legjelentősebb eredménye az elmúlt fizikusok a területen dolgozók az anyag szerkezetének szintjén elektron-nukleáris nézetek, olvassa el az elején a múlt század.Az egyik ilyen áttörést a tudás, a mikrovilág ismert a tudomány történetében az úgynevezett "Pauli-elv » .Mire kiderült, hogy a kvantum természetét jelenségek, az atom, drámaian megváltoztatja koncepciók a valóság a mikrokozmosz.És mi ez - egy kvantum?Ez a fajta fizikai mennyiség mértékegység, mint a minimális "kiszolgáló" kevésbé, hogy nem lehet.Például, az első elektron pályája sugár nem lehet kisebb, mint 5,29 · 10-11 m. Kisebb távolságok ez az érték helyesen szólva - ők nem létezne.
Quantum ismeri fizikai fogalmak, amelyek a tömeg, erő, energia, kiterjeszti azt az elképzelést, a természet elektronok és más részecskék teszik ki az atom.És persze, feltéve, hogy beszéljünk a "építőkövei a világegyetem," eszközöket hoztak létre, hogy írják le azokat.Azóta az állam az elektron jellemzi a négy számot, az úgynevezett kvantum.Különböző kombinációi ezek a számok csak azonosítani teljes és egyedi megjelenés minden elektron.Amint lehetett leírni az energia, a tér és a belső állapotát az elektron, a napirenden van, a következő kérdést - és hogyan az elektronok, amelyek minden atom lehet sok, elszórtan helyezkednek el az atommag?Hogy vannak "csomag"?A tanulmány a kérdés vezetett a megfogalmazása a törvény, mai nevén a Pauli-elv.Mi a lényege?
Egy kicsit saját
1. Az atom a legegyszerűbb formája a fő összetevője - az atommag és elektronok találhatók, illetve a központ és a pályák az atommag körül.Orbitális sugara (jele n) meghozza egész értékeket kezdve egy kvantum - a lehető legkisebb "részei" a távolság.Az esetben, ha n = 1, akkor a legalacsonyabb "alacsony" pályára, amelynél az elektron forog a legalacsonyabb energia.Az energia szintje az elektron határozza meg a kvantum n száma, amely még mindig az úgynevezett fő.Ne feledje, hogy egy adott sugár n tudja számítani az elektronok száma a pályára a képlet N = 2 (n • n).Így könnyű, hogy korlátozza az elektronok száma is számolni minden pályára száma n: az első - két, a második - nyolc, a harmadik - tizennyolc, stbEzt a következtetést a töltelék a kagyló mennyiségben elektronok nem haladó N, - ez egy lényeges pont, amely tartalmazza a Pauli-elv.
2. Az elektron van energiával sublevels minden főbb szinten.Ezeket L jelöli, az úgynevezett oldala (vagy orbitális) kvantum szám és lehet egy L értéke 0-tól 4. Az L értéke határozza meg a térbeli alakja a elektron felhő: gömb alakú, súlyzó, stb
3. A mozgását az elektron, más szóval, az áram létrehozását eredményezi egy kör alakú mágneses mező.De ebben az esetben, az elektron van egy orbitális mágneses pillanatban, amelyet az jellemez, még egy másik, a harmadik, a kvantum szám ml.Ez az úgynevezett mágneses kvantumszám a vetülete az orbitális impulzusmomentum az elektron a mágneses mező irányát.Az értékek, hogy tudják hozni a számát ml tartományban -l + L, amely a nulla értéket, és mindegyik lehet (2l + 1).
4. Végül az utolsó jellemző kvantum elektron - spin.Ez csak két funkció ms = + 1/2 ms = -1 / 2.A fizikai lényege spin - az idő a mechanikus lendülete az elektron, amely nem áll kapcsolatban annak térbeli mozgásától.
Kommunikációs Pauli-elv és a periódusos rendszer DIMengyelejev
1925-ben a fizika felfedezés alapvető tulajdonságait a mikrokozmosz, összehasonlítható jelentősége csak a Mengyelejev táblázat.Ez kapta a nevét, ő "keresztapja", és azóta ismert, mint a Pauli-elv.Kémia, mint a tudomány anyagok és azok kölcsönhatásainak keretein belül a periódusos rendszer nem tudott magyarázatot adni számos, a mechanizmusok zajló folyamatok a szövetség az atomok, molekulák, stb OktatásEnnek fő oka az volt, hogy az részletességgel az atom, mind a kémia, megkezdődött a fogalmak atom, elektron, atommag.Ezek atomi-molekuláris fogalmak alakult ki, és letelepedtek közel 150 évvel ezelőtt - a tizenkilencedik században.Később AMButlerov kidolgozott elmélet kémiai vegyületek, majd kinyitotta a periodikus törvény.Ez lehetővé tette, hogy bemutassa a születési atomok és molekulák adta megértése az atomi szerkezet "gazdaság".
megértése jellemzőit a kvantum elektron modell tette lehetővé, miután a Pauli-elv megfogalmazódott.A kapott magyarázatot a kép helyét és sorrendjét a héja tele elektronok.A lényege az az alapelv, hogy az elektronok lehet bármilyen kombinációja a fenti négy kvantum jellemzői atom, de nem lehet álló két elektron, azonos minden kvantum jellemzőit.
legfőbb eredménye a megnyitón a jogszabályok atomi szerkezete, amely tartalmazza a Pauli-elv - a fizika, azaz,a jelenség természetét, hogy kitöltse a héját elektronok.És ez viszont adta a hátteret, hogy támogassa a periodikus törvény.Így a "kémiai" törvények általános karbantartási a szerkezet az atomok és molekulák megkapta a visszaigazolást az alapvető fizika építésével belső "architektúra" az atom.
