Monoxyde de carbone: la formule et propriétés

Beaucoup Les substances gazeuses existant dans la nature et produites dans la fabrication, sont des poisons puissants.Il est bien connu que le chlore est utilisé comme une arme biologique, une paire de brome ont un fort effet corrosif sur la peau, provoquant l'empoisonnement de sulfure d'hydrogène, et ainsi de suite.

Un tel matériau est le monoxyde de carbone ou du dioxyde de carbone, dont la formule est différente de la structure.Sur cela sera discuté plus loin.Formule chimique

CO

vue empirique du présent composé de la formule est: CO.Cependant, cette forme ne donne une description de la composition qualitative et quantitative, mais ne modifie pas les caractéristiques de la structure et de l'ordre des liaisons atomiques dans une molécule.Mais il est différent de celui de tous les autres gaz similaires.

Cette fonction affecte le composé propriétés physiques et chimiques exposées.Quelle est cette structure?Structure

de la molécule

Tout d'abord, la formule empirique montre que la valence du composé de carbone est II.Tout comme l'oxygène.En conséquence, chacun d'eux peut former deux liaisons.La formule chimique pour le monoxyde de carbone CO est clairement confirmé.

ce qui se passe.Entre le carbone et l'oxygène par le mécanisme de la socialisation des électrons non appariés sont formés double liaison covalente polaire.Ainsi, la formule de structure se présente sous forme de monoxyde de carbone C = O.

Cependant, cette molécule particulière ne se termine pas là.En mécanisme donneur-accepteur dans la molécule est formée d'un tiers, datif ou datif obligataire.Pourquoi est-ce?Depuis, après la formation de liaisons covalentes à l'échange afin oxygène restant deux paires d'électrons sur un atome de carbone et - un vide orbitaux, puis ce dernier agit comme un accepteur de l'un de la première paire.En d'autres termes, une paire d'électrons situé sur les orbitales d'oxygène formation d'une liaison carbone libre se produit.

exemple, le carbone - accepteur, de l'oxygène - donateurs.Par conséquent, la formule dans la chimie de monoxyde de carbone prend la forme suivante: S≡O.Cette structuration des rapports molécule stabilité chimique supplémentaire et l'inertie d'exposer les propriétés dans des conditions normales.

Donc liaison dans la molécule de monoxyde de carbone:

• deux covalente polaire, formé à un mécanisme d'échange en raison de la socialisation des électrons non appariés;
• une datif formée sur l'interaction donneur-accepteur entre une paire d'électrons libres et orbital;
• toutes les liaisons dans la molécule - trois.Propriétés physiques

Il ya un certain nombre de caractéristiques qui, comme tout autre composé a monoxyde de carbone.Formule question, il est clair que le réseau cristallin de l'moléculaire, l'état gazeux sous des conditions normales.Cela implique les paramètres physiques suivants.

1. S≡O - monoxyde de carbone (formule), la densité - 1164 kg / m3.
2. point d'ébullition et de point de fusion, respectivement: 191/205 0C.
3. Soluble dans: l'eau (un peu), l'éther, le benzène, l'alcool, le chloroforme.
4. n'a pas de goût ou d'odeur.Incolore
5. .

D'un point de vue biologique, est extrêmement dangereux pour tous les êtres vivants, sauf pour certains types de bactéries.

propriétés chimiques

En termes de réactivité, l'une des substances les plus inertes dans des conditions normales - est le monoxyde de carbone.La formule, qui reflète toutes les liaisons dans la molécule, le confirme.Il est à cause de cette structure forte, ce composé sous indicateurs environnementaux standards entrer peine dans toute interaction.

Cependant, il est au moins un peu le système de chaleur comme une liaison dative dans la molécule se décompose comme covalente.Ensuite, le monoxyde de carbone commence à prendre un propriétés réparatrices actifs, et assez fort.Ainsi, il est capable d'interagir avec:

• oxygène;Chlore
• ;
• alcalis (fond);
• oxydes et les sels métalliques;
• de gris;
• légèrement avec de l'eau;
• avec de l'ammoniac;
• avec de l'hydrogène.

Par conséquent, comme il est stipulé ci-dessus, les propriétés de ce qui montre l'oxyde de carbone, la formule elle explique en grande partie.

