A legtágabb értelemben, a kategória a "disszociációs", használják a fizikai és kémiai terminológia, karakterét meghatározza a bomlás komplex vegyületek az alkotó elemek ezek a vegyületek.Hangsúlyozza elektrolitikus disszociáció, amely úgy értendő, mint a folyamat a felbomlása komplex vegyületek ionokra, hatása alatt az oldószer-molekulák.És tovább, elég függetlennek tulajdonságai, milyen típusú disszociáció disszociációs komplex vegyületek.
jellemzője ennek a folyamat annak köszönhető, hogy az a tény, hogy a körét a komplex vegyületek rendkívül különböznek egymástól a fokú stabilitást az elemek.Ez azt jelentette, először is, a különböző külső és belső területei számít.A részecskék vannak elrendezve a külső területen, egy nagyon gyengén kötött komplex ion, mert a kapcsolat biztosított csak útján elektrosztatikus erők.Ennek eredményeként - ezek elég könnyen leválnak a bázis anyagot vizes oldatban.
Ez disszociációja a komplex vegyületek az úgynevezett elsődleges.Ez abban különbözik, hogy egyes funkciók.Chief köztük tűnik, hogy folyik a külső gömb és vége szinte teljesen, és ez hasonló a folyamat, amely az elektrolitikus disszociáció a komplex vegyületek.Van is egy változata az egésznek.Például, ha megfigyeljük egy reverzibilis folyamat, amelyben a bomlás a belső gömb, a folyamatot nevezzük másodlagos disszociációja a komplex vegyületek.
jellemző a másodlagos disszociáció az, hogy között a komplex elemei anyag, ligandumok és a központi ion egyensúlyi alakul.Egy példa lenne egy ilyen reakció.Vegyük tartalmazó oldatot egy komplex ion [Ag (NH3) 2] +.Ha esik, hogy befolyásolja a klorid, a várható csapadék nem találtunk.A tény az, hogy általában, reagáltatásával klorid hagyományos ezüstvegyületeket kicsapódni formájában jelenik meg az ezüst-klorid.Világossá válik, hogy ebben az esetben, az ionok száma tartalmazott ammónia oldat túl alacsony.Ez olyan, hogy még akkor is, ha azokat egy oldatot feleslegben kloridionok, nem szint eléréséhez a oldékonysága ezüst.Ha azonban majd a kapott oldathoz kálium-ionok, akkor megkapjuk a csapadékot ezüst-jodid.Ez a tény azt mutatja, hogy az ezüst-ionok, bár kis mennyiségben, de még mindig jelen az oldatban.Csapadékok, amelyek jelenléte azt jelzi, hogy az oldat koncentrációja elegendő ahhoz, hogy csapadék képződjék.Ezt a helyzetet az a tény magyarázza, hogy a szint a oldékonysága ezüst-jodid sokkal kisebb, mint az ezüst-klorid.
E szerint a példa, arra lehet következtetni, hogy a disszociációja komplexek alapuló megoldások a törvényi tömeghatás az elektronikus alkatrészek, és ezért lehet leírni, mint egyfajta egyensúlyi állandó, amely tükrözi a mértéke az instabilitás az ion.Ezek az állandók nagyon eltérő a különböző ion komplexek.Ennek oka az ilyen sokféle, mert a konstans kifejezések tartalmazzák koncentrált ionokat és molekulákat.A koncentráció mértéke nagyon eltérő lehet.Ilyen módon meghatározzák a sokszínűség az instabilitás állandók az ionok.
ilyen jelenségeket, mint a disszociációs a komplex vegyületek, sajátos minta az a tény, hogy minél kisebb a koncentráció szintje kapott reakciói a bomlási termékek, annál stabilabb lelátókon nagyon komplex vegyület, és ezért az érték a bizonytalanság a ionokalább.A részecskék, amelyek oldatok, mutatnak nagyobb stabilitás, alacsonyabb értékek állandó instabilitás.
Jellemzően, valós megoldásokat van az úgynevezett sebesség disszociációja a komplex, mert az arány a komplexek oldatban változik.Ebben az esetben a teljes instabilitás állandó szorzata az értékeket a konstansok a komplexek jelen egy adott oldatban.
