oxyde de calcium - un composé cristallin blanc.Les autres noms de la substance - la chaux éteinte, oxyde de calcium, "Killer Bee", "chaux vive".L'oxyde de calcium dont la formule CaO, et son produit de réaction avec (H2O) de l'eau - Ca (OH) 2 ("pushonka» ou chaux éteinte) sont largement utilisés dans l'industrie du bâtiment.
Comment obtenir l'oxyde de calcium?
1. Procédé industriel de production de la substance est thermique (en raison de la température) décomposition du calcaire (carbonate de calcium):
CaCO3 (calcaire) = CaO (oxyde de calcium) + CO2 (dioxyde de carbone)
2. En outre, l'oxyde de calciumpeuvent être préparés en faisant réagir les substances simples:
2Ca (calcium) + O2 (oxygène) = 2CaO (oxyde de calcium)
3. Un troisième procédé de production d'oxyde de calcium est la décomposition thermique de l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2) et de calcium de plusieursacides contenant de l'oxygène:
2Ca (NO3) 2 (nitrate de calcium) = 2CaO (de substance dérivée) + 4NO2 (oxyde nitrique) + O2 (oxygène)
propriétés physiques de l'oxyde de calcium
1. Apparence: blanc composé cristallin.Tapez le chlorure de sodium cristallisé (NaCl) dans le cubique face centrée réseau cristallin.
2. La masse molaire de 55,07 g / mole.
3. La densité est de 3,3 g / santimetr³.
Les propriétés thermiques de l'oxyde de calcium
1. Le point de fusion est 2570 degrés
2. Le point de 2850 degrés
3. La capacité thermique molaire (dans des conditions normales) d'ébullition est égal à 42,06 J / (mol · K)
4.L'enthalpie de formation (dans des conditions standard) est -635 kJ / mol
propriétés chimiques de l'oxyde de calcium
oxyde de calcium (CaO formule) - est le principal oxyde.Par conséquent, il peut:
- dissous dans l'eau (H2O), libérant de l'énergie.Cette forme de l'hydroxyde de calcium.Cette réaction est la suivante:
CaO (oxyde de calcium) + H2O (eau) = Ca (OH) 2 (hydroxyde de calcium) + 63,7 kJ / mol;
- réagir avec des acides et des oxydes acides.Dans ce former le sel.Voici quelques exemples de réactions:
CaO (oxyde de calcium) + SO2 (dioxyde de soufre) = CaSO3 (sulfite de calcium)
CaO (oxyde de calcium) + 2HCl (acide chlorhydrique) = CaCl2 (chlorure de calcium) + H2O (eau).
utilisation d'oxyde de calcium:
1. Les principaux volumes de la substance à l'étude sont utilisés dans la production de briques de silice dans la construction.Auparavant, la chaux vive a été utilisé comme ciment de chaux.Sa a été préparée avec son mélange avec l'eau (H2O).L'oxyde de calcium résultant passé dans l'hydroxyde qui a ensuite, l'absorption du dioxyde de carbone atmosphérique (CO2), fortement durcie, se transformer en carbonate de calcium (CaCO3).Malgré le faible coût de ce procédé, il est maintenant pratiquement pas de ciment de chaux utilisée dans la construction, car il a une bonne capacité à absorber et stocker un liquide.
2. Comme matériau réfractaire en oxyde de calcium est approprié comme un matériau peu coûteux et disponible.L'oxyde de calcium fondu a une résistance à l'eau (H2O), ce qui lui a permis de l'utiliser comme un réfractaire où l'utilisation de matériaux coûteux impraticable.
3. Le laboratoire utilise l'oxyde de calcium le plus élevé pour le séchage des substances qui ne réagissent pas avec lui.
4. Dans l'industrie alimentaire, la substance est enregistrée comme un additif alimentaire sous la désignation E 529 est utilisé comme émulsifiant pour créer un mélange homogène de non miscible uns avec les autres substances - l'eau, huile et de graisse.
5. Dans l'industrie de l'oxyde de calcium est utilisé pour éliminer le dioxyde de soufre (SO2) à partir du gaz de combustion.Appliquer, en règle générale, solution à 15% d'eau.La réaction, qui coopèrent de la chaux hydratée et de dioxyde de soufre, le gypse obtenu CaCO4 et CaCO3.Dans les expériences, les chercheurs ont cherché cible de 98% de nettoyage de la fumée à partir de dioxyde de soufre.
6. "samogreyuscheysya" plats spéciaux utilisés.Navire avec une petite quantité d'oxyde de calcium est disposé entre les deux parois de la cuve.Lorsque percer la capsule dans la réaction de l'eau commence avec la sortie de la chaleur.
