Tout variété de substances existantes est due à une combinaison de différents types d'atomes.Il se trouve que ces types d'atomes - un peu plus d'une centaine aujourd'hui.Mais ils - les gars assez capricieuses, et combiné avec l'autre non pas par les règles de la combinatoire, et en conformité avec les lois de la chimie.Cependant, le nombre d'agents est énorme, il est en croissance.Mais le nombre d'éléments chimiques connus presque pas augmenté.Chacun est unique et a sa propre «portrait».Et la principale caractéristique de chaque élément - la masse atomique.Unité
de poids - un très petit nombre.Aucun des types existants d'atomes est parfaitement adapté en tant que candidat pour être une unité de poids (mais le plus proche est un atome d'hydrogène lumière).En conséquence, les chercheurs ont décidé de prendre un certain nombre de paiements commodes - un douzième de la masse absolue d'un élément tel que le carbone.Il est avéré, ce nombre est très bien exprimée par le rapport dans lequel les atomes des éléments sont à l'autre.Donc, l'unité de masse atomique a été reconnu pour un certain nombre dans une très petite mesure, cela est un petit chiffre "dix à la moins vingt-septième degré."
Il est clair que l'utilisation d'un tel nombre est inconfortable.Vous comprenez que les calculs portent partout le moins vingt-septième degré non de la main, et comme un résultat de la même peut être gênant, encombrant.Que faire?Utiliser cet appareil comme la masse atomique relative de l'élément.Quel est-il?Tout se fait très simplement - pris une masse absolue atomique (nombre de personnes extrêmement mal à l'aise, presque le même niveau de négatif), est divisé en notre un douzième de la masse de carbone.Alors quoi?Cela est vrai, beaucoup plus réduite et il se trouve qu'il est un nombre décent.Par exemple, les seize atomes d'oxygène, quatorze - azote.Carbon, logiquement, aurait une masse de douze ans.Et le poids atomique de l'hydrogène - l'un, mais pas exactement celle qui prouve que pas tout l'hydrogène a été prise pour les calculs, même si les chiffres à sa masse est très proche.
Alors, pourquoi la masse atomique relative de chaque élément - le nombre est pas très beau, non entier?Le fait est que les éléments, tout en étant les types d'atomes sein d'une espèce peuvent se permettre un «diversité».Certains d'entre eux sont instables, tout simplement, un très facile à briser spontanément.Mais pendant un moment, de sorte qu'ils ne peuvent pas être ignorés.Comprend souvent et forme stable des éléments généralement sous-types avec masse atomique différente.Ils sont appelés isotopes.Que des moyens traduits qu'ils prennent une cellule connue à chaque table écolier - oui, vous l'avez deviné, le tableau périodique.
Mais est la masse atomique de l'élément rend l'élément?Pas du tout, il est caractérisé par un élément d'un nombre beaucoup plus fondamental de protons dans le noyau.Ici, il peut être fractionnée et indique une charge positive du noyau.Le "calme" des électrons atomiques autant que les protons dans le noyau, et donc concernant l'atome est électriquement neutre.En charge du noyau d'un atome sont disposés dans l'ordre et dans le tableau périodique, mais leur poids parfois ne pas obéir à cette loi.Par conséquent, il ya des cas-exceptions quand un atome lourd dans la table de séquence est plus tôt.Eh bien, pour ce est le seul à blâmer isotopes.Nature "voulait" qui était beaucoup d'isotopes lourds pour un élément donné.Mais la masse atomique relative est proportionnelle au nombre d'exposition de différents isotopes.Autrement dit, si dans la nature plus isotopes lourds - poids atomique sera plus si plus de lumière - puis les plus petits.Donc, il est un paradoxe de l'Mendeleïev.
En fait, dit le poids atomique de plusieurs simplifiée.Il ya des lois profonde et plus grave sur le tableau périodique.Mais ils ont besoin d'un article distinct, peut-être, nous allons y revenir plus tard, cher lecteur considérer.
