kén oszlik el a földkéregben, hogy többek között úgy tizenhatodik helyen.Megállapítást nyer, a szabad állam, és kötött formában.Nem fémes tulajdonságok jellemzik ezt a kémiai elem.Latin neve «Kén», jelöljük S. Az elem tartozik, a különböző ion tartalmazó vegyületeket oxigén és / vagy hidrogén-formák sok tartozó anyagok az osztályok a savas sók és a többszörös oxidok, amelyek mindegyike lehet hivatkozni, mint egy kén-oxid hozzáadásávalkarakterek képviselő vegyértékű.Oxidációs állapotban, amely megjeleníti a különböző vegyületek 6, 4, 2, 0, -1, -2.Ismert kén-oxidok, különböző oxidációs állapota.A leggyakoribb - ez-dioxid és kén-trioxid.Kevésbé ismert a szén-monoxid, kén-és a magasabb (kivéve SO3) és az alsó oxidok ez az elem.
szénmonoxid kén
szervetlen vegyületek nevű kén-oxidot II, SO, megjelenésében az anyag színtelen gáz.Vízzel érintkezve nem oldódik fel, és reagálnak vele.Ez egy nagyon ritka, hogy olyan vegyületet találtak csak a kifinomult gáz környezetben.SO termodinamikailag instabil molekula alakul kezdetben S2O2, (úgynevezett dikén kén-dioxid vagy peroxid).Mivel a ritka előfordulása a kén-monoxid légkörben és az alacsony molekula stabilitását, nehéz teljes mértékben azonosulni a veszélye, hogy az anyag.De a kondenzált vagy több koncentrált formában oxid kiderül peroxid, amely viszonylag nem toxikus és maró hatású.Ez a vegyület szintén rendkívül gyúlékony (emlékeztető az ingatlan metán), kapjuk az égés a kén-dioxid - egy mérgező gáz.Kén-oxidot találtak mintegy 2 Io (Jupiter egyik holdja) a légkörben a Vénusz és a csillagközi anyagban.Feltételezzük, hogy a Ió, ez az eredmény a vulkáni és fotokémiai folyamatokat.Alapvető fotokémiai reakciók a következők: O + S2 → S + SO 2-→ SO + O.
Kén-dioxid
kén-oxidot IV, vagy a kén-dioxid (SO2) színtelen gáz egy fullasztó szúrós szagú.A hőmérséklet mínusz 10 ° C, akkor bemegy egy folyékony állapotban és egy hőmérséklet mínusz 73 C megszilárdul.20 ° C-on 1 liter vízben feloldódik körülbelül 40 térfogatrész SO2.
Ez a kén-oxid oldódik vízben, alkot kénsav, mint annak anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
kölcsönhatásban áll bázisok és alapvető oxidok: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O és SO2 + CaO → CaSO3.
a kén-dioxid és jellemző tulajdonságok az oxidálószer és a redukálószer.Ez oxidáljuk légköri oxigén kén-trioxid jelenlétében egy katalizátor: SO2 + O2 → 2SO3.Erős redukáló szerek, mint például a hidrogén-szulfid, szerepét játssza egy oxidálószer: H2S + SO2 + H2O → S.
Kén-dioxidot használnak az iparban elsősorban a termelés kénsav.A kén-dioxid által termelt égő kén vagy pirit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
kénsavanhidrid
kén-oxidok VI, vagy kén-trioxid (SO3) köztes termék, és nincs önálló jelentősége.A megjelenés ez egy színtelen folyadék.Ez csapódik hőmérsékleten 45 C alatt 17 C alakul egy fehér kristályos massza.Ez a magasabb kén-oxid (fokú oxidációját a kénatom + 6) különböző higroszkóposság.Vízzel, ez képezi kénsav: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Vízben oldjuk, bocsát ki nagy mennyiségű hőt, és ha nem hozzá fokozatosan, egyszer egy nagy számú oxid, felrobbanhat.Kén-trioxid könnyen oldódik tömény kénsavval alkotnak óleummal.A tartalom SO3 a óleummal 60%.Erre a kénvegyület jellemzi összes tulajdonságait egy savas oxid.
magasabb és alacsonyabb kén-oxidok
magasabb kén-oxidok egy csoportja a kémiai vegyületek a képlet SO3 + x, ahol x lehet 0 vagy 1. A monomer-oxid SO4 tartalmaznak -peroxo (OO), és jellemző, mintoxid SO3, az oxidáció mértékét a kén 6.Ez a kén-oxid állítható elő alacsony hőmérsékleteken (az alábbiakban 78 C) a reakcióelegyet SO3 és atomos oxigén vagy fotolízissel SO3 a keverékben az ózonnal.
Alsó kén-oxidok képeznek csoportot kémiai vegyületek, amely tartalmaz:
- SO (kén-dioxid és annak dimer S2O2);
- S2O;
- kén-monoxid SnO (ciklusos vegyületeket álló gyűrűk által alkotott kénatomot, ahol n lehet 5-10);
- S7O2;
- polimer kén-oxidok.
érdeke, hogy alacsonyabb kén-oxidok nőtt.Ez annak köszönhető, hogy meg kell tanulni a tartalmat a földi és földönkívüli környezetben.
