l'élément latéral avec un numéro de séquence plus petit.La plupart des hydrocarbures ont un moment dipolaire ou son ampleur est extrêmement faible, mais il est beaucoup plus élevées aldéhydes, ce qui explique aussi les propriétés physiques des aldéhydes.