Être dans la nature

principale source de CO dans l'atmosphère - les feux de forêt.En effet, la principale méthode de formation du gaz d'une manière naturelle - il est d'une combustion incomplète de différents types de carburant, principalement de nature organique.Sources

anthropiques de pollution de l'air avec du monoxyde de carbone aussi important prévoient également la fraction massique du même pourcentage, ainsi que naturel.Ceux-ci comprennent:

• fume de l'exploitation d'usines et les centrales, les usines métallurgiques et d'autres installations industrielles;
• Les gaz d'échappement des moteurs à combustion interne.

Dans les conditions naturelles, le monoxyde de carbone est facilement oxydé par l'oxygène atmosphérique et la vapeur d'eau en dioxyde de carbone.Cette première aide est basé dans les cas d'intoxication par ce composé.

Obtenir

convient de souligner une caractéristique.Le monoxyde de carbone (formule), le dioxyde de carbone (structure moléculaire), respectivement, sont les suivants: S≡O et O = C = O.La différence d'un atome d'oxygène.Par conséquent, un procédé industriel de production de monoxyde de carbone sur la base de la réaction entre le dioxyde de carbone et: CO2 + C = 2CO.Ceci est la méthode la plus simple et la plus courante de la synthèse de ce composé.

en laboratoire en utilisant divers composés organiques, les sels métalliques et question complexe, puisque le rendement du produit ne vous attendez pas trop.

réactif en présence d'air ou d'une solution d'oxyde de carbone - le chlorure de palladium.Dans leur métal pur formé par interaction de ce qui provoque le noircissement de la solution ou de la surface du papier.

effet biologique sur le corps

Comme déjà précisé ci-dessus, le monoxyde de carbone - un ravageur incolore, très toxique, dangereux et mortel pour le corps humain.Et non seulement est humaine, et en général de tout être vivant.Les plantes qui sont exposés aux gaz d'échappement de voiture, meurent très rapidement.

Quel est exactement les effets biologiques de monoxyde de carbone sur l'environnement interne des êtres d'origine animale?Il est tout au sujet de la formation des complexes forts de la protéine d'hémoglobine du sang et du gaz considéré.Autrement dit, au lieu de molécules d'oxygène piégés venin.La respiration cellulaire immédiatement bloqué, l'échange de gaz est pas possible dans le cours normal de son.

Il en résulte un blocage progressif des molécules d'hémoglobine et, par conséquent, la mort.Il suffit de vaincre l'ensemble de 80%, que le résultat était l'empoisonnement mortel.A cette fin, la concentration de dioxyde de carbone dans l'air doit être de 0,1%.

premiers signes, qui peuvent déterminer l'apparition d'un empoisonnement avec ce composé sont:

• maux de tête;Étourdissements
• ;L'inconscience
• .

First Aid - sortir à l'air libre, où le dioxyde de carbone sous l'influence de l'oxygène se transforme en acide carbonique, qui est désamorcée.Décès de mesures que la substance en question est très commun, surtout dans les maisons avec chauffage au poêle.En effet, au cours de la combustion du bois, du charbon et d'autres combustibles comme sous-produit du gaz nécessairement formes.Respect des règles de sécurité est crucial pour sauver la vie et la santé humaine.

aussi de nombreux cas d'intoxication dans les garages où rassemblé beaucoup de courir les moteurs de voiture, mais pas assez d'air frais est apporté.La mort dans l'excès de concentrations admissibles se produire en une heure.Sentez-vous la présence de gaz est physiquement impossible, parce que pas d'odeur, pas de couleur, il ne le fait pas.

utiliser dans l'industrie

dans l'industrie métallurgique pour la réaction de réduction des oxydes ou des sels métalliques est souvent utilisé du monoxyde de carbone.La formule du composé résultant - CO2.En outre, il a formé une substance pure - métal.

En outre, le monoxyde de carbone est utilisé:

• pour le traitement de viande et de poisson produits, vous permettant de leur donner un aspect frais;
• pour la synthèse de certains composés organiques;
• en tant que composant du générateur de gaz.

Par conséquent, cette substance est non seulement nuisible et dangereux, mais aussi très utiles à l'activité humaine et économique.