acide perchlorique (formule HClO4) - est un anhydre d'acide monobasique.Contient du chlore (Cl) dans l'état d'oxydation le plus élevé, pour cette raison, est un oxydant puissant.EXPLOSION.
Propriétés acide perchlorique
1. Il est liquide volatil sans couleur, beaucoup de fumée dans l'air, la vapeur de monomère.Instable et très réactionnaire.A cet acide, caractérisé avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (cation) + fermeture (anion) + Cl2O7 (monoxyde de chlore)
2. Cette substance est facilement soluble dans les solvants chlorés et organofluorés tels que CH2CI2 (chlorure de méthylène), du CHCI3(chloroforme), et d'autres.Il peut être mélangé avec d'autres solvants présente des propriétés de réduction, et une manipulation brutale pourrait provoquer une explosion ou un incendie.
3. Il se marie bien avec de l'eau (H2O) en toute proportion.Formulaires plusieurs hydrates.Solutions concentrées d'acides ont une texture légèrement huileuse.Solutions aqueuses acides actuels possèdent une bonne stabilité et une capacité d'oxydation faible.Avec de l'eau que nous étudions les formes de la substance d'un azéotrope qui, à une température de 203 degrés est ébullition et contient 72 pour cent de HClO4.
4. L'acide perchlorique (Formule HClO4) est l'un des acides forts.De ce fait, dans son environnement acide des composés se comportent comme des bases.
5. sous pression réduite en chauffant légèrement un mélange d'acide perchlorique avec le pentoxyde de phosphore formée, un liquide huileux, incolore - dioxyde de chlore:
2HClO4 (acide perchlorique) + P4O10 (anhydride phosphorique) = Cl2O7 (dioxyde de chlore) + H2P4O11
Méthodes obtenir
1. Les solutions aqueuses de la substance peut être obtenue de deux façons.La première est l'oxydation électrochimique de chlore ou d'acide chlorhydrique dans de l'acide chlorhydrique concentré, et le second - dans la double décomposition du perchlorate de sodium ou de potassium des acides forts inorganiques.
acide perchlorique 2. anhydre peut être obtenu de deux façons.La première consiste à faire réagir le perchlorate de potassium (K) ou de sodium (Na) avec de l'acide sulfurique sous forme concentrée, et le second - oleum travailler avec une solution aqueuse d'acide perchlorique:
KClO4 (solution aqueuse d'acide perchlorique) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4(sulfate de potassium) + HClO4 (acide perchlorique)
application de l'acide perchlorique
- solutions concentrées sont largement utilisés pour les perchlorates (sels de cet acide) en chimie analytique;
- l'acide perchlorique est utilisé dans la décomposition des minerais comme un catalyseur et dans l'analyse des minéraux;
- le perchlorate de potassium (formule: KClO4), un sel de cet acide, est utilisé pour créer des explosifs et de perchlorate de magnésium (anhydrone, Mg (ClO4) 2) est utilisé comme un agent desséchant.
sécurité au travail acide perchlorique anhydre
ne peut être stocké et transporté longtemps que dans des conditions normales, il est rapidement dégradé et peut éventuellement exploser spontanément.
Autres acide de chlore inorganique:
1. l'acide chlorhydrique (Formule: HCl) - un acide monobasique forte, caustique, fumant air liquide.Électroformage appliquée (décapage, gravure) en hydrométallurgie, pour la purification de métaux à souder ou étamage, pour produire du chlorure de manganèse, le zinc, le fer et d'autres métaux.Dans l'industrie alimentaire, la substance est inscrite en tant que E507 additif alimentaire.2. acide hypochloreux
(formule: HClO) - est très faible acide monobasique.Peut exister que dans les solutions.Utilisé à des fins sanitaires et pour le blanchiment des textiles et de la pulpe.
3. acide chloreux (de HClO2) - acide monovalent de force moyenne.Est instable sous forme libre, en solution aqueuse diluée est généralement rapidement dégradé.L'anhydride d'acide est encore inconnue.
4. acide chlorique (de HClO3) - acide fort monosodique.Je ne reçois pas sous forme libre, comme des interruptions dans les solutions concentrées.Dans les solutions aqueuses, il ya une concentration inférieure à 30 pour cent.Tout à fait stable à basse température.
