logikus folytatása a periodikus törvény pedig a besorolás a szervetlen vegyületek.Mivel a besorolás maguk az elemek, a besorolás a kémiai vegyületek vizuálisan tükrözi a periódusos rendszer, és ezért legitim cél és tudományosan megalapozott.
fontos osztályok szervetlen vegyületek: sók, savak, savak, bázisok (hidroxidok).
Az anyagok nagyban megkönnyíti a tanulási folyamat.Egész egyszerűen jellemezni tulajdonságait egyéni képviselői különböző osztályok, ha tudod, hogy a tipikus kémiai tulajdonságai a vizsgált osztályban.
osztályokba szervetlen vegyületek: oxidok
oxidok - vegyületek oxigéntermelő elemek, amelyben az utóbbi csatlakozott, hogy az atom az elem.Tény, hogy az összes elemet, kivéve a három közömbös - argon, hélium, neon - forma-oxidokat.
osztályok szervetlen vegyületek: oxidok hidratálja
túlnyomó többsége oxidok közvetlenül vagy közvetlen kapcsolat a vízzel, úgynevezett hidrátok oxidok vagy hidroxidok.Gidrokisida készítmény által kifejezett általános képletű E (OH) x, ahol E - olyan elem, amely képez hidroxid, X - jelzi az oxidáció mértékét egy megfelelő oxidok.
függően a kémiai természete az elem hidrátok, hidroxidok osztva az alap-oxidok (bázis), amfoter oxid-hidrátok (hidroxidjai amfoter), sav-oxidok hidrátjai (sav).Tagsági hidroxid vegyületek osztályába határozza meg az elhelyezés elem a periódusos rendszerben, ami a viszonylagos stabilitás közötti kapcsolatok a tag és az oxigéntermelő - egyrészt között, valamint oxigéntermelő hydrogenic és - a másik.
osztályokba szervetlen vegyületek: savas
savak közé kémiai vegyületek, amely több atomok hidrogénatom, amely képes mozgatni, hogy a fém alkotnak sókat.Csoportjai atomok után is fennmaradnak hasítás a molekula savas hidrogénatom, úgynevezett savas maradékot.
osztályok szervetlen vegyületek: só
sók termékeknek tekinthetők a részleges vagy teljes helyettesítése hidrogén atomok fém atomok vagy OH csoportok azon az alapon, savas maradékok.Egyes esetekben a hidrogén savak lehet cserélni, nem csak a fém, hanem más csoportok az atomok, amelyek pozitív töltés (kationok).Attól függően, hogy az összetételét és tulajdonságait a só vannak osztva ilyen típusok: savas, bázikus, közepes és bonyolult.
Közepes (normál) só képződött eredményeként a teljes csere a hidrogénatomok a fém-sav (kation), vagy hidroxilcsoportok azon az alapon, a savas maradékok.Az oxidáció mértékét a fém és a felelős-maradék tudnia kell annak érdekében, hogy képes legyen készít formulát az átlagos só.Ezek egyesítenek olyan arányban, hogy a só volt elektromosan semleges.
savas sók kapott részleges helyettesítésére atomok hidrogén savak a fém.Savas sók képződnek csak többértékű sav.A folyamat a savas sók általános képletű olyan, hogy közepes sók: Mért kationos töltés és egy sav maradék, és a részecskéket egymáshoz viszonyított aránya, amely nem sérti az elektroneutralitás molekulák.
bázikus sók nyert részleges helyettesítése az OH-csoportok bázisok vagy hidroxidjai amfoter figyelembe savas maradékok.Formula bázikus sók áll maradékok mnogokislotnyh bázisok vagy amfoter hidroxidok, részlegesen elvesztette hidroxilcsoportot, és a savas maradékok.Mint minden korábbi verziók mindig tartsák be annak az elvnek az elektromos semlegesség.
