Mielőtt beszélni arról, hogy mi az a nyomás az ideális gáz, meg kell határozni a tényleges tartalmát a "ideális gáz".Egy fogalom jellemzi a matematikai modellt, egy univerzális képletű feltételezzük, hogy az eloszlás a potenciális és kinetikus energiája a kölcsönható molekulák olyan, hogy a nagyságát a potenciális energia figyelmen kívül lehet hagyni.Kémiai és fizikai értelemben, hogy azt feltételezzük tökéletesen rugalmas erek falán, amely egy gáz, hanem elismerte értékét elhanyagolható erők attrakció a molekulák, a pulzus gyakorolt hatásuk az érfal és egymással.
ilyen megértése a lényeg az ideális gáz igen széles körben használják a problémák megoldásában, a termodinamika gázok.
A fizikai értelemben, különböző fajta ideális gáz: klasszikus, amelynek tulajdonságai határozzák meg azokat a törvényi klasszikus mechanika és a kvantumelmélet, amelyek jellegét származik elveit a kvantummechanika.
elsőként indított általános egyenlete a nagy francia fizikus Benoit Clapeyron.Ő fejlesztett, és a rendelet alapvető tana az ideális gáz, amely alapját képezi a modern elméletei tanulás különböző gázok.
A kiindulási pont ez az elmélet azt a megállapítást, hogy a nyomás az ideális gáz állandó értéken szerint lineáris jellegét hatálya a hőmérséklet.Meg kell figyelembe venni néhány hagyományos feltételezések:
- átmérője egy molekula ideális gáz a kis méret a jogszerűségi elhanyagolták;
- lendületet molekulák között lehet átruházni csak ütközések, így lehet figyelmen kívül hagyni, és a vonzerő között;
- az összes energia mennyiségének a gázmolekulák elismert állandó hiányában hőcserélő és az elvégzett munka a gázt.Ebben az esetben, a nyomás az ideális gáz mennyiségétől függ a pulzus, amelyek molekuláris ütközések a falak a hajó.
fennállása alatt a tanításait sok tudós foglalkozik a tanulmány a fizikai és kémiai jellege a gáz, ezért sok közülük nem ugyanaz.Ez vezetett ahhoz, hogy figyelembe véve a besorolás a fizikai elmélet az ideális gáz szempontjából a törvények kerülnek alapján a kutatás, hogy egy fizikus - Fermi gáz, Bose gáz, és mások.Például szerint egyenértékű megközelítést, úgy a gázt, ugyanakkor megfelelnek a törvény, és a Boyle és Gay-Lussac: pV = bT, ahol p - nyomás, T - az abszolút hőmérséklet.Mengyelejev-féle képlet többet nyújt egy hosszú előadást tulajdonságok: pV = m / M x RT, ahol jelzik: R - a gáz folyamatos, M - moláris tömege, m - tömeg.
Az egyik legkorábbi és a legtöbb fejlett a tanítás a tulajdonságait gáz volt jellemvonások a nyomás az ideális gáz.De ez a koncepció volt néhány hiányosságot, hogy az egyoldalú megközelítés a tanulmány.Így még mérésével a nyomás, nem találunk ki az átlagos értékeket a paraméterek a kinetikus energia az egyes egyedi molekulák, valamint a koncentráció ezen molekulák az edényben.Ezért egy bizonyos beállítással, mely segítségével oldja meg a problémát.Mint ilyen az érték a fizikus javasolta a hőmérsékletet.Ez skalártípust termodinamika ad ötletet, amelyben a termikus állapota a rendszer, és hogyan dinamikáját.De az elmélet a gázok a hőmérséklet fontos, és hogyan a molekuláris-kinetikai paraméterek, mert leírja a viselkedését a gázmolekulák egy tartályban, valamint tükrözi a nagy mozgási energiával.Ez az érték az úgynevezett Boltzmann állandó.
, hogy megtalálják a képlet a nyomást, hogy ne adja meg a komplexitása magasabb matematika, szükséges, hogy mesterségesen bemutatni néhány egyszerűsítést:
- az alak a molekulák jelen formájában a labdát;
- a távolság a molekulák jelen végtelenül nagy, kivéve az erők a gravitáció;
- állítsa a sebességet a molekulák átlagos;
- ismerteti az érfal teljesen rugalmas.
ezt tudjuk levezetni egy képletet, amelyben a nyomás a tökéletes gáz lesz a hányadosa a nagysága a ható erő merőleges az érfal felszínt képez, amelyre az erő aktusok: p = F / S.
Azokban az esetekben, amikor nem egyszerűsíti a lépések telepíteni, hogyan kell változtatni a nyomást az ideális gáz, ez egyszerű képlet kell adnia a további értékeket.
