Depuis des siècles, les physiciens supposé que la température est déterminée par la présence de gaz et de substance invisibles apesanteur calorique.Il a eu de nombreuses théories pour expliquer son mouvement dans la matière et dans toutes les disciplines.Seulement MVLomonosov a été en mesure d'expliquer la vraie nature de la matière, la création de la théorie moléculaire cinétique des gaz.Dans leurs arguments et les calculs qu'il a pu montrer que le calorique dans la nature.La température dépend de la vitesse du mouvement aléatoire des molécules.Il a introduit le concept de l'énergie interne, et a expliqué comment elle change dans le processus réel.
Quels arguments a conduit MVLomonosov de prouver la théorie moléculaire cinétique des gaz
abord exprimé l'hypothèse qu'il n'y a pas pas de calories dans la nature, il a rencontré une forte résistance des scientifiques vénérables de la période.Ils ont tous reconnu l'existence de chercheur calorique et novice - pas.Puis, lors d'une réunion avec des physiciens allemands et britanniques, on m'a dit ce qui suit: "Chers enseignants.Où avez vache calorique de l'organisme?Elle mangea de l'herbe froide, puis son corps a été réchauffé par ce qui est arrivé à son changement intérieur de l'énergie interne.Où est-il arrivé?A l'origine de la chaleur du corps en raison du fait que l'herbe a une énergie chimique où l'animal est transformée en chaleur.Ainsi, on observe le phénomène de transfert d'énergie d'un état à un autre ".Il a écouté, a demandé à des dizaines de questions.Suite à la discussion, il avait été formulée et la loi du changement d'énergie (aussi connu comme la loi de conservation de l'énergie), qui a été reconnu par tous les présents.Plus tard, il a été publié une petite collection d'hypothèses, qui était la première édition de ce qui a été reconnu par la théorie moléculaire cinétique des gaz.
Qu'est-ce que les chercheurs théorie MTUniversité
Il semble maintenant que tout est logique dans la thermodynamique.Mais nous devons nous rappeler qu'il a été plus de 250 ans à partir de la première hypothèse à ce jour.L'explorateur français Jacques Charles a découvert la loi de l'augmentation de la pression de proportionnalité avec la température du gaz augmente.Il a ensuite expliqué la variation d'énergie interne du gaz lorsqu'il est chauffé.Il a apporté sa formule.Ses recherches en 20 ans a continué Gay-Lussac, qui a enquêté sur le chauffage du gaz à une pression constante.Il a observé que le piston change sa position, placé à l'intérieur d'un cylindre de verre est chauffé et refroidi.Ici, il est venu près d'ouvrir le concept de la constante de gaz.Il n'a pas utilisé la recherche, qui a effectué 140 ans plus tôt, Robert Boyle.Seul le travail Mariotte plus tard a fait formulé dans la loi de Boyle a aidé Émile Clapeyron formulé d'abord le concept de la loi des gaz parfaits.
Après 40 ans de DIMendeleïev ajouté équation d'état des résultats de leurs recherches.Or, la loi de Clapeyron-Mendeleev est la base de la thermodynamique du monde entier.Il détermine mathématiquement la variation de l'énergie interne de la température du gaz.Découvertes confirmé les lois et pratiques de base.Il a été créé machines thermiques qui travaillent sur des cycles thermodynamiques de Otto, Diesel, Trinklera et d'autres scientifiques.
seulement au début du XXe siècle a été généralisé l'expérience de ses prédécesseurs, et a écrit un livre sur la physique et de l'ingénierie thermodynamique moléculaire, qui sont proprement et logiquement énoncent l'ensemble des découvertes.
quelques mots au sujet de l'état de la loi des gaz parfaits
PV = TmR
Aujourd'hui, la dérivation de toutes les dépendances à l'aide de l'équation d'état d'un gaz parfait.Personne ne confond ses paramètres constitutifs qui ont bien définis concept.Conclusions de la loi principale de gaz donne une autre formule importante, qui caractérise la variation de l'énergie interne:
dU = cvDT,
ici dU est le changement différentiel de l'énergie interne, et CV - est la chaleur spécifique du gaz à volume constant.À la suite de discussions au sujet de la nature du gaz constant R, il a constaté qu'elle caractérise le travail du gaz à une pression constante.
