- Oxydes une substance dont les molécules sont constituées d'un atome d'oxygène avec un degré d'oxydation - 2 et les atomes d'un deuxième élément.
oxydes sont formés par la réaction directe entre l'oxygène et une autre substance ou indirectement - par la décomposition des sels, des bases, des acides.Ces composés de type sont très répandu dans la nature, et peuvent exister sous la forme de gaz, liquide ou solide.La croûte de la Terre sont des oxydes aussi.Par exemple, le sable, la rouille, le dioxyde de carbone, et même l'eau d'habitude - sont tous des exemples des oxydes.
il ya comme des oxydes de formation de sel et nesoleobrazuyuschie.Salifiable par les sels chimiques de rendement de réaction.Ceux-ci comprennent les non-métaux et les oxydes métalliques qui réagissent avec l'eau pour former de l'acide et une réaction avec une base - le sel, normal et acide.En, l'oxyde de cuivre formant un sel comprennent, par exemple.
En conséquence, pour obtenir le sel de nesoleobrazuyuschih impossible.A titre d'exemple, le dioxyde de carbone, protoxyde d'azote et d'oxyde d'azote.
oxydes formant des sels sont divisés, à son tour, sur la base, l'acide et amphotère.Nous parlerons plus en détail sur le principal.
Ainsi, les principaux oxydes - est de certains oxydes de métaux, les hydroxydes appropriée qui appartiennent à des bases de classe.Autrement dit, en faisant réagir avec un acide de ces substances forment eau et le sel.Par exemple, il K2O, CaO, MgO, et ainsi de suite. Dans des conditions normales, les oxydes basiques sont des formations cristallines solides.Degré oksileniya métal dans ces composés est habituellement d'au plus deux ou trois rare.
Les propriétés chimiques des oxydes basiques
1. réaction avec l'acide
Il est en réaction avec un oxyde acide exerce ses propriétés de base, de sorte que ces expériences peuvent se révéler un ou l'autre type d'oxyde.Si vous formez un sel et de l'eau - si tel est le principal oxyde.Oxydes acides de forme d'acide tels d'interaction.A peut être propriétés amphotères ou acides, ou de base - il dépend des conditions.Telles sont les principales différences entre un oxydes nesoleobrazuyuschih.
2. La réaction avec de l'eau
en interaction avec de l'eau entrer ces oxydes de métaux qui sont formés d'un certain nombre de tension électrique, en face de magnésium.Lors de la réaction avec de l'eau, ils forment les bases solubles.Ce groupe d'oxydes d'alcalino-terreux et les métaux alcalins (de l'oxyde de baryum, l'oxyde de lithium, etc.).Oxydes acides dans l'eau pour former l'acide et de l'eau ne réagissent pas amphotère.
3. La réaction avec des oxydes d'acides et
amphotèreopposé dans leur nature chimique des oxydes de réagir les uns avec les autres, en formant un sel.Par exemple, des oxydes de métaux de base peuvent réagir avec l'acide, mais ne répondent pas à d'autres membres de leur groupe.Les plus actifs sont des oxydes de métaux alcalins, alcalino-terreux et de magnésium.Même dans des circonstances normales, elles sont fusionnées avec des oxydes amphotères, solides et gazeux acide solide.Lors de la réaction avec des oxydes acides former un sel correspondant.Mais
Oxydes de base d'autres métaux moins réactifs et à peine réagit avec les oxydes gazeux (acides).Ils ne peuvent entrer dans la réaction d'addition par alliage avec des oxydes solides acides.
4. Propriétés Redox
oxydes de métaux alcalins actif ne montrent pas nette reprise ou propriétés oxydantes.En revanche, les oxydes ne sont pas aussi actives métaux sont récupérés charbon avec de l'hydrogène, de l'ammoniac ou du monoxyde de carbone.
Obtenir oxydes basiques
1. hydroxydes de décomposition: Lorsqu'il est chauffé, la base insoluble décomposer à l'eau et de l'oxyde de base.
2. L'oxydation des métaux: métal alcalin au cours de la combustion de l'oxygène forme un peroxyde, qui forme alors la réduction de l'oxyde de base.
