Nitrogén utal 15. csoport (régi osztályozás - a fő alcsoportja az ötödik csoport), 2. időszakban a 7 atomszáma a periódusos kémiai elemek és képviseli N. A moláris tömege nitrogén egyenlő 14 kg / mol.
nitrogén, mint egy egyszerű anyag általában közömbös kétatomos gáz nem amelyeknek nincs színe, nincs íze, nincs szaga.Ez a gáz részben a Föld légkörébe.A molekulatömeg a nitrogén 28. A szó "nitrogén" van fordítva a görög azt jelenti, "halott".
A természetben, a gázmolekulák állnak stabil izotópok, amelyben a moláris tömege 14 kg nitrogén / mol (99,635%), és 15 kg / mol (0,365%).Kint a föld légkörében megállapítást nyer az összetétel gáznemű ködök Nap légkörben, a csillagközi térben, a bolygók a Neptunusz, az Uránusz, és így tovább.Ez a negyedik a Naprendszerben után terjesztését elemek, mint a hidrogén, hélium, oxigén.Mesterségesen előállított radioaktív izotópok, amelyben a moláris tömege a nitrogén - 10 kg / mol és 13 kg / mol, és 16 kg / mol és 25 kg / mol.Ők mind utalnak rövid életű elemek.A legstabilabb izotóp, amelyben a moláris tömege 13kg nitrogén / mol, egy tíz perces felezési időt.
biológiai szerepét, ez a gáz hatalmas, mert ez az egyik fő alkotó elemek nukleinsavak, fehérjék, nukleoproteineket, klorofill, a hemoglobin és más fontos anyagok.Mindkét stabil izotópok és a moláris tömege nitrogén 14kg / mol és 15 kg / mol részt vesz a nitrogén anyagcserében.Emiatt rengeteg kötött nitrogén tartalmaz élő szervezetekre, "halott" szerves és szilárd részecskék tengerek és óceánok.És továbbá, ennek eredményeként a bomlás és rothadás folyamatai szerves nitrogént tartalmazó, nitrogéntartalmú szerves lerakódások képződnek, mint a, például, nitrát.
nitrogént a légkörben képesek kötődni, és kapcsolja be a emészthető formában, például ammónium vegyületek, mintegy 160 faj mikroorganizmusok, amelyek főleg a szimbiotikus kapcsolat magasabb rendű növények, biztosítva számukra a nitrogéntartalmú műtrágyák, és további élelmiszerlánc mentén jelentkeznek a növényevő élőlények ésragadozók.
a laboratóriumban nitrogén előállítása a bomlás ammónium-nitritet.Az eredmény egy olyan keverék gáz ammóniával, az oxigén és a nitrogén-oxid (I).A tisztítást az így nyert keveréket egy első oldatot kénsavval, majd vas-szulfát (II), majd a forró réz.Egy másik módja annak, hogy szerzi be a laboratóriumban vezetjük át egy réz-oxid (II) ammóniát körülbelül 700 Celsius fok.
kereskedelmi készített nitrogén által áthaladó levegő felett vörösen izzó koksz képződik, de nem tiszta terméket, és újra a keveréket, de nemes gázok és a szén-dioxid, az úgynevezett "levegő" vagy "generátor" gáz.Ez egy nyersanyag kémiai szintézis és az üzemanyag.Továbbá, a "generátor" nitrogén gáz lehet elválasztjuk, ez a szén-dioxid abszorpciós végezzük.A másik módja során nitrogén-ipar - frakcionált desztillációjával cseppfolyós levegő.
Vannak is technikákat, mint például a membrán és adszorpciós gáz elválasztás.Lehetséges generációs atomi nitrogén, sokkal aktívabb, mint a molekuláris, képes, például arra, hogy reagáljon a szokásos körülmények közötti foszfor, kén, arzén, fém.Nitrogén vegyületeket széles körben használják az iparban, mert műtrágyák, robbanóanyagok, gyógyszerek, festékek és így tovább.A petrolkémiai ipar ők kitisztítják vonalak, ellenőrizze a munkát nyomás alatt.A bányászati területen ennek segítségével hozzon létre bányák robbanásbiztos környezetben, tele a varratok fajta.Az elektronika úgy fúvott egység, amelyben a legkisebb elfogadhatatlan oxidáció által lévő oxigén a levegőben.
