Ludwig Boltzmann - le créateur de la théorie moléculaire cinétique des gaz parfaits.Né en 1844 à Vienne.Boltzmann est un pionnier et un pionnier dans la science.Son travail et ses recherches étaient souvent incompréhensible et rejetés par la société.Cependant, avec le développement de la physique de ses œuvres ont été reconnues et publié par la suite.
intérêts de recherche académique couvrent des domaines aussi fondamentaux que la physique et les mathématiques.Depuis 1867, il a travaillé comme enseignant dans un certain nombre d'établissements d'enseignement supérieur.Dans ses études, il a trouvé que la pression du gaz souffle dû à des molécules chaotiques sur la paroi du récipient dans lequel ils se trouvent, tandis que la température dépend de la vitesse des particules (molécules), en d'autres termes, leur énergie cinétique.Par conséquent, une plus grande vitesse que le déplacement des particules, la température la plus élevée.La constante de Boltzmann est nommé d'après le célèbre scientifique autrichien.Ce fut lui qui a apporté une contribution inestimable au développement de la physique statistique.
signification physique de la constante de Boltzmann
constant définit la relation entre les quantités physiques telles que la température et de l'énergie.Dans la mécanique statistique, il joue une clé majeure de rôle.La constante de Boltzmann est k = 1,3806505 (24) * 10-23Dzh / K.Les chiffres entre parenthèses indiquent les valeurs de l'erreur admissible par rapport au dernier chiffre.Il est à noter que la constante de Boltzmann peuvent également être obtenus à partir d'autres constantes physiques.Cependant, ces calculs sont assez complexes et sont difficiles.Ils exigent une connaissance profonde, non seulement en physique, mais aussi de mathématiques supérieures.Relation
entre la température absolue et de l'énergie
Stefan-Boltzmann vous permet de relier les caractéristiques des micro- et macrocosme, à savoir le rapport entre la vitesse des molécules à la température.La formule qui décrit cette relation est comme suit: 3 / 2mv2 = kT.
Dans un gaz homogène dans le récipient à une certaine température T, l'énergie qui est nécessaire pour chacun des degrés de liberté égal au rapport kT / 2.Connaître la température à laquelle les molécules sont, et leur poids, vous pouvez facilement calculer la vitesse quadratique moyenne.Toutefois, cette formule ne convient pas pour les gaz diatomiques.
rapport
Ludwig Boltzmann (entropie - probabilité)
entropie d'un système thermodynamique peut être définie comme le logarithme de la probabilité thermodynamique.Cette relation peut être appelé une réalisation majeure et l'ouverture du grand physicien autrichien, il a fait à la fin de sa carrière.A la vie du savant et il n'a pas reçu la reconnaissance de la communauté scientifique, mais quatre ans après sa mort, cette découverte a été officiellement reconnue.
quelques mots en conclusion
constante de Boltzmann, non seulement est le noyau de la physique statistique et la théorie cinétique moléculaire, mais aussi eu une certaine influence sur le développement des théories physiques.Cela vaut, par exemple, cette section, comme la mécanique quantique.
