Afin de déterminer les valeurs possibles de la valence de l'oxygène devrait examiner la situation de l'élément dans le tableau périodique, les principales caractéristiques de la structure de ses atomes.Cette approche est utile dans l'étude de la question de savoir comment la valence de l'oxygène à la typique et qui est inhabituelle pour lui.Les composés les plus courants présentent valence normale - II.Cette fonctionnalité vous permet de définir le nombre de liens vers d'autres formules binaires finis atomiques impliquant l'oxygène.
Quelles ont la valence de l'oxygène?
Initialement, l'accumulation de connaissances sur les propriétés et la structure de chimistes des matériaux pensait que la valence - est la capacité de lier un certain nombre d'atomes dans une molécule d'une substance.Beaucoup de scientifiques après la découverte de l'élément ont essayé de comprendre ce que la valence de l'oxygène.La réponse a été obtenue par l'expérience: oxygène se fixe à la réaction chimique, deux atomes d'hydrogène d'un radical monovalent, divalent moyens.Notions de liaison chimique changé avec l'accumulation des connaissances sur la structure de la matière.Dans sa théorie de la valence G. Lewis et W. Kossel divulguer la nature de l'interaction chimique en termes de la structure électronique.Les chercheurs attribuent la capacité d'un atome à la formation d'un certain nombre de connexions à la volonté de l'énergie plus durable.Dans le cas de la réalisation de la plus petite particule de matière devient plus stable.En théorie, les structures de Lewis et beaucoup d'attention au rôle des électrons externes participant à la création d'une liaison chimique.
propriétés de l'oxygène dans le tableau périodique
Afin de déterminer ceux qui ont la valence de l'oxygène, il est nécessaire de considérer quelques caractéristiques de sa structure électronique.L'oxygène est dirigé par un groupe 16 du tableau périodique.Nom commun des membres de la famille - "chalcogènes" de la classification jour qu'ils appartiennent au groupe VI (A).Dans le tableau périodique est l'oxygène dans la cellule sous №8.Le noyau comprend dans sa composition 8 et le même nombre de particules élémentaires neutres positifs.En l'espace d'un atome, il ya deux niveaux d'énergie, qui se produisent lors de la conduite 8 électrons, dont 6 - extérieur.
Quelle relation existe entre la composition de l'atome et la valence?
Le dernier niveau de l'atome d'oxygène contient deux électrons non appariés.L'élément fluor est inférieure en importance électronégativité (capacité à attirer des électrons de liaison paire).Dans la formation de composés avec d'autres éléments de l'oxygène attire les surgi dans la molécule une densité totale d'électrons (électrons) à l'exception du fluor.Atteindre l'état d'équilibre de la gaine extérieure est possible lors de l'ajout de deux charges négatives.Cela signifie que l'oxygène nécessaire 2 électrons.Les options suivantes: accepter un électron (valence II), loin des deux autres atome d'électrons (de valence II), de ne pas accepter des électrons d'autres atomes (valence 0).Comportement typique d'oxygène caractérise le second cas.De cette façon, vous pouvez utiliser pour savoir quelles ont la valence de l'oxygène dans ses connexions communes les plus typiques.Ceux-ci comprennent la plupart des oxydes de métaux et non-métaux.
Comment fonctionne la valence dans les composés?
oxygène est capable d'interagir directement avec de nombreux éléments chimiques.Connu pour ses connexions avec presque tous les représentants de la table périodique (à l'exception du gaz inertes argon, l'hélium, le néon).La réaction avec les halogènes et les métaux nobles, l'oxygène ne peut pas engager directement, mais oxydes Au2O3, F2O, Cl2O7 et autres existent (indirectement obtenu).Pour les composés binaires dans la formation de laquelle participent l'oxygène, caractérisé par une liaison covalente et de la polarité.Valence dans ces molécules dépend du nombre de paires d'électrons résultant, qui sont attirés vers le noyau de différents atomes.La grande majorité des composés d'atomes d'oxygène sont impliquées dans la création de deux liaisons covalentes.Par exemple, les oxydes de CO2, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, et Mo2O5 dans d'autres molécules.Le cation hydronium H3O + oxygène présente atypique pour une valence de III.La présence de peroxo -OO- raison de la nature inhabituelle de l'H2O2 de peroxyde d'hydrogène.A cet égard, l'oxygène présente sa caractéristique de valence II.
Comment déterminer la valence des éléments?
idée d'étirer les possibilités d'oxygène donne la structure de Lewis - le symbole de l'élément chimique autour de laquelle les électrons des points marquent la couche externe.Ils participent à la création de molécules qui font partie des paires d'électrons partagés.Formule Lewis démontre la valence de l'oxygène correspondant au nombre de ses électrons non appariés (2).Le même résultat donne l'utilisation de structures électroniques graphiques.Les deux cellules des niveaux d'oxygène sont situés externes des électrons non appariés (indiquées par les flèches dans la formule).Pour plus d'informations sur ce que la valence à l'oxygène permet de déterminer la formule finale pour la valeur binaire composé d'atomes voisins.Pour mener cette simples calculs.Tout d'abord, multiplier le nombre d'atomes O au taux normal pour la valence de l'oxygène.La valeur résultante doit être divisé par l'indice tel que spécifié dans la formule avec le symbole chimique proximité d'un autre élément en se combinant avec l'oxygène.En utilisant une méthode simple de calculer une valence de carbone et de phosphore en leurs oxydes.
- multiplier l'indice en bas à droite du signe sur le dioxyde CO2 valence typique des éléments: • 2 2 = 4. Le nombre résultant de diviser l'index spécifié pour le carbone: 4/1 = 4. Le dioxyde de carbone CO2 est à son état de valence le plus élevéIV.Indice
- en bas à droite du symbole chimique en oxygène dans l'oxyde P2O5 de phosphore multiplier la valence typique de l'atome A: 5 • 2 = 10. Ce nombre va diviser l'index spécifié dans la formule en bas à droite des atomes de phosphore: 10/2 = 5. Dans l'oxyde de phosphore estmesure de son plus haut valence V.
