azonos kémiai vegyület állandó személyzete, függetlenül attól, hogy a helyszín és a minta előkészítésére.Erre a következtetésre jutott az egyik első, hogy jöjjön az alapító a modern kémia, francia tudós Antoine de Lavoisier.Képes volt, hogy meghatározzák a készítmény a víz, a levegő és a szerves anyagok, úgy gondolták, hogy a részecskék egy részét a hatóanyagok bizonyos arányban.Később, egy másik vegyész Franciaország JL Proust fogalmazták törvény határozott arányok.Mindkét kutatók tesz sok erőfeszítést, hogy megvédje gondolataikat a vita a tudományos közösség.
véleményét az anyag szerkezetének fordulóján a XVIII és XIX században
kémiai elemek, kapcsolódnak egymáshoz, különböző arányban, alkotnak egy sor anyagok.Ezek mindegyikét jellemzi egy bizonyos sor atomok, és az arány a tömegek.De vége előtt a XVIII században, sok tudós mindezt másképp.A problémát számukra az volt üzemzavar kvantitatív módszerek.Ezen felül, a helyzet az atomi és molekuláris hiedelmek akkoriban csekély befolyással flogisztonelmélet - a mitikus elem.A létesítmény a mennyiségi összetétele számít jelentős mértékben hozzájárult:
- A. de Lavoisier;
- Lomonoszov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
érdeme JL Proust, hogy ő javította kvantitatív módszerek Lavoisier szigorúan követik őket.A tudós javasolt törvény határozott arányok, megtakarítás aránya elemek mintákban vegyületek.Ebben az irányban működik Proust végén kezdődött a XVIII században, de művei kaptak elismerést csak 1808-ban.John Dalton körüli időben bevezette az atomok és tömegek ezek a részecskék több arányok.
Életrajz JL Proust
tudós, aki javasolta a törvény állandó összetételű született szeptember 26-án, 1754 in Franciaország nyugati.Apa Joseph Louis volt gyógyszerészét a város Angers.Ő és fia hozzászokott kísérletek vegyi anyagok.A fiatalember folytatta tanulmányait Párizsban, ahol találkozott Lavoisier és a tudományos ötletek.1776-ban, Proust megjelent az első nagy munkák területén a kémia.Honnan 1799-1806 vezette a laboratóriumi tudós Madridban.Proust visszatért Franciaországba 1806-ban.Miután egy rövid párizsi tartózkodása, Louis Joseph elment otthonaikba.Azokban az években 1808-1816 ismerték a munkáját a tanulmány az összetételét anyagok, köztük a glükóz.1817-ben nyugdíjba vonult, és egyedül élt haláláig (1826).Proust volt az egyik kiemelkedő tudósok idejét, a lovag a Becsületrend tagja a Royal Academy of Sciences Nápoly.
törvény határozott arányok.Példák
JL Proust nyitotta glükóz, híres az ő ragyogó győzelmet a tudományos polémia a honfitársa Berthollet, amelynek okát volt a törvény határozott arányok.A javasolt szöveget Proust mondja, hogy amikor néhány eleme egy kémiailag tiszta minta, áll az azonos atomok.A kapcsolat a tömegek, és számuk is állandó.Példák:
- Nátrium-klorid (NaCl) úgy állíthatjuk elő, reagáltatunk sósav nátrium-hidroxiddal.A második módszer - sósavas kezeléssel, nátrium-karbonát.A két különböző kémiai reakciók vegyületek előállítására, amelynek képlete NaCl.És az első és a második esetben, az anyag tartalmaz 39.33%, illetve 60,66% -os nátrium-klorid.
- oxigén (kémiai szimbólum O) a kialakulása egy víz molekula kötődik az azonos mennyiségű hidrogén (H).Ha hidrogén reagáltatunk 1,11 g 8,89 g oxigén, van kialakítva 10 g víz (H2O).Növekvő mennyiségű anyagok valamelyikét vezet ugyanazt az eredményt.Ne reagálnak atomok az elem, amelyik feleslegben.A víztömeg ebben a kísérletben azonos - 10 g, összetétele tükrözi a molekuláris képlet H2O.
nyitó értéke állandó összetételű
elején a XIX században elméleti kémia jóváhagyott egy törvényt, amely csatlakozni ügynökök leírni a kapcsolatukat.Megvizsgáltuk a minőségi és mennyiségi jellemzői a sok tudós, aki javasolta a generikus készítmény.Az alapvető elképzelés az volt, Lomonoszov a tömegmegmaradáson kémiai reakciókban.Alapítva JL Proust joga határozott arányok és nagyon fontos, hogy a tudomány és a gyakorlat.Alapján ez a kapcsolat képletű víz rögzített csak formájában H2O, és az összetétele a kénsav - H2SO4.De a törvény Proust nincs ilyen átfogó jellegű, mint a tanítás Egyetemen.Ezért annak szövegét pontosítani után izotópok felfedezése.Így hívjuk a atomjai azonos elem különböző tömegű.Az arány a részecskék a minta állandó, de csak akkor, ha az állandó izotóp-összetétel.Például, a tömeg összetétele hidrogén és az oxigén egy szokásos és nehézvíz különbözik.A második folyadékot tartalmaz egy izotópot a hidrogén - deutérium.A tömeg a nehézvíz több, mint máskor.
Modern az érdemi véleménykülönbség
összhangban szövege Proust, a tömeg aránya az atomok, amelyek egy adott anyag állandó, nem függ a a minta előkészítésére.Elején a XX század a tanulmány a fémötvözet fedezték vegyületek különböző összetételű.Ebben az esetben az egység súlya egy kémiai elem megfelelhet különböző tömegek a másik elem.Például, a vegyületek tallium és bizmut egységnyi tömege az első vízesés 1,2-1,8 tömeg egységek a második elem.Ezek a példák között megtalálhatók az intermetallikus vegyületek, kén-oxidok, nitrogén, szén, hidrogén és fémek.Következésképpen a törvények által felfedezett Proust és Dalton, teljesen érvényes azokra az anyagokra, amelyek molekuláris szerkezete.Ezek közé tartozik számos savak, oxidok, hidridek.Minőségi és mennyiségi szerkezet ezen vegyületek állandó.Például, az összetétele a víz a légkörben, az óceánok, a gleccserek és az élő szervezetek tükrözi a képlet H2O.
