carbone (CCl4) est un gaz incolore, ininflammable liquide capable de réfracter la lumière fortement.La substance a une odeur sucrée.Le tétrachlorure de carbone a également des narcotiques.Dans des conditions normales, la température de l'élément présente une inertie chimique.La substance ne réagit pas avec soit des acides (l'acide sulfurique concentré, entre autres), ou avec des bases.Dans le même temps, la connexion est tout à fait notables interagit avec certains métaux.La présence de fer ou d'aluminium, par exemple, le tétrachlorure de carbone se décompose progressivement dans l'eau c selon l'équation: CCl4 + 2H2O + CO2 = 4NS1.Dans d'autres cas la conversion est une température normale est pas de façon substantielle.
de tétrachlorure de carbone.Propriétés
Gravité spécifique 1.593 substances, le point de 76,6 degrés d'ébullition.Agent de solidification au moins 22,87 degrés.A 44.66, moins le tétrachlorure de carbone a un point de transition, dont l'utilisation est recommandée pour l'étalonnage des thermomètres.Composé
est dissous dans l'eau est très faible.A vingt degrés par cent grammes d'eau dissout 0,08 grammes de la substance.La constante diélectrique du tétrachlorure de carbone est suffisamment faible (de dix-huit degrés à - 2,3).Cette substance est la capacité de réfraction très léger.L'indice de réfraction de la lumière jaune n = 1.463.
Pour les propriétés de tétrachlorure de carbone comprennent sa capacité à dissoudre les substances organiques.A tous égards, la substance est mélangé avec de l'alcool et d'autres nature organique liquide.A cet égard, un composé largement utilisé in vitro, pour des raisons techniques que des résines, des graisses, solvants huiles et d'autres substances.De plus, le tétrachlorure de carbone utilisé lors de l'extinction des incendies.La substance est utilisée en médecine comme anesthésique et anthelminthique.
donner le composé en utilisant la chloration du disulfure de carbone en présence de chlorure de manganèse (II) ou d'autres vecteurs d'halogène.Le résultat est un soufre chloreux qui est optimale en présence de catalyseurs (FeS, par exemple) et sous l'influence de chaleur modéré (jusqu'à environ soixante degrés) et on fait réagir avec le disulfure de carbone (CS2).Il est possible de mener le processus de sorte que la réaction se déroule en parallèle.Le soufre est laissé de côté dans le processus, sera de retour en tant que composant de départ pour CS2.La purification du tétrachlorure de carbone est effectuée en utilisant lavage à l'hydroxyde de potassium, suivie immédiatement par une distillation fractionnée est effectuée.
Un des principaux défis professionnels, est de choisir la méthode la plus efficace de traitement du tétrachlorure de carbone.L'urgence du problème est principalement lié au fait que, dans le cadre du Protocole de Montréal, cette substance est interdite en raison de ses effets néfastes sur la couche d'ozone.La combustion composé
utilisant comme oxydant requis pour la fourniture de carburant contraignante simultanément du chlorure d'hydrogène air.Besoin de carburant pour la fourniture de chaleur.En présence de chlorure d'hydrogène dans une petite quantité, il peut être converti en chlorure de sodium.Ceci est possible par l'injection d'une solution d'hydroxyde de sodium dans les gaz de combustion.Dans d'autres cas, procéder à la sélection du gaz de chlorure d'hydrogène comme l'acide chlorhydrique.
Certains auteurs préfèrent oxydation catalytique.Par rapport à la combustion du tétrachlorure de carbone, un procédé d'oxydation catalytique est caractérisée par un degré élevé de destruction des déchets organochlorés nature et n'a pas été accompagnée de la formation de dioxines.
