vegyi anyag ammónium-nitrát, amely egy általános képletű NH4NO3, jól ismert, hogy vegyészek hosszú ideig, vissza 1659, megnyitotta az I. R. Glauber.A szakirodalomban elterjedt másik neve ennek a vegyületnek - ammónium-nitrát.Külsőleg, az ammóniumnitrát fehér kristályok, amelyek nagy nedvszívó képesség.A forráspontja a vegyület 235 ° C-on és 169,6 ° C-on, ammónium-nitrát olvadni kezd.Számos kristály módosítások, amelyek igen jelentős hatása van a kémiai és fizikai tulajdonságait annak terjedelmét.
Például ezek a különbségek abban rejlik, hogy a különböző változatai a kristályok egy másfajta rács.Összesen öt ilyen módosításokat.Az első módosítás jellemzi a köbös alakja a kristályrács, a 2. és az 5. - tetragonicheskaya a 3. és 4. - rombusz.Így eredményeként átmenet egyik vegyület egy másik módosítás talált egy fokozatos, de folyamatos növekedése a sejtek térfogatának.Ez a tulajdonság a felelős az eltérő kémiai tulajdonságai.Így például, módosítás IV anyag sűrűsége 1,725 g / cm3, olvadási hőmérséklet már 139,4S °.
oldhatósága az ammónium-nitrát a következők szerint: Száz gramm víz 0 ° C hőmérsékleten 119 g, az anyag oldott hőmérsékleten 25 ° C-on már feloldottuk 212 gramm és 50 ° C hőmérsékleten - 346 gramm ammónium-nitrátot.Továbbá, ammónium-nitrát lehet piridinben oldjuk, metanolban és etanolban.Egy nagyon fontos jellemzője a vegyületek tűnik, hogy az intézkedés alapján egy csap, vagy ha a környezeti hőmérséklet meghaladja a 270 ° C, ammónium-nitrát elbomlik, ami egy robbanó hatást.
mutatók használatával megadhatjuk a savas környezet, amely az ammónium-nitrátot hidrolízis az ő részvételével olyan reakció egyenlet, amely lehet írni: NH4NO3 + H2O = NH4 + HNO3.Az ammónium-nitrát reagál a lúgos oldat.Ennek eredményeként az ilyen reakciók termel ammóniát, és a reakciót folyamat szolgál kvalitatív válaszként ammónium-nitrát.
Általában, egy anyag által termelt végző semlegesítés 60% -os HNO3.Mivel a semlegesítőszer használt NH3 gáz.A folyamat során a hő szabadul, amelyet benyújtott párolgása a ammónium-nitrát oldatot, és a kapott anyagot a granulátumok formájában.
leggyakoribb felhasználása az ammónium-nitrát kapott a mezőgazdaságban, mint egy értékes nitrogén műtrágya.Connection aktívan gyártásához használt robbanóanyagok, valamint egy reagenssel - mint oldószer a fűtőelemek cirkónium, közben a hasznosítási műveletek a nukleáris hulladék.Fizikai és kémiai tulajdonságok maradandó keresletnövekedés az anyag, így a termelés folyamatosan növekszik, és ma már eléri a 20 millió tonna évente, a részesedése újraszámolt anyag a nitrogén.
ammónium-nitrát lehet szerezni a laboratórium megfelel a legszigorúbb biztonsági intézkedések és a biztonsági előírásokat.Ehhez jeges fürdőn keverés termelnek nagyon híg salétromsav és vizes ammónia (vizes ammónia oldat).A reakció végrehajtása során a legjobb távolról, például egy manipulátor és egy kellően biztonságos távolságban a helyét a kevert oldathoz.A reakció végrehajtása során az állandó keveredés sav az oldatban az ammónia az időszakos átvizsgálás indikátor (lakmusz teszt), hogy elérjék a állami semlegesség.Ugyanilyen módon, és biztosítja ellenőrzése alatt a reakció.Túllépése savas környezetben - hozzáadunk egy oldathoz, amely egy alkalikus komponens, és fordítva.
