Présentation
Si nous regardons attentivement l'azote dans le tableau périodique des éléments chimiques de Mendeleïev, nous pouvons voir qu'il a une valence variable.Cela signifie que l'atome d'azote forme plusieurs composés binaires avec de l'oxygène.Certains d'entre eux ont été découverts récemment, et certains - étudié la longueur et la largeur.Là bas stabilité et les oxydes d'azote stables.Les propriétés chimiques de chacune de ces substances sont complètement différents, de sorte que leur étude doit être considérée comme au moins cinq des oxydes d'azote.Ceci est à leur sujet et sera discuté dans l'article d'aujourd'hui.Oxyde
nitrique (I) de formule
- N2O.Parfois, il peut être appelé oksonitridom l'azote, de l'oxyde de diazote, l'oxyde nitreux, ou gaz hilarant.
Propriétés
Dans des circonstances normales présenté un gaz incolore à odeur douce.Il peut dissoudre de l'eau, l'éthanol, l'éther et l'acide sulfurique.Si l'oxyde d'azote gazobrazny monovalent réchauffé à température ambiante sous une pression de 40 atm, puis il a été concentré à un liquide incolore.Il nesoleobrazuyuschy oxyde se décompose lors du chauffage et se manifeste dans les réactions en tant qu'agent réducteur.
Obtenir
Cet oxyde est formé lorsque le nitrate d'ammonium sec et chauffé.Une autre façon d'obtenir ce - la décomposition thermique d'un mélange de "sulfate acide nitrique +."
application
utilisé comme un moyen pour l'anesthésie par inhalation, l'industrie alimentaire connaît cet oxyde comme additif E942.Il permettra aussi d'améliorer les caractéristiques techniques des moteurs à combustion interne.
oxyde nitrique (II)
formule - NO.Il se trouve sous les noms de monoxyde d'azote, d'oxyde d'azote et de nitrosyle radicale
Propriétés
Dans des conditions normales a la forme d'un gaz incolore qui est peu soluble dans l'eau.Il est difficile de se liquéfier, mais dans les états solides et liquides de cette substance a une couleur bleue.Cet oxyde peut être oxydé par
oxygène atmosphériqueObtenir
Il est assez facile à obtenir, il doit être chauffé à 1200-1300oS mélange d'azote et d'oxygène.Dans des conditions de laboratoire, il est formé immédiatement après plusieurs expériences: réaction
- de cuivre et de solution à 30% d'acide nitrique.
- réaction de chlorure ferrique, le nitrite de sodium et d'acide chlorhydrique.Réaction
- avec l'acide nitreux et iodhydrique.
application
Ceci est l'une des substances à partir de laquelle l'acide nitrique.
oxyde nitriqueformule (III)
- N2O3.Il peut également être appelé anhydride nitreux et le sesquioxyde d'azote.
Propriétés
Dans des conditions normales, un liquide qui a une couleur bleue, et la norme - un gaz incolore.Oxyde pur existe seulement à l'état solide.
Mise
formé par la réaction de l'acide nitrique à 50% et oxyde solide arsenic trivalent (également peut être remplacé par de l'amidon).
application
Avec ce matériau préparé dans le laboratoire de l'acide nitreux et ses sels.Oxyde
nitrique (IV) de formule
- NO2.Il peut aussi être appelé le dioxyde d'azote ou de gaz brun.
Propriétés
dernier nom correspond à l'une de ses propriétés.Après tout, cela est une sorte d'un oxyde ou de gaz liquide rouge-brun ou jaunâtre.Il est caractérisé par une réactivité élevée.Préparation
Cet oxyde a été préparé par réaction de l'acide nitrique et le cuivre, ainsi que lors de la décomposition thermique du nitrate de plomb.
application
Avec elle produit de l'acide sulfurique et l'acide nitrique, propulseur liquide oxydé et explosifs mixtes.
oxyde nitrique(V) de formule
- N2O5.Peut se produire sous les noms de pentoxyde de diazote, le nitrate de nitroila ou anhydride nitrique.
Propriétés
Looks betsvetnyh cristaux très volatils.Ils peuvent fondre à une température 32,3oS.
Obtenir
Cet oxyde est formé lorsque plusieurs réactions:
- déshydratation de l'oxyde nitrique de phosphore pentavalent.
- Transmission chlore sec sur le nitrate d'argent.
- interaction de l'ozone avec l'oxyde d'azote tétravalent.
application
raison de son instabilité extrême dans sa forme pure est pas utilisé.
Conclusion
En chimie, il ya neuf d'oxydes d'azote, ce qui précède ne sont que les composés classiques de cet élément.Les quatre autres - est, comme mentionné ci-dessus, la substance instable.Cependant, ils sont tous unis par une caractéristique - une toxicité élevée.Les émissions d'oxydes d'azote dans l'atmosphère conduit à une détérioration de la santé des personnes vivant dans le voisinage des industriels gens de l'industrie chimique.Les symptômes d'intoxication par l'une de ces substances - œdème pulmonaire toxique, perturbation du système nerveux central et la perte de sang, dont la cause - la liaison de l'hémoglobine.Par conséquent, les oxydes d'azote doivent être manipulés avec soin et dans la plupart des cas, d'utiliser un équipement de protection.
