kálium-kromát vagy kálium hromovoloknisty (nemzetközi név: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kálium-kromát) - egy szervetlen vegyületet, sárga kristályok rombusz rendszer, vízoldható.Arra utal, hogy sók H2CrO4 krómsav, amely a szabad állapotú létezik.A lényeget kálium-kromát következő képlet: CrK2O4
Hogyan juthat kálium-kromát?
Hromovoloknisty kálium kapott több módon:
1. oxidációjával króm-oxid, kálium-klorát (a reakció végbemegy, a hőmérséklet 500-700 fok):
Cr2O3 (króm-oxid) + KClO3 (kálium-klorát) + K2CO3 (kálium-karbonát) =2K2CrO4 (kálium-kromát) + KCI (kálium-klorid) + 2CO2 (szénsav gáz)
2. feloldásával a króm-oxid kálium-hidroxid:
CrO 3 (króm-oxid) + 2KOH (kálium-hidroxid) = K2CrO4 (kálium-kromát) + H2O(víz)
3. bomlása által kálium-dikromát melegítéssel (a reakciót hőmérsékleten 500-600 fok):
4K2Cr2O7 (kálium-dikromát) = 4K2CrO4 (kálium-kromát) + 2Cr2O3 (króm-oxid) + 3O2 (oxigén)
4. eljárva tömény kálium-hidroxid oldatot, hogy a kálium-dikromát:
K2Cr2O7 (kálium-dikromát) + 2KOH (kálium-hidroxid) = 2K2CrO4 (kálium-kromát) + H2O (víz)
5. A természetben ritka ásvány, amely az úgynevezett "tarapakait. "Ez hromovoloknisty kálium-ötvözet.
kémiai tulajdonságok kálium-kromát:
1. Híg savak hromovoloknisty kálium belép káliumbikromátot, amelynek összetétele K2Cr2O7.Ennek egyik példája a következő reakció:
2K2CrO4 (kálium-kromát) + 2 HCI (sósav hígított) = K2Cr2O7 (kálium-dikromát) + 2KCl (kálium-klorid) + H2O (víz)
2. A reakcióelegyet tömény savakkal bekövetkezik mármás reakció, például:
K2CrO4 (kálium-kromát) + 2 HCI (sósav koncentrált formában) = K (Cr (Cl) O3) (komplex krómvegyületet) + KCI (kálium-klorid) + H2O (víz)
3.Az együtt forró tömény savak, kálium-kromát mutat oxidatív tulajdonságok.Ennek egyik példája a következő reakciót hajtjuk végre a hőmérséklet 90 fok:
2K2CrO4 (kálium-kromát) + 16HCl (sósav) = 2CrCl3 (króm-klorid) + 3Cl2 (klór is gáz) + 4KCl (kálium-klorid) + 8H2O (víz)
4. Hromovoloknisty kálium köthet csere reakciókat.Például:
K2CrO4 (kálium-kromát) + 2AgNO3 (ezüst-nitrát) = Ag2CrO4 (kromát ezüst kicsapódik) + 2KNO3 (kálium-nitrát)
K2CrO4 (kálium-kromát) + Hg2 (NO3) 2 (higany-nitrát) = Hg2CrO4 (kromát higany kicsapódik) + 2KNO3 (kálium-nitrát)
fizikai tulajdonságai kálium-kromát:
1. A sűrűsége 2,732 g / cm3.
2. Kálium-kromát megolvasztjuk hőmérsékleten 968,3 ° CA hőmérséklet 668 fok kipirosodik hexagonális fázis - megszerzi más színű - piros.Azonban, amikor ismét lehűtjük válik sárga.
3. Az űrlapokat sárga kristályok rombusz rendszerben.
4. Tartozik a tércsoportot P-nam.
5. Utal, hogy a paramágneses.6.
gyengén oldódik etanolban, vízben oldhatatlan.Nem oldódik etil-alkohol és dietil.
7. A moláris tömege 194,19 g / mol.
optikai tulajdonságait kálium-kromát:
A törésmutatója 1,74
Adott esetben kálium-kromát?
1. A bőripar használják cserzőanyag.Amikor a festés szövet használni, mint egy fanyar.
2. használják a komponens a készítmény elektrolitok speciális kémiai zsírtalanítás.
3. Mivel fehérítő viaszok és olajok.
4. A szerves szintézis, mint egy oxidálószer, mint például a gyártás színezékek.
5. Szintén hromovoloknisty kálium előállítására használt oldatot az elektrokémiai oxidáció az ezüst, és a folyosón származó termékek ötvözetek réz és ezüst.
6. Az orvostudományban, használják a homeopátiás szerek.
7. A laboratóriumokban edénymosogató keveréke egyenlő térfogatarányú tömény kénsav-oldatot és K2Cr2O7 előre telített a hideg.
dikromát (a technikai nevet - Chrompick)
egy kristály vörös-narancs színű.Nem kristályos formák, sűrűsége 2,684 gramm per köbcentiméter, olvad 397 fok.A további melegítés bomlik.Oldhatóság vízben 20 fokos egyenlő 12.48 gramm só 100 gramm vizet.Kálium-dikromát már széles körben használják, mint egy oxidálószer a pirotechnikai, mérkőzés ipar és hromametrii reagensként.
