azote - un élément chimique dans le système périodique, désigné par les lettres N et ayant un numéro de séquence 7. Il y a une molécule de N2, consistant en deux atomes.Ce produit chimique est un gaz incolore, inodore et sans saveur, il est inerte dans des conditions standard.La densité de l'azote dans des conditions normales (0 ° C et une pression de 101,3 kPa) est égale à 1 251 g / dm3.L'élément est une partie de l'atmosphère de la terre en une quantité de 78,09% de son volume.Il a été découvert en tant que composant de l'air médecin écossais Daniel Rutherford en 1772.
azote liquide est un liquide cryogénique.A la pression atmosphérique, il bout à - 195,8 ° CPar conséquent, il peut être stocké dans des récipients isolés seulement, qui sont des cylindres d'acier pour les gaz liquéfiés ou des vases de Dewar.Seulement dans ce cas, il peut être stocké ou transporté sans aucune perte due à l'évaporation.Comme la neige carbonique (dioxyde de carbone liquéfié, aussi connu comme le dioxyde de carbone), l'azote liquide est utilisé comme fluide frigorigène.En outre, il est utilisé pour la cryoconservation de sang, cellules reproductrices (spermatozoïdes et ovocytes), et d'autres échantillons biologiques et des matériaux.Il est en demande et dans la pratique clinique, par exemple, dans la cryothérapie dans l'élimination des kystes et verrues sur la peau.La densité de l'azote liquide est égale à 0,808 g / cm3.
nombreux composés industriellement importants tels que l'acide nitrique, l'ammoniac, les nitrates organiques (explosifs, les carburants) et comprennent des cyanures N2.Liens extrêmement forte azote élémentaire dans les difficultés de cause molécules pour sa participation à des réactions chimiques, il est en raison de son inertie dans des conditions standard (température et pression).Surtout pour ces raisons, et N2 est d'une grande importance dans de nombreux domaines industriels et scientifiques.Par exemple, il est nécessaire de maintenir la pression situ du pétrole ou du gaz.Toutes ses applications pratiques ou scientifiques, exige de savoir quelle est la densité de l'azote à une pression et une température données.A partir des lois de la physique et de la thermodynamique, il est connu que, à volume constant avec l'augmentation de la température et augmente la pression de la densité du gaz, et vice versa.
Quand et pourquoi vous avez besoin de connaître la densité de l'azote?Le calcul de cet indicateur est utilisé dans la conception des processus qui se produisent avec l'utilisation de N2, dans le laboratoire et de production.Utilisation de la valeur connue de la densité du gaz, il est possible de calculer la masse d'un certain volume.Par exemple, il est connu que le gaz occupe dans des conditions normales, le volume de 20 dm3.Dans ce cas, il est possible de calculer le poids: m = 20 • 1251 = 25,02 g Si les conditions diffèrent de volume standard et connu de N2 dans ces conditions, il faut d'abord trouver (pour les répertoires), la densité de l'azote à une pression et une température donnée, etcette valeur est ensuite multipliée par le volume occupé par le gaz.
calculs similaires effectués sur la production dans la compilation des bilans matières d'unités de traitement.Elles sont nécessaires pour la conduite des procédés technologiques, le choix de l'instrumentation, le calcul de paramètres techniques et économiques, et plus encore.Par exemple, après l'arrêt de toutes les unités et les pipelines doivent fabrication de produits chimiques avant leur ouverture et la réparation borne purgé avec un gaz inerte - azote (il est le moins cher et le plus abordable en comparaison, par exemple, l'hélium ou l'argon).En règle générale, ils sont soufflées tant N2, qui est plusieurs fois supérieur au volume de dispositifs ou de tuyaux, la seule façon de désinstaller les gaz et vapeurs combustibles et d'éviter une explosion ou un incendie.Lors de la planification de l'opération cesse avant la réparation, de la technologie, sachant que le volume du système est vidé et la densité de l'azote, attend un N2 de beaucoup, qui est nécessaire pour purger.
Pour simplifier les calculs qui ne nécessitent pas une précision, gaz réels équivalent à un gaz parfait et appliquer la loi d'Avogadro.Etant donné que la masse de 1 mole de N2 est numériquement égale à 28 grammes, et de 1 mole d'un gaz idéal occupe un volume de 22,4 litres, la densité de l'azote serait égal à 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3.Cette méthode est applicable à trouver rapidement la densité pour chaque gaz, non seulement N2.Elle est souvent utilisée dans les laboratoires d'analyse.
